Нарастание - неметаллические свойство - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 2
Единственное, о чем я прошу - дайте мне шанс убедиться, что деньги не могут сделать меня счастливым. Законы Мерфи (еще...)

Нарастание - неметаллические свойство

Cтраница 2


Но наряду со сходством, в свойствах элементов одной и той же группы имеются и значительные различия, обусловленные различными атомными весами элементов. Если в пределах периода увеличение атомных весов ведет к убыванию металлических и нарастанию неметаллических свойств элементов, то в пределах группы, наоборот, с увеличением атомных весов металлические свойства элементов возрастают, а неметаллические убывают. В этом нам уже приходилось убедиться при изучении свойств элементов группы галогенов, в которой иод и астатин - более металличны по сравнению с бромом, бром - более металличен по сравнению с хлором и фтором, а хлор - более металличен по сравнению с фтором, так как в ряду этих элементов в направлении от фтора к астатину окислительная активность их понижается, а восстановительная - возрастает.  [16]

Каждый период, кроме первого, начинается типичным металлом. При переходе от элемента к элементу в периоде слева направо происходит постепенное ослабление металлических и нарастание неметаллических свойств. Типичными неметаллами являются галогены. Каждый период завершается благородным газом, который разделяет типичные неметаллы от типичных металлов.  [17]

Каждый период, кроме первого, начинается типичным металлом. При переходе от элемента к элементу в периоде слева направо происходит постепенное ослабление металлических и нарастание неметаллических свойств. Типичными неметаллами являются галогены. Каждый период завершается благородным газом, который отделяет типичные неметаллы от типичных металлов.  [18]

Каждый период, кроме первого, начинается типичным металлом. При переходе от элемента к элементу в периоде слева направо происходит постепенное ослабление металлических и нарастание неметаллических свойств. Типичными неметаллами являются галогены. Каждый период завершается благоро дным газом, который отделяет типичные неметаллы от типичных металлов.  [19]

Постепенное изменение свойств элементов в пределах периода от металла с ярко выраженными металлическими свойствами к неметаллу с ярко выраженными неметаллическими свойствами обусловлено последовательным увеличением числа внешних валентных электронов на один электрон. При этом способность атомов отдавать свои валентные электроны постепенно понижается, а принимать электроны - постепенно увеличивается, вследствие чего и происходит постепенное убывание металлических и нарастание неметаллических свойств элементов в пределах периода.  [20]

Пользуясь методом сравнительного изучения свойств элементов, он заметил, что с увеличением атомного веса металлические свойства элементов убывают, а неметаллические - возрастают. Но нарастание неметаллических свойств у элементов происходит не на протяжении всего ряда, включающего все химические элементы, а только в пределах определенного числа элементов, а затем изменение свойств элементов периодически повторяется.  [21]

Таким образом, элементы 4 большого периода характеризуются следующими свойствами. Первые два элемента четного ряда - калий и кальций - типичные металлы; у них имеются аналоги во втором и третьем малых периодах - Li и Na, Be и Mg. У последних пяти элементов нечетного ряда проявляется постепенное уменьшение металлических и нарастание неметаллических свойств. У этих элементов также имеются аналоги в малых периодах. Элементы 4 периода от скандия до цинка не имеют аналогов в малых периодах. Они щгевьОзают постепенное изменение свойств, присущее элементам мальос периодов, и как бы осуществляют переход от типичных металлов к неметаллам. Эти элементы называют переходными.  [22]

С увеличением заряда атомного ядра электроны сильнее притягиваются к ядру, в результате чего радиусы атомов, как правило, уменьшаются. Это влечет за собой увеличение энергии ионизации элементов в периоде по мере возрастания заряда атомного ядра. В периоде с увеличением порядкового номера ослабляются металлические свойства. У элементов, находящихся ближе к концу периода, в направлении слева направо наблюдается усиление сродства к электрону, происходит нарастание неметаллических свойств.  [23]

Периодом называется ряд элементов, начинающийся щелочным металлом и заканчивающийся инертным газом. Номер периода совпадает со значением главного квантового числа внешнего электронного уровня. Каждый период, кроме первого, начинается типичным металлом. При переходе от элемента к элементу в периоде слева направо происходит постепенное ослабление металлических и нарастание неметаллических свойств. Типичными неметаллами являются галогены. Каждый период завершается инертным газом, который отделяет типичные неметаллы от типичных металлов.  [24]

Расхождение в свойствах элементов ( по их металличности или не-металличности) между подгруппами в VII группе выражено еще более резке, чем в VI. Причина этого в следующем. В атомах элементов побочных подгрупп III ч - VII групп очередной электрон пополняет d - подуровень предвнешнего энергетического уровня, влияющего на свойства элемента значительно слабее внешнего. Во внешнем же слое у атомов d - элементов устойчиво сохраняется конфигурация ns2, где п - главное квантовое число внешнего энергетического уровня, отвечающее номеру периода. В главных подгруппах очередной электрон включается в р-подуровень внешнего энергетического уровня, тем самым обусловливая проявление у р-элементов указанных групп все усиливающуюся тенденцию к нарастанию неметаллических свойств.  [25]

С самого начала Менделеев выделил водород особо, поместив его в первый ряд своей таблицы, в качестве единственного члена. Второй ряд элементов начинается с лития и заканчивается фтором. Разместить эти 7 элементов не представляло для Менделеева никакого труда. Судя по малой разности атомных весов соседних элементов, а главное, по закономерному изменению форм кислородных соединений и соединений с водородом, а также по постепенному и закономерному ослаблению металлических ( основных) и нарастанию неметаллических ( кислотных) свойств, в этом ряду и не может быть больше никаких других элементов. Это законченный их ряд. В третьем горизонтальном ряду Менделеев разместил следующие за фтором элементы от натрия до хлора. В этом ряду снова повторяются те же формы высших кислородных соединений, те же формы водородных соединений и наблюдается такое же закономерное ослабление металлических и нарастание неметаллических свойств. Очевидно, это также законченный ряд элементов.  [26]



Страницы:      1    2