Cтраница 3
С момента наступления равновесия в реагирующей системе концентрации ( парциальные давления) веществ не изменяются. [31]
Развитие заканчивается наступлением равновесия. Оно характеризуется максимальным значением общей энтропии. [32]
Развитие заканчивается наступлением равновесия, которое характеризуется максимальным значением общей энтропии. [33]
Для выяснения скорости наступления равновесия проведено несколько серий опытов с различными веществами при экстракции их из бензола в воду или из воды в бензол. [34]
Для того чтобы ускорить наступление равновесия, в сосуд:; введена электромагнитная мешалка 6 обычной конструкции. [35]
Для того чтобы ускорить наступление равновесия, в сосуд 2 введена электромагнитная мешалка 6 обычной конструкции. [36]
Если процесс остановлен до наступления равновесия системы и среды, то полученная работа будет равна убыли эксергии системы. Это означает, что часть эксергии не превратится в работу, а исчезнет в результате необратимости. В этом состоит одно из существенных отличий эксергии от энергии. Эксергия подчиняется закону сохранения только в обратимых процессах; во всех остальных случаях ( реальные системы) она может частично или полностью исчезать, теряться в результате диссипации энергии в необратимых процессах. Естественно, что чем меньше при прочих равных условиях эта потеря эксергии, тем процесс термодинамически совершеннее. [37]
Конец титрования обнаруживается после наступления равновесия реакции, которое сильно сдвинуто вправо. [38]
Конец титрования обнаруживается после наступления равновесия реакции, которое сильно сдвинуто вправо. Судя по величинам констант устойчивости комплексонатов галлия и магния ( IgK 20 3, lg / CMgY8 69), реакция вытеснения не должна была бы протекать даже в виде следов. Поэтому происходит вытеснение трехвалентных металлов из их комплексонатов различными двухвалентными катионами, образованием оксикомплексов которых практически можно пренебречь. [39]
Всякая химическая реакция идет до наступления равновесия ( динамического) между исходными веществами и продуктами реакции ( гл. Ее величина зависит только от температуры и не зависит от давления, при котором идет реакция, или от концентрации реагентов. Если реакция идет между газами при не слишком высоком общем их давлении ( гл. [40]
Согласно принципу Ле-Шателье, после наступления равновесия в обратимой экзотермической реакции для сдвига равновесия вправо температуру необходимо понизить. [41]
Катализатор во всех случаях ускоряет наступление равновесия, но само равновесие не смещается. [42]
Таким образом присутствие катализатора ускоряет наступление равновесия, которое однако менее благоприятно для выхода, чем без катализатора. Такое необычное вмешательство катализатора в равновесную систему может быть объяснено лишь проявлением химического сродства катализатора к реагирующим веществам и появлению таким образом в системе новых компонентов, которых не было без катализатора. [43]
Однако при разбавлении изменяется скорость наступления равновесия, что будет затруднять обнаружение точки эквивалентности. [44]
Кроме того, учитывая медленность наступления равновесия во многих процессах, при разработке методик анализа следует отдавать предпочтение более быстрым реакциям и процессам и создавать условия для достаточно полного приближения их к состоянию равновесия или стационарному состоянию. Так, в операциях осаждения следует стремиться к получению крупнокристаллических осадков, а при полярографических определениях соблюдать такой режим, чтобы сила тока определялась именно скоростью диффузии ионов, которая пропорциональна их концентрации, а не скоростью самого электродного процесса окисления или восстановления. В большинстве методов эмиссионного спектрального анализа режим электродного разряда должен обеспечивать полное испарение всех компонентов пробы, а в ряде случаев должна быть обеспечена равномерность подачи пробы в разряд во времени. [45]