Насыщаемость

Cтраница 1

Насыщаемость - свойство атомов образовывать строго определенное число ковалентных связей. Например, в молекуле водорода химическая связь осуществляется парой электронов, имеющих противоположные спины. Присоединение третьего атома к молекуле Н2 исключается ввиду того, что его спин обязательно совпадает со спином одного и двух электронов в двухатомной молекуле. [1]

Насыщаемость ( гладкостью) кусочно многочленной интерполяции. Можно показать, что при интерполяции с помощью Ps ( x fkj) порядок O ( hq l) достигается. [2]

Насыщаемость диэтиленгликоля ароматическими углеводородами зависит от состава и концентрации их в исходном сырье. [3]

Насыщаемость химической связи позволяет говорить о некотором постоянном числе центров адсорбции на поверхности кристалла, если определена природа хемосорбируемых частиц. Правда, в последнем случае образование монослоя не всегда является четким верхним пределом сорбируемого количества. Например; на чистой охлажденной до - 196 поверхности платины при давлении водорода выше 10 - 4 мм рт. ст. образуется хемосорбционный слой, состав которого очень близок к стехиометрическому Н: PtQ 1: 1, где Pfo - атом на поверхности платины. При более высоких температурах поглощается дополнительное количество водорода, вплоть до соотношения H: Ptn. Однако это связано не с полимолекулярной физической адсорбцией, а с возникновением хемосорбционных связей другого вида, образующихся с ничтожной скоростью при - 196 С. [4]

Кроме насыщаемости, ковалентная связь характеризуется еще одним специфическим свойством, а именно пространственной направленностью. Это свойство обусловлено угловой зависимостью электронных волновых функций в атоме. Рассмотрим такую зависимость для атома водорода. [5]

Схема образования молекулы Н2О. [6]

Под насыщаемостью понимают полное использование валентностей атомов - их связи насыщены. [7]

Под насыщаемостью понимают способность атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей. [8]

Идея о насыщаемости химических сил выразилась у Д. И. Менделеева в теории пределов, на основе которой им была написана в 1861 г. Органическая химия - первый русский учебник органической химии. Термины предельное соединение и непредельное соединение, введенные Д. И. Менделеевым в 1861 г., остались в химии до наших дней. В дальнейшем представления о предельных формах химических соединений были перенесены Д. И. Менделеевым и в область неорганической химии. Труды института истории естествозн. [9]

Избирательность и насыщаемость электростатических сил наименьшая из всех родов химических связей, так как ион притягивает любые частицы, лишь бы они имели противоположный заряд, и два иона, связанные электрическим притяжением, могут одновременно притягивать и другие ионы. Поэтому для гетерополярной связи наиболее характерно число противо-ионов, окружающих данный ион. [10]

Уровни энергии двух молекул, 53. Молекулярные орбитали. [11]

Таким образом, насыщаемость - понятие относительное, оно свя-зано с тем, насколько низко лежат молекулярные орбитали, на которые должны переходить электроны сливающихся молекул. Если энергия этих орбиталей достаточно низка, то молекулы, которые принято считать валентно насыщенными, образуют весьма устойчивые соединения с другими молекулами или атомами. [12]

В данном случае насыщаемость водородных связей проявляется наиболее ярко. [13]

Схема образования молекулы Н2О. [14]

Ковалентная связь характеризуется насыщаемостью, направленностью и поляризуемостью. [15]

Страницы: 1 2 3 4