Невозможность - протекание - реакция
Cтраница 1
Невозможность протекания реакции ( 232) при температуре ниже 300 С; помимо затвердевания свинца, объясняется еще и уменьшением сродства меди к сере. [1]
По виду изменения политермы с температурой даются заключения о возможности или невозможности протекания прогнозируемых реакций с повышением температуры, а также выявляются температурные границы начала и конца реакций. [2]
Надо иметь в виду, что запрет по симметрии не означает действительную невозможность протекания реакции в данном электронном состоянии. Запрещенные по симметрии реакции требуют высокой энергии активации или протекают предпочтительно не как согласованные процессы, а включают промежуточное образование радикальных или ионных частиц. [3]
Надо иметь в виду, что запрет по симметрии не означает действительную невозможность протекания реакции в данном электронном состоянии. Однако запрещенные по симметрии реакции или требуют высокой энергии активации, или протекают предпочтительно не как согласованные процессы, а включают промежуточное образование радикальных или ионных частиц. [4]
Надо иметь в виду, что запрет по симметрии не означает действительную невозможность протекания реакции в данном электронном состоянии. Запрещенные по симметрии реакции требуют высокой энергии активации или протекают предпочтительно не как согласованные процессы, а включают промежуточное образование радикальных или ионных частиц. [5]
Пользуясь значениями изменения стандартного изобарного потенциала, можно грубо оценить возможность или невозможность протекания реакции в любых условиях. [6]
Ясно, что в общем случае отсутствие или наличие молекулярной симметрии не может быть окончательной причиной возможности или невозможности протекания реакции. [7]
Рассмотрение протекания хим. реакций на основе правил Вудворда - Гоффмана носит качеств, характер, запрет по симметрии пе означает невозможности протекания реакции в данном электронном состоянии. [8]
С все реакции взаимодействия в системах TiC - МеО, VC - МеО, NbC - МеО характеризуются большими положительными значениями AZ, что свидетельствует о невозможности протекания реакции в этих условиях. Приведенные в табл. 4 данные, полученные по методу графической экстраполяции и характеризующие температуру начала реакции в этих системах, позволяют построить ряд композиций по мере нарастания интенсивности взаимодействия. [9]
 |
Системы TiO - МеО ( без кружка даны зависимости. [10] |
При р1 ат ( равновесные условия) системы NbO - МеО ( все окислы), TiO - МеО ( все окислы), а также системы VO - ВеО, VO - СаО характеризуются положительными значениями изобарно-изотермического потенциала наиболее вероятных реакций в расчетном интервале температур 1000 - 1700 С, что определяет невозможность протекания реакций слева направо в этих условиях. [11]
 |
Профиль поверхности потенциальной энергии дегидрирования циклогексана по кислотному ( / и основному ( 2 механизмам. [12] |
Таким образом, суммарные тепловые эффекты дегидрирования циклогексана до циклогексена в обоих механизмах одинаковы. По-видимому, это является причиной невозможности протекания реакции дегидрирования циклогексана на щелочных формах цеолитов. [13]
Рассчитывается температурный ход политермы AGT и ДЯТ. По виду изменения политермы с температурой даются заключения о возможности или невозможности протекания прогнозируемых реакций с повышением температуры, а также выявляются температурные границы начала и конца реакций. [14]
Это значит, что при отрицательных значениях AG равновесие смещено в направлении прямой реакции и выход продуктов реакции сравнительно велик; при положительном знаке ДС равновесие смещено в сторону обратной реакции и выход продуктов прямой реакции сравнительно мал. В связи с этим следует подчеркнуть, что знак ДО0 указывает на возможность или невозможность протекания реакции только в стандартных условиях, когда все реагирующие вещества находятся в стандартных состояниях. [15]
Страницы: 1 2