Cтраница 3
Дов отнюдь не одинаковы по величине, а следовательно, их число в равных объемах различных газов неодинаково. Кроме того, из отношений Гей-Люссака следовало, как мы сейчас убедимся, что некоторые простые атомы или частицы в процессе реакции делятся, что противоречило основному постулату Дальтона о неделимости атомов. Причина этого противоречия нам совершенно ясна: при взаимодействии газообразных веществ реагируют их молекулы, а не атомы. Но именно этого обстоятельства не учитывал Дальтон. [31]
В ряде работ последнего времени он стремится обосио-пать, мнение, будто совр. Платона и пифагорейцев не только в вопросе о неделимости атомов. Платона и пифагорейцев простирается еще дальше. [32]
Хотя спор о неделимости атомов продолжался до начала XX в. В 1907 г. Кельвин заявил, что атом неразрушим. Однако некоторые замечательные открытия ниспровергли утвердившееся было мнение о неделимости атома. [33]
Классическая химия исходит из независимости состава и свойств химических соединений от физических условий синтеза и от состава среды ( закон постоянства состава), что, как мы знаем, оправдывается - на практике только для избранного круга объектов изучения, в частности, для молекулярных и ионных соединений, но не для соединений переменного состава - стекол, сплавов и других, которые Д. И. Менделеев рассматривал как соединения, находящиеся в состоянии диссоциации. Классическая химия изучает реакции, проходящие в сравнительно жестких условиях, при полной диссоциации исходных молекул с образованием при этом продуктов реакций в результате свободной перегруппировки простейших структурных единиц: атомов, ионов, комплексов. Заметим, что два условия - диссоциации молекул и неделимости атомов - предопределяют выполнение законов стехиометрии. [34]
Менделеевым, имел следующую первоначальную формулировку: химические свойства элементов находятся в периодической зависимости от атомного веса. В самом деле, в середине XIX века в химии господствовало убеждение о неделимости атомов и невозможности превращения их друг в друга. [35]
Еще в глубокой древности было высказано предположение, что все вещества в природе состоят из мельчайших неделимых частиц - атомов. Но понятие о неделимости атома просуществовало недолго. Достижения в развитии химии и физики привели в начале текущего столетия к открытиям, показавшим, что атом делим. В дальнейшем, на основе изучения его строения, стало вполне возможным превращать одни химические элементы в другие. [36]
Главным отличительным признаком атома атомисты считали форму; она придает каждому атому свою индивидуальность, свое лицо. Форма делает атом тем, чем он есть. Так, сфера перестает быть сферой, если ее разрезать на части. В этом именно и заключается основа представления о неделимости атома у древних атомистов. Под неделимостью они понимали невозможность разрушить геометрическую форму на более мелкие части, сохраняя ее как таковую. [37]
Некоторые ученые шли даже дальше. Однако несомненная правильность выводов, к которым приводит атомно-молекулярная теория, и казавшаяся неразрывность этой теории с допущением о неделимости атомов долго препятствовали общему признанию сложности их. [38]
Далеко не ясно, в какой мере элементарные частицы являются первичными элементами материи. В начале 30 - х годов, когда был открыт нейтрон и установлено, что ядро состоит из протонов и нейтронов, было введено понятие элементарные частицы. Однако было бы неправильно считать, что элементарные частицы представляют собой неделимые элементы материи, так же как неправильно было в свое время мнение о неделимости атома. Наличие структуры у элементарных частиц не вызывает сомнений. Имеются косвенные доказательства наличия структуры в других частицах. Согласно современной электродинамике, электрон должен иметь размер, значительно больший, чем предполагалось: 10 - п см вместо 10 - 13 см. Следует иметь в виду, что современное представление о структуре элементарных частиц связано с изменениями, возникающими в процессе взаимодействия их между собой. [39]
Она была не отброшена, а усовершенствована на основе современной электронной теории. Основанная на некоторых экспериментах, проведенных в неадекватных условиях, при использовании значительно меньшей энергии, чем необходимо для расщепления атомов, классическая атомная теория утверждала неделимость атомов. Несомненно, современные научные теории также будут претерпевать изменения и в них будут вноситься дополнения, когда эти теории не сумеют охватить в будущем все экспериментальные данные, полученные при дальнейших исследованиях. [40]
Следует отметить, что создание квантовой физики было непосредственно стимулировано попытками осмыслить строение атома и закономерности спектров излучения атомов. В результате экспериментов было обнаружено, что в центре атома находится маленькое ( по сравнению с его размерами), но массивное ядро. Атом - это мельчайшая частица химического элемента, сохраняющая его свойства. Свое название он получил от греческого dtomos, что значит неделимый. Неделимость атома имеет место в химических превращениях, а также при соударениях атомов, происходящих в газах. И в то же время всегда возникал вопрос, не состоит ли атом из меньших частей. [41]
Нельзя, однако, считать, что именно это главный и единственный довод Берцелиуса против гипотезы Авогадро в том виде, как ее возродил Дюма. Дело в том, что предложение1 Дюма считать, например, что частица воды состоит из одного атома водорода и поле-вины атома кислорода, а не из двух атомов водорода и одного атома кислорода, фактически ничего существенного с точки зрения химических пропорций не вносило. Дюма ( как это ранее сделал и Авогадро) предлагал, по сути дела, в данном случае уменьшить вдвое относительную единицу атомных весов. Правда, все это было связано с распространением гипотезы Авогадро не только на простые, но и на сложные газы. Но Берце-лиус не решался жертвовать представлением о неделимости атомов, имевшим свою экспериментальную опору в химической неразложимости элементов, ради новой, физической гипотезы, главным образом потому, что он не видел в ней в том виде, как ее изложил Дюма, никаких опорных, руководящих правил, которые бы давали возможность однозначно решать вопрос об атомном составе частиц, а отсюда и вопрос об атомном весе элементов. [42]
Каждый шаг в познании, все более тонких материальных объектов открывает нэвые специфич. Действительно, найденные элементы атомной структуры - ядра и электроны - сами по себе еще не обеспечивают неделимость атома. Эту устойчивость необходимо было понять как результат внутреннего движения. Но ни законы классич. [43]
Обнаружение субстанциональных элементов того или иного класса структур не означает сведения спе-цифич. Каждый шаг в познании все более тонких материальных структур открывает новые специфич. Действительно, найденные элементы атомной структуры - ядра, электроны, связывающее их электромагнитное поле, сами по себе еще не обеспечивают неделимость атома. Эту устойчивость необходимо было понять как результат внутр. Но ни законы классич. [44]
Для химика атомы являются практически мельчайшими частицами материи. Химик различает, в соответствии с девяносто с лишним известными ему элементами, столько же различных сортов атомов. Однако всегда казалось, что между различными сортами атомов должно существовать близкое родство; например, давно известен факт, что массы отдельных атомов в очень многих случаях являются почти целыми кратными массы атома водорода. Но и помимо это -, го, представление о независимых друг от друга первичных веществах являлось малоудовлетворительным. Инстинкт естествоиспытателя всегда подсказывал, что вещество построено из весьма немногих основных элементов. Физики давно старались, несмотря на кажущуюся неделимость атома, найти экспериментальные средства, позволяющие получить представление о его возможной структуре. Для этой цели оказались пригодными мельчайшие, очень быстро движущиеся частицы, способные пролетать сквозь атомы. [45]