Насыщаемость - ковалентная связь
Cтраница 1
 |
Зависимость энергии систем из двух атомов водорода с параллельными ( У и антипараллельными ( 2 спинами от расстояния между ядрами. ( Е - энергия связи. [1] |
Насыщаемость ковалентной связи вызывается ограничением числа электронов, находящихся на внешних оболочках, которые могут участвовать в образовании ковалентной связи. [2]
Однако понятие насыщаемости ковалентной связи нельзя рассмат - ривать как абсолютное. Можно себе представить, что при сближении двух молекул ЬЬ внешнее воздействие преодолевает силы отталкивания и четыре электрона разместятся на двух новых орбиталях, охватывающих все четыре ядра водорода. [3]
 |
Уровни энергии двух молекул, 53. Молекулярные орбитали. [4] |
Однако понятие насыщаемости ковалентной связи нельзя рассматривать как абсолютное. Можно себе представить, что при сближении двух молекул Н2 внешнее воздействие преодолеет силы отталкивания и четыре электрона разместятся на двух орбиталях, охватывающих все четыре ядра водорода. Очевидно, два из этих электронов должны будут подняться на орбиталь более высокую, чем они занимали в молекулах Н2, и это будет сопряжено с большой затратой энергии за счет внешних сил. [5]
Однако понятие насыщаемости ковалентной связи нельзя рассматривать как абсолютное. Можно себе представить, что при сближении двух молекул На внешнее воздействие преодолевает силы отталкивания и четыре электрона разместятся на двух новых орбиталях, охватывающих все четыре ядра водорода. [6]
Таким образом, именно насыщаемость ковалентной связи определяет стехиометрию молекулярных химических соединений. [7]
Метод ВС обосновывает стехиометрию соединения ( насыщаемостью ковалентной связи) и направленность валентной связи. [8]
Гейтлера и Лондона и, следовательно, насыщаемости ковалентной связи сводится: к тому, что присоединение третьего атома водорода к молекуле Н2 невозможно, так как его спин будет обязательно совпадать со спином одного из двух электронов молекулы. Поэтому между третьим атомом водорода и Н2 будут действовать силы отталкивания, в результате никакого перекрывания электронных облаков не может быть. [9]
Однако этот признак недостаточен, чтобы трактовать эту связь как ковалентную, так как основное свойство - насыщаемость ковалентной связи - не позволяет присоединить к атому водорода другой атом кислорода, а при водородной связи это всегда имеет место. Ионный тип связи, напротив, хорошо согласуется с характером водородной связи. [10]
Удлиненная форма облаков 2р - и Sd-электронов, расположение их под определенными углами друг относительно друга обусловливают направленность и насыщаемость ковалентных связей. [11]
Кроме таких параметров, как энергия и длина связи, какими тремя свойствами характеризуется ковалентная связь. Что понимается под насыщаемостью ковалентной связи и чем она определяется. [12]
Итак, из опыта следует и ТВС объясняет следующее. Это часто называют насыщаемостью ковалентной связи. [13]
 |
Образование химических связей по обменному механизму в молекулах. 4 ( а и HaS ( б. [14] |
Принцип Паули запрещает использование одной и той же АО дважды в образовании химических связей. В этом и заключается насыщаемость ковалентной связи. [15]
Страницы: 1 2