Насыщенность - связь
Cтраница 1
Насыщенность связей в исходных молекулах и относительно малая их полярность затрудняют образование такого комплекса, скорость реакции очень мала. Введение положительных ионов водорода ( ионов оксония) сильно поляризует связи как в молекуле воды, так и в молекуле эфира, что резко повышает возможность образования активированного комплекса, а следовательно, и скорость реакции. [1]
 |
Схематический рисунок, 36. Зависимость потенциальной энер. [2] |
Насыщенность связей проявляется в том, что больше четырех атомов водорода атом углерода присоединить не может. [3]
Взаимодействие вещества Л и В затруднено насыщенностью связей в их молекулах. В присутствии катализатора К, способного легко реагировать с А и В, появляется возможность образования совместного комплекса АВК, который распадается с образованием наиболее устойчивого вещества АВ: в присутствии катализатора процесс идет быстро в одну стадию. [4]
Непосредственное окисление молекул водорода молекулами кислорода требует высокой энергии активации из-за насыщенности связей в реагирующих молекулах. [5]
Название главной цепи определяется по правилам Женевской номенклатуры, где первые четыре члена ряда нормальных парафинов ( метан, этан, пропан, бутан) имеют исторические названия, а следующие называются по числу атомов углерода. Окончание ан означает насыщенность связей углерода. [6]
Таким образом, хотя вопрос о том, является ли данное вещество металлом или изолятором, и решается характером заполнения энергетических зон, самый этот характер предопределяется химическими связями. Важно было бы установить, всегда ли насыщенность связей создает изолятор, а присутствие валентных электронов ведет к металлическому состоянию, совпадают ли границы применимости обоих критериев, учитывая перекрытие зон. [7]
Его можно обобщить на бинарные соединения, содержащие в структуре анион-анионные связи. Такие соединения не подчиняющиеся правилу формальной валентности, называются анионоизбыточными. В этом случае валентная насыщенность связей, обеспечивающая проявление неметаллических свойств, обусловлена именно возникновением анион-анионных связей. [8]
Его можно обобщить на бинарные соединения, содержащие в структуре анион-анионные связи. Такие соединения, не подчиняющиеся правилу формальной валентности, называются анионоизбыточными. В этом случае валентная насыщенность связей, обеспечивающая проявление неметаллических свойств, обусловлена именно возникновением анион-анионных связей. [9]
Это соотношение является следствием минимума потенциальной энергии. При ковалентных связях энергетически выгоднее использовать небольшое число имеющихся связей, так как попытка присоединения дополнительных атомов приводит к повышению потенциальной энергии из-за отталкивания атомов. В этом и проявляется насыщенность связей. О прочности ковалентных связей можно судить по кристаллу алмаза, который обладает наибольшей твердостью среди всех твердых тел и наименьшим координационным числом с4, при котором еще возможно построить трехмерную координационную структуру. Конфигурации, образуемые ковалентно-связаннымн атомами, при значениях валентности v - 1, 2, 3, 4 удовлетворяют принципу рыхлой упаковки частиц. [10]
Страницы: 1