Cтраница 2
Идея нейтрализации щелочей лишена физического основания. Расчеты свидетельствуют об отсутствии уплотнения структур. Идея закупорки находится в противоречии со значительной проводимостью стекол. Такие домыслы, предполагающие пространственно-механические помехи поступательному движению катионов, противоречат также высокому значению фактора подвижности Рд у таких стекол. Таким образом, опыт не подтверждает наличия пространственно-механических помех движению катионов в стеклах, содержащих два типа щелочных ионов. [16]
Реагентом для нейтрализации щелочи служит кислота; однако в канализационной практике необходимость в подкислении щелочных сточных вод не встречается, поскольку в подавляющем количестве случаев вполне достаточным является использование бикарбонатов водоема. [17]
Соответственно для нейтрализации любых щелочей применимы серная, соляная, азотная, фосфорная и другие кислоты. На практике применяется техническая серная кислота. [18]
Далее производят нейтрализацию щелочи технической соляной кислотой уд. [19]
Метод основан на нейтрализации щелочи соляной кислотой. [20]
Основан на реакции нейтрализации щелочи к-той определенной концентрации. [21]
Получение нитрата калия нейтрализацией щелочей азотной кислотой вследствие необходимости затраты дорогого сырья - едкого кали или поташа и азотной кислоты - осуществляют редко. Для нейтрализации берется 30 - 35 % раствор КОН и 50 % - ная азотная кислота или сухой поташ, содержащий 85 - 87 % К2С03 и около 5 % КНС03, и 25 - 30 % - ная азотная кислота. Полученный раствор, содержащий около 30 % KN03, выпаривают при 110 - 120 С, отфильтровывают от примесей и направляют на кристаллизацию. Кристаллы отфуговывают и высушивают. [22]
Получение нитрата калия нейтрализацией щелочей азотной кислотой вследствие необходимости затраты дорогого сырья - едкого кали или поташа и азотной кислоты - осуществляют редко. Для нейтрализации берется 30 - 35 % раствор КОН и 50 % - ная азотная кислота или сухой поташ, содержащий 85 - 87 % К СОз и около 5 % КНСО3, и 25 - 30 % - ная азотная кислота. Полученный раствор, содержащий около 30 % KNO3, выпаривают при ПО - 120 С, отфильтровывают от примесей на фильтр-прессе и направляют на кристаллизацию. Кристаллы отфуго-вывают и высушивают. [23]
Получение нитрата калия нейтрализацией щелочей азотной кислотой вследствие необходимости затраты дорогого сырья - едкого кали или поташа и азотной кислоты осуществляют редко. Для нейтрализации берется 30 - 35 % раствор КОН и 50 % - ная кислота или сухой поташ, содержащий 85 - 87 % КгСО3 и около 5 % КНСО3, и 25 - 30 % - ная азотная кислота. Полученный раствор, содержащий около 30 % KNO3, выпаривают при 110 - 120, отфильтровывают от примесей на фильтрпрессе и направляют на кристаллизацию. Кристаллы отфуговывают и высушивают. [24]
Получение нитрата калия нейтрализацией щелочей азотной кислотой вследствие необходимости затраты дорогого сырья - едкого кали или поташа и азотной кислоты осуществляют редко. Для нейтрализации берется 30 - 35 % раствор КОН и 50 % - ная азотная кислота или сухой поташ, содержащий 85 - 87 % К2СО3 и около 5 % КНСО3, и 25 - 30 % - ная азотная кислота. Полученный раствор, содержащий около 30 % KNO3, выпаривают при 110 - 120, отфильтровывают от примесей на фильтр-прессе и направляют на кристаллизацию. Кристаллы отфуговывают и высушивают. [25]
Производство нитрата калия нейтрализацией щелочей азотной кислотой или оксидами азота вследствие необходимости затраты дорогого сырья ( гнд-роксида калия или поташа) осуществляется редко. [26]
Определив объем кислоты на нейтрализацию щелочи и объем кислоты на нейтрализацию карбоната, легко вычислить процентное содержание щелочи и карбоната в образце. [27]
Определив объем кислоты на нейтрализацию щелочи и объем кислоты на нейтрализацию карбоната, легко вычислить процентное содержание щелочи и карбоната в образце. [28]
Н-58 - При этом происходит нейтрализация щелочи, служащей катализатором реакции альдолизации. [29]
Наконец, по данным Б. И. Иванова, последующая нейтрализация щелочи и отгонка растворителя от выделенных фенолов связаны с активной конденсацией нейтральных кислородных соединений и фенолов по типу образования бакелитовых смол. Характерно, что неразогнанная смола, ее фракции и особенно феноль-ные вытяжки легко реагируют с формальдегидом в присутствии минеральных кислот, образуя при этом лакообразные вещества. Так называемый эстолак до сих пор получается именно этим способом и находит себе применение в строительном деле. [30]