Cтраница 1
Неметаллы и металлы рассматриваются параллельно. [1]
Неметаллы представляют собой сильные окислители, а металлы - сильные восстановители. [2]
Неметаллы с малыми значениями ковалентного радиуса - водород ( 0 53 А), бор ( 0 80 А), углерод ( 0 77 А) и азот ( 0 74 А) - при взаимодействии со многими металлами и в особенности с переходными элементами могут образовывать как ограниченные твердые растворы внедрения, так и промежуточные фазы. Хэгг [41 ] показал, что если в сплавах с переходными металлами отношение атомных радиусов неметалла и металла меньше или равно 0 59, то образующиеся твердые растворы или промежуточные фазы должны иметь простую структуру. В промежуточных фазах атомы металла М обычно образуют кубическую гранецентрированную, кубическую объемноцентрированную, гексагональную плотно-упакованную или простую гексагональную решетки, а атомы неметалла X занимают пустоты ( поры), расположенные между металлическими атомами. Если отношение атомных радиусов больше 0 59, то образуются более сложные структуры, так как размеры пустот оказываются недостаточными для размещения атомов неметалла, что приводит к искажению структуры. Кисслингом [59] было показано, что в случае боридов правило Хэгга справедливо только для тех соединений, в которых возникают связи между атомами бора. [3]
Неметаллы в отрицательной степени окисления не могут быть акцепторами электронов, так как электронные оболочки их атомов уже полностью застроены. [4]
Неметаллы в периодической системе расположены ближе к концу каждого периода - перед нулевой группой. Чем ближе в периоде элемент к нулевой группе, тем ярче проявляются у него свойства неметалла. [5]
Неметаллы: фосфор, углерод ( в виде сажи или древесного угля), сера, реже бор. [6]
Неметаллы и даже многие металлы могут образовать ковалентные связи с водородом. [7]
Неметаллы - селен, мышьяк, теллур, - накапливаясь в печени вообще, в значительной мере также фиксируются в митохондриях. Например, 30 - 45 % селена, обнаруживаемого в клетке, приходится на долю митохондрий. [8]
Неметаллы не обладают характерным для-металлов блес-жом, хрупки, очень плохо проводят теплоту и электричество. Некоторые из них при обычных условиях газообразны. [9]
Неметаллы проявляют как положительную, так и отрицательную окисленность. Естественно, что соединения высших положительных степеней окисленности могут быть окислителями, а соединения, в которых неметалл проявляет отрицательную окисленность, - восстановителями. [10]
Неметаллы не обладают характерным для металлов блеском, хрупки, очень плохо проводят теплоту и электричество. Некоторые из них при обычных условиях газообразны. [11]
Неметаллы проявляют как положительную, так и отрицательную окисленность. Естественно, что соединения, содержащие неметаллы в высших положительных степенях окисленности, могут быть окислителями, а соединения, в которых неметалл проявляет отрицательную окисленность, - восстановителями. [12]
Неметаллы не обладают характерным для металлов блеском, хрупки, очень плохо проводят теплоту и электричество. Некоторые из них при обычных условиях газообразны. [13]
Неметаллы проявляют как положительную, так и отрицательную окисленность. Естественно, что соединения, содержащие неметаллы в высших положительных степенях окисленности, могут быть окислителями, а соединения, в которых неметалл проявляет отрицательную окисленность, - восстановителями. [14]
Неметаллы не обладают характерным для металлов блеском, хрупки, очень плохо проводят теплоту и электричество. Некоторые из них при обычных условиях газообразны. [15]