Теоретическое напряжение - разложение - вода
Cтраница 1
Теоретическое напряжение разложения воды равно напряжению идеального водородно-кислородного элемента и составляет 1 23 в при температуре электролита 17 и давлении 1 ата. [1]
Теоретическое напряжение разложения воды равно 1 23 в при 18 С, с повышением температуры оно уменьшается и при 80 С составляет 1 18 в. Фактическое напряжение на электролизере превышает теоретическое и составляет 1 9 - 2 5 в. [2]
Теоретическое напряжение разложения воды вычисляется по уравнению Гельмгольца из теплоты реакции сгорания водорода с кислородом в воду и равно 1 223 в. Процесс электролиза воды при 1 223 в идет с поглощением тепла. [3]
С повышением температуры теоретическое напряжение разложения воды падает. Температурный коэффициент этой зависимости равен - 0 0008 В / К. [4]
Как было показано выше, теоретическое напряжение разложения воды, вычисленное из термодинамических данных, равно 1 23В при атмосферном давлении и температуре 25 С. Напряжение выше теоретического необходимо, чтобы реакция протекала с заметной скоростью. Эта величина избыточного напряжения по сравнению с теоретическим напряжением разложения обычно называется перенапряжением. [5]
Разность ( фа-фк) определяет величину теоретического напряжения разложения воды, которое в стандартных условиях ( температура 25 С, давление 1 01 - 105 Па) составляет 1 23 В. [6]
Так как потенциалы водородного и кислородного электродов находятся в одинаковой зависимости от рН, теоретическое напряжение разложения воды не зависит от рН электролита, но зависит от температуры. При повышении температуры от 25 до 80 С оно снижается от 1 23 до 1 18 В. [7]
Определить количество электричества, необходимое для выделения 1 м3 водорода и 0 5 м3 кислорода, получаемых при электролизе воды. Теоретическое напряжение разложения воды равно 1 23 В ( при 18 СС), а фактическое превышает его в 1 5 - 2 раза. [8]
Под теоретическим напряжением разложения принято считать алгебраическую разность равновесных электродных потенциалов. Теоретическое напряжение разложения воды, равное разности стандартных потенциалов кислородного и водородного электродов, можно рассчитать по изменению изобарно-изотермического потенциала реакции образования воды из элементов в стандартных условиях. [9]
 |
Влияние температуры на некоторые показатели процесса электролиза воды. [10] |
Существенное значение для энергетического баланса электролитической ячейки имеет сопротивление твердого электролита особенно в процессе интенсивной работы при высоких плотностях тока. Применяемые в настоящее время твердые электролиты на основе ZrOg имеют сравнительно высокое удельное сопротивление, которое существенно зависит от модифицирующих добавок и температуры. Электропроводимость смешанных оксидных электролитов, содержащих добавки иттербия, выше, чем электролитов с добавками одного иттрия, но последняя добавка более доступна и менее дорога. Несмотря на это процесс электролиза с твердым электролитом может быть осуществлен при более низком напряжении на ячейке, чем в электролизерах с водными растворами электролитов. Это объясняется снижением теоретического напряжения разложения воды при повышении температуры, уменьшением практически до незначительной величины перенапряжения на электродах и возможностью уменьшения толщины слоя электролита до 0 25 - 0 50 мм. [11]
Страницы: 1