Cтраница 2
Гилман и Нелсон [1] впервые показали, что для получения кадмий-органических соединений в одинаковой степени пригодны литийоргани-ческие и магнийорганические соединения. [16]
Швекке и Нелсон [262] обрабатывали пробу с массой около 15 г в смесителе Уоринга сухим метанолом ( 100 мл), к которому добавляли несколько миллилитров e / no / 7-бутилового спирта. [17]
Гилман и Нелсон [3] на примере хлорангидрида и-метоксибензойной кислоты показали, что наличие алкоксигруппы в хлорангидриде кислоты не снижает выходов алкоксилированных кетонов. В дальнейших работах это наблюдение получило свое развитие, и ряд алкоксилированных кетонов был получен при помощи растворов кадмийорганиче-ских соединений. [18]
В работах Нелсона [72, 73] отмечается повышение проводимости кристаллического фиолетового, содержащего ион хлора, при введении в него молекул красителя с ионом сульфата. [19]
В работах Нелсона [19 - 21], посвященных изучению кинетики фотопроводимости в слоях кристаллического фиолетового, родамина В и фуксина, были найдены некоторые дополнительные закономерности этого явления. Нелсон обнаружил, что при температурах ниже 60 С скорость спада в течение нескольких первых секунд больше, чем скорость для остального участка спада. Этот эффект становится более выраженным при понижении температуры. Если перед затемнением было достигнуто стационарное значение фотопроводимости, то константа скорости k сама зависит от величины стационарной фотопроводимости, а именно, k тем больше, чем меньше сг0, причем эта зависимость в свою очередь усиливается при понижении температуры. Было обнаружено также, что скорость падения фотопроводимости в темноте от данного значения а, достигнутого при освещении, существенно зависит от того, были ли это значение а стационарным или нет. [20]
Гартманом и Нелсоном [22] недавно обсуждался источник высокой интенсивности, позволяющий работать с токами от 2 5 до 5 а, который авторы использовали при изучении фотоэмиссии щелочных галогенидов. [21]
В общем Гилман и Нелсон установили, что существует корреляция между кислотностью соединений, содержащих активный водород, и легкостью расщепления связи металл - углерод. [22]
Гораздо позднее Гилман и Нелсон [157, 158] исследовали реакцию ряда - органических соединений, содержащих слабокислые атомы водорода с серией элементоорганических производных. [23]
В общем Гилман и Нелсон установили, что существует корреляция между кислотностью соединений, содержащих активный водород, и легкостью расщепления связи металл - углерод. [24]
Джессап, Мак-Коски и Нелсон [691] определяли энтальпию сгорания метана во фторе, однако их данные не поддаются строгому исправлению на отклонение парообразного HF от идеального поведения. Бейбуц [59] применял метод взрыва и получил значение АЯ / 298 ( g) - 220 1 ккал / молъ. Представляет интерес определение энтальпии путем прямого соединения элементов, производившееся Вартенбергом и Шютте [1575], которое привело к сильно заниженному значению. [25]
Например, Кэрнс и Нелсон [47] обнаружили Ка - излучение or Si и L-излучение от Sb, когда пучок протонов падал на кристалл кремния, в который был добавлен 1 % сурьмы. Тот факт, что оба регистрируемых вида излучения дали одинаковый провал интенсивности при каналировании протонов, подтвердил, что атомы Sb образуют твердый раствор замещения. Как полагают, в этом случае можно обнаружить и локализовать один атом примеси, приходящийся на 106 атомов основной решетки. [26]
Джессап, Мак-Коски и Нелсон [691] определяли энтальпию сгорания метана во фторе, однако их данные не поддаются строгому исправлению на отклонение парообразного HF от идеального поведения. Бейбуц [59] применял метод взрыва и получил значение АЯ / 298 ( g) - 220 1 ккал / молъ. Представляет интерес определение энтальпии путем прямого соединения элементов, производившееся Вартенбергом и Шютте [1575], которое привело к сильно заниженному значению. [27]
Джессап, Мак-Коски и Нелсон [691] определяли энтальпию сгорания метана во фторе, однако их данные не поддаются строгому исправлению на отклонение парообразного HF от идеального поведения. Бейбуц [59] применял метод взрыва и получил значение АЯ / 98 ( g) - 220 1 ккал / молъ. Представляет интерес определение энтальпии путем прямого соединения элементов, производившееся Вартенбергом и Шютте [1575], которое привело к сильно заниженному значению. [28]
Для реакции гидролиза Краус и Нелсон [173] нашли величину Л / / 11 7 ккал, что хорошо согласуется с величиной 11 0, найденной Бетсом. Большое положительное изменение энтропии при ассоциации U4 с ОН - ионом, как отмечалось Краусом, Нел-соном и Бетсом, находится в соответствии с гипотезой Рабиновича и Стокмайера [174], касающейся отношения гидратации и энтропии ионов в водных растворах. [29]
Неиспытанный выпуск ( Unseasoned issue) 365 Нелсон, С. [30]