Cтраница 1
Нарушение равновесия в системе согласно второму закону термодинамики приводит к возникновению в ней самопроизвольных термодинамических процессов. В данном случае наличие избытка электронов на аноде обуславливает преобладание сил притяжения катионов к нему над силами уноса их в раствор. В результате катионы диффундируют из раствора к аноду, на поверхности которого они присоединяют к себе часть его избыточных электронов и восстанавливаются. Электрический заряд анода при этом уменьшается, а электростатический потенциал - убывает, стремясь к электродному потенциалу анода. [1]
Нарушение равновесия одного из элементов свода приводит к разрушению всей системы. [2]
Нарушение равновесия приводит к протеканию в системе процессов обмена массой и энергией. Если воздействие извне будет зафиксировано, то система вновь придет в состояние равновесия, но уже при новых условиях. [3]
Нарушение равновесия между поступлением и потерями тепла вызывает изменение регулируемой величины - температуры воздуха в помещении. В случае превышения теплопоступлений избыточное тепло затрачивается частично на нагрев внутреннего воздуха и частично аккумулируется в ограждающих конструкциях, мебели и других предметах, находящихся в помещении. При уменьшении поступлений тепла от системы отопления и понижении внутренней температуры происходит выделение аккумулированного тепла. [4]
Нарушение равновесия между токами двигателей вызывает зажигание сигнальной лампы. [5]
Нарушение равновесия, например, когда вы переносите тяжесть тела на одну ногу, неблагоприятно сказывается на дыхании. [6]
Нарушения равновесия на денежном рынке устраняются посредством изменения цен на облигации. С изменением цен на облигации процентные ставки меняются в обратном направлении. При равновесной процентной ставке цены на облигации постоянны, а величина спроса на деньги и величина их предложения равны. [7]
Нарушение равновесия в трехстадийном процессе, включающем гидролиз, образование кислот и образование метана, часто является причиной осложнений, возникающих при работе анаэробного реактора. [8]
Нарушение равновесия приводит к протеканию в системе процессов обмена массой и энергией. Если воздействие извне будет зафиксировано, то система вновь придет в состояние равновесия, но уже при новых условиях. [9]
Нарушение равновесия по колебательным степеням свободы наиболее отчетливо проявляется в одной из самых простых химических реакций - термической диссоциации двухатомных молекул. Термическая диссоциация двухатомных молекул протекает в основном за счет колебательного возбуждения. Под действием столкновений атомы в молекуле начинают колебаться, и когда энергия колебаний достигнет энергии диссоциации, происходит разрыв связи, молекула диссоциирует. [10]
Нарушение равновесия приводит к возникновению внутри тела процессов, противодействующих отклонению его от состояния равновесия. [11]
Нарушение равновесия ведет к замене одних форм другими. Согласно карбонатному равновесию, определенному содержанию в воде НСО3 - - ионов соответствует вполне определенное количество свободной углекислоты - так называемая равновесная углекислота. [12]
Нарушение равновесия восстанавливают с помощью регулировочных гаек на коромысле весов типа АВ или смещением окуляра у весов типа АДВ. [13]
Нарушение равновесия может возникнуть также в результате изменения температуры системы. [14]
Нарушение равновесия вследствие изменения концентрации какого-либо из вещ ест в, участвующих в реакции. Пусть водород, нодоводород и пары иода находятся в равновесии друг с другом при определенных температуре и давлении. Введем в систему дополнительно некоторое количество водорода. Согласно закону действия масс, увеличение концентрации водорода повлечет за собой увеличение скорости прямой реакции - реакции синтеза HI, тогда как скорость обрат-нон реакции не изменится. [15]