Cтраница 1
Начала термодинамики к газу, мы должны были знать уравнение состояния газа. [1]
Начала термодинамики ( первое и второе) в применении к таким поверхностям говорят нам о том, как связаны друг с другом при обратимом превращении изменения таких характеристических функций, как внутренняя энергия U, гиббсова свободная энергия G и объем. [2]
Начала термодинамики достаточны для того, чтобы предвидеть не только качественную, но и количественную связь между явлениями. Однако применение второго начала требует, подчас, довольно громоздкого математического аппарата. Поэтому, хотя принцип, о котором будет идти здесь речь, дает меньше второго начала термодинамики, он представляется практически очень ценным, так как дает возможность определять направление изменений, происходящих в системе, находившейся в устойчивом равновесии и подвергшейся внешнему воздействию, бгз производства каких бы то ни было расчетов. Принцип Ле-Шателье - - Брауна утверждает, что всякое внешнее воздействие вызывает в каждой устойчиво равновесной физической системе такие изменения, которые уменьшают непогредственный результат этих воздействий. [3]
Начала термодинамики справедливы для любого тела или группы тел. При этом будем иметь в виду, что тело или группа тел, находящихся во взаимодействии и мысленно обособленных от окружающей среды, называются системой. [4]
Оба начала термодинамики ( первое и второе) можно выразить единым уравнением, справедливым как для открытых ( более общий случай), так и закрытых термодинамических систем. [5]
Пытаться опровергнуть начала термодинамики, конечно, бессмысленно. Но есть разделы приложения термодинамики, которые основаны не только на принципах самой термодинамики, но и на внетермодинамических данных. Внимание экспериментаторов и должно быть направлено на такие разделы. К ним принадлежит термодинамика бесконечно разбавленных растворов. [6]
Последнее аналитическое вЬтряжениеТтервого начала термодинамики применяется в тех случаях, когда в качестве параметров системы взяты давление и температура. [7]
Клаузиус свел к афоризму оба начала термодинамики: энергия Мира постоянна; энтропия Мира стремится к максимуму. [8]
Как уже говорилось, два первых начала термодинамики недостаточны для того, чтобы полностью понять изменения равновесия в химических реакциях, особенно между газами. [9]
В той или иной формулировке оба начала термодинамики указывают: термодинамические итоги процесса, выраженные через dq - dw и Й7квазист / 7 не зависят от пути перехода системы из начального состояния в конечное. [10]
В этом параграфе мы применим оба начала термодинамики к схеме, представленной на рис. 35, стр. Пластинки частично погружены в диэлектрическую жидкость, которая, со своей стороны, помимо неподвижных стенок, ограничена поршнем, находящимся между пластинками; на него действует давление р второй поршень с давлением pQ находится в пространстве, где поля нет. Тогда четыре указанные величины Е, р, р0, Т очевидно не могут в состоянии равновесия быть независимыми друг от друга. Легко сообразить, что три из этих величин могут быть выбраны произвольно ( например, Е, р0 и У), но тогда возможно только одно значение для р, если мы не хотим, чтобы вся жидкость ушла из конденсатора или, наоборот, вся в него втянулась. Следовательно, между четырьмя названными величинами может существовать одно и только одно соотношение. Найти это соотношение и является нашей целью в настоящем параграфе. [11]
В этом параграфе мы применим оба начала термодинамики к схеме, представленной на рис. 35, стр. Две пластинки А и В конденсатора соединены с полюсами гальванической баттареи так, что между ними существует определенное однородное поле величины Е, Пластинки частично погружены диэлектрическую жидкость, которая, со своей стороны, помимо неподвижных стенок, ограничена поршнем, находящимся между пластинками; на него действует давление yf второй поршень с давлением р0 находится в пространстве, где поля нет. Тогда четыре указанные величины Е, р, р0, Т очевидно не могут в состоянии равновесия быть независимыми друг от друга. Легко сообразить, что три из этих величин могут быть выбраны произвольно ( например, Д р0 и Т), но тогда возможно только одно значение для р 9 если мы не хотим, чтобы вся жидкость ушла из конденсатора или, наоборот, вся в него втянулась. Следовательно, между четырьмя названными величинами может существовать одно и только одно соотношение. Найти это соотношение и является нашей целью в настоящем параграфе. [12]
Уравнение Гиббса - Гельмгольца (2.8), объединяющее оба начала термодинамики, справедливо, в частности, и для гальванических элементов. [13]
Внутренняя энергия U выражается уравнением, объединяющим оба начала термодинамики. [14]
ТЕРМОДИНАМИЧЕСКАЯ СИСТЕМА - система, для к-рой спранедливы начала термодинамики. Такие системы принципиально состоят из большого числа частиц. Практически достаточно сотен частиц, чтобы статистич. [15]