Независимость - константа - равновесие
Cтраница 1
Независимость константы равновесия от концентраций веществ, участвующих в равновесии, приводит к тем же выводам о смещении равновесия, которые получаем по принципу Ле-Ша - телье. Например, рассмотрим систему, состоящую из кислорода двуокиси и трехокиси серы. Безразлично, как писать уравнение - справа или слева от знака равенства, помещать продукты или исходные вещества. В равновесии нет ни продуктов, ни исходных веществ, все вещества одновременно находятся в равновесной системе. В равновесной системе продуктами или исходными веществами вещества называются только по их месту в написанном уравнении реакции. [1]
В соответствии с уравнением Вант-Гоффа независимость константы равновесия от, температуры означает, что теплота изомеризации равна нулю. Это условие достигается при равенстве стандартных энтальпий образования изомеров. [2]
Расшифровка ионных токов проводится методом, основанным на независимости константы равновесия КР от давления при Т const, который можно применять в системе с любым числом компонентов. Следует лишь заметить, что количество необходимых для такой расшифровки неперекрывающихся линий равно компонент-ности системы и в тройной системе, очевидно, равно трем. [3]
Уравнения расшифровки двойной линии масс-спектра, выведенные из условий независимости константы равновесия от давления ( Theorist), могут быть получены из общего уравнения. [4]
Проанализируем достоверность рассмотренной теории, выбрав в качестве критерия истинности независимость констант равновесия от давления. Наблюдаемый на рис. 67 разброс точек может указывать как на погрешности теории, так и на недостаточную точность опытных данных. Причем, важна не величина разброса точек, а характер зависимости lg kt от давления при постоянной температуре. Разброс точек для прочих констант вызван, по-видимому, неточностью опытных данных. Отмеченная особенность значений / С3 свидетельствует о том, что для расчетов межфазного распределения аммиака представление о плаве синтеза как идеальном растворе не полностью соответствует действительности и дальнейшее развитие теории равновесия синтеза должно идти по пути применения моделей реальных растворов. [5]
Действительно, при выводе уравнения ( 1), а следовательно, и уравнения ( 21) было использовано условие независимости константы равновесия от давления. Поэтому, исключив состав расплава, мы должны получить уравнения расшифровки, идентичные уравнениям, полученным в предыдущем разделе. [6]
Критерием сделанного выбора может служить независимость константы равновесия процесса диссоциации комплексного соединения на свободные МС14 и РОС13 от исходного состава. Расчет состава пара в системе, образованной тремя соединениями, может быть произведен при наличии трех независимых уравнений, связывающих парциальные давления этих соединений с экспериментально изученными свойствами системы. [7]
Примеры расшифровки масс-спектра с использованием условия независимости константы равновесия от давления достаточно многочисленны. [8]
Это выражение называется законом действия масс, а величина Кр - константой химического равновесия. Индекс при константе означает, что она выражена через давления. Независимость константы равновесия от давления показывает, что с увеличением парциального давления одного из веществ давления других веществ меняются так, что величина КР остается постоянной. [9]
Разделение многокомпонентных смесей - основная задача гидрометаллургических цехов. Эта задача решается сравнительно просто с помощью катионообменной экстракции. Пользуясь независимостью констант равновесия разделяемых пар металлов от присутствия других компонентов, можно рассчитать распределение каждого элемента в установке и рассчитать потоки органической и водной фаз, при которых поочередно извлекается каждый компонент в чистом виде. Результаты опытов хорошо согласуются с расчетными данными. [11]
Страницы: 1