Cтраница 1
Поверхностное натяжение индивидуальных жидкостей линейно зависит от температуры в интервале от температуры плавления до температуры кипения и только вблизи критической температуры линейность нарушается. [1]
Для измерения поверхностного натяжения индивидуальных жидкостей пригодны все методы, поскольку между результатами, полученными статическими и динамическими способами, нет заметной разницы. У растворов же результаты измерений а разными методами могут сильно отличаться из-за медленного установления равновесного распределения растворенных веществ между свежеобразованной поверхностью и объемом раствора. Получение в таких растворах равновесных значений поверхностного натяжения требует применения статических методов. Пригодны и некоторые из полустатических методов, например методы отрыва кольца, счета капель, наибольшего давления пузырьков и др. При простоте и удобстве работы эти методы дают вполне удовлетворительные результаты, если измерения проводят таким образом, что время формирования новой поверхности в виде капли является достаточным для установления концентрационного равновесия. В растворах низкомолекулярных ПАВ равновесные значения а обычно достигаются менее чем за минуту; для растворов ПАВ более сложной структуры на установление равновесия может потребоваться до нескольких десятков минут в связи с медленной диффузией их молекул. [2]
Выше были рассмотрены представления о поверхностном натяжении индивидуальных жидкостей. На поверхностном натяжении растворов сильно сказывается явление адсорбции. [3]
Большая часть исследований поверхностных явлений основана на измерении поверхностного натяжения индивидуальных жидкостей и растворов. [4]
В связи со сказанным, С. И. Попелем и соавторами [169] была сделана попытка связать поверхностное натяжение индивидуальной жидкости с ее избыточным ( объемным) изобарным потенциалом ( Zu), учитывающим межчастичное взаимодействие. [5]
Поверхностное натяжение индивидуальных жидкостей, как уже было сказано, монотонно уменьшается с температурой. Поверхностное натяжение растворов некоторых поверхностно-активных веществ с повышением температуры может изменяться по кривой с максимумом. Максимум на кривой 2 объясняется десорбцией поверхностно-активного вещества в определенном интервале температур, что приводит к увеличению поверхностного натяжения. При более высоких температурах, после окончания процесса десорбции, поверхностное натяжение снова начинает снижаться. [6]
Поверхностное натяжение индивидуальных жидкостей, как уже было сказано, монотонно уменьшается с температурой. Поверхностное натяжение растворов некоторых поверхностно-активных веществ с повышением температуры может изменяться по кривой с максимумом. Максимум на кривой 2 объясняется десорбцией поверхностно-активного вещества в определенном интервале температур, что. При более высоких температурах, после окончания процесса десорбции, поверхностное натяжение снова начинает снижаться. [7]