Cтраница 3
Затем остаток йода титруют раствором серноватистокислого натрия. [31]
Соотношение между растворами иода и серноватистокислого натрия проверяют каждый день. [32]
Соотношение между растворами иода и серноватистокислого натрия устанавливают каждый раз перед началом или окончанием работы. Для этого в коническую колбу емкостью 250 мл наливают 100 мл раствора поглотителя, приливают 50 мл соляной кислоты ( 1: 1) и столько миллилитров раствора иода ( из бюретки), сколько приливалось в пробы при определении серы. Титруют раствором серноватистокислого натрия до светложелтого окрашивания, затем приливают 3 мл раствора крахмала и продолжают титрование до исчезновения голубой окраски. [33]
Разложение, а также окисление серноватистокислого натрия кислородом воздуха значительно ускоряется в присутствии очень малых количеств меди, которая действует в качестве катализатора. Поэтому воду, предназначенную для приготовления раствора Na2S2O3, лучше предварительно перегнать, пользуясь стеклянным холодильником. [34]
Например, в точном растворе серноватистокислого натрия при стоянии часто наблюдается выпадение хлопьев серы. Это является результатом жизнедеятельности особого рода бактерий. Растворы марганцевокислого калия изменяются при действии на них света, пыли и примесей органического происхождения. Растворы азотнокислого серебра разрушаются при действии света. Поэтому больших запасов точных растворов солей, нестойких к хранению, иметь не следует. [35]
Прямое титрование йодистым калием или серноватистокислым натрием невозможно, так как в йодометрии применяют специфический индикатор - крахмал, который чувствителен к йоду, но не к йодистому калию или другим восстановителям. [36]
Прямое титрование йодистым калием или серноватистокислым натрием невозможно, так как в иодометрии применяют специфический индикатор - крахмал, который чувствителен к иоду, но не к йодистому калию или другим восстановителям. [37]
В присутствии меди израсходованное количество раствора серноватистокислого натрия является средним между рассчитанным для, одного марганца и для Mn - j - Cu. Cr не мешает лишь в количестве нескольких сотых процента. Более значительные количества его делают результаты непригодными. При малом содержании ванадия сумма Mn - f - V определяется точно, а при значительном содержании - приближенно. Необходимо отметить, что незначительные количества ванадия заметно ускоряют реакцию окисления двухвалентного марганца мононадфосфорной кислотой. Si, Ti, Al, As, Co, Ni в малых количествах не оказывают влияния. Для успеха анализа надо точно придерживаться приведенных выше указаний. [38]
Чаще всего активный кислород определяют титрованием серноватистокислым натрием иода, вытесненного перекисью из кис лог о раствора иодистого калия. [39]
Многие окислители реагируют с рабочим титрованным раствором серноватистокислого натрия не по определенному стехиометрическому уравнению. Так, например, при титровании двухромовокислого калия серноватистокислым натрием часть тиосульфат-ионов окисляется до тетра-тионат-ионов, а часть до сульфат-ионов. Кроме того, возникают трудности при выборе индикатора. Поэтому двухромовокислый калий сначала обрабатывают йодистым калием ( в кислом растворе); при этом выделяется йод в количестве, эквивалентном количеству двухромовокислого калия. Выделившийся йод затем титруют рабочим раствором серноватистокислого натрия. Реакция между йодом и серноватистокислым натрием идет точно по определенному стехиометрическому уравнению. При титровании применяется очень чувствительный индикатор - крахмал. [40]
Цианистоводородной кислоты соли - дать 1-процентный раствор серноватистокислого натрия или 0 25-процентный раствор марганцовокислого калия, содержащий пищевую соду. [41]
Многие окислители реагируют с рабочим титрованным раствором серноватистокислого натрия не по определенному стехиометрическому уравнению. Так, например, при титровании двухромовокислого калия серноватистокислым натрием часть тиосульфат-ионов окисляется до тет-ратионат-ионов, а часть до сульфат-ионов. Кроме того, возникают трудности при выборе индикатора. Поэтому двухромовокислый калий сначала обрабатывают йодистым калием ( в кислом растворе); при этом выделяется иод в количестве, эквивалентном количеству двухромовокислого калия. Выделившийся иод затем титруют рабочим раствором серноватистокислого натрия. Реакция между иодом и серноватистокислым натрием идет точно по определенному стехиометрическому уравнению. При титровании применяется очень чувствительный индикатор - крахмал. [42]
Количество выделившегося иода определяют, титруя раствором серноватистокислого натрия. [43]
Не вошедший в реакцию иод оттитровывают раствором серноватистокислого натрия. [44]
Главными рабочими растворами йодометрии являются растворы йода и серноватистокислого натрия. [45]