Cтраница 1
Неполнота диссоциации в водных растворах присуща только слабым электролитам, в молекулах которых между ионизирующими атомами действуют ионно-ковалентные силы. В большинстве случаев химические силы в двух -, трех - и многоатомных молекулах остаются насыщенными далеко не полностью и потому эти молекулы не являются инертными ( как, например, СН4), а весьма химически активны. [1]
На числа лереноса влияет также неполнота диссоциации или ионная ассоциация электролита в растворе. Молекулы и ионные пары в сольватных сферах мигрируют под влиянием градиента потенциала, но не дают вклада в ток. [2]
Практический расход известняка с учетом содержания в нем примесей и неполноты диссоциации составляет 1300 кг. [3]
Практический расход известняка с учетом содержания в нем примесей и неполноты диссоциации 1100 - 1250 кг. [4]
Практический расход известняка с учетом содержания в нем примесей и неполноты диссоциации составляет 1300 кг. [5]
Из этого уравнения следует, что общая константа будет зависеть как от неполноты диссоциации продукта присоединения, так и от возникающей ассоциации ионов. Первый член представляет обратную константу диссоциации продукта присоединения ВМ, а второй - Касс. [6]
Из этого уравнения следует, что обычная константа будет зависеть как от неполноты диссоциации продукта присоединения. Первый член представляет обратную константу диссоциации продукта присоединения ВМ, а второй - / Сасс. [7]
Из этого уравнения следует, что обычная константа будет зависеть как от неполноты диссоциации продукта присоединения, так к от возникающей ассоциации ионов. [8]
Относительно далекое расположение в этом ряду Be, Cd и Hg объясняется неполнотой диссоциации их солей. В случае щелочных и щелочноземельных металлов большая адсорбция ионов с большим радиусом, вероятно, обусловлена тем, что ионы малых радиусов сильнее гидратированы, так что последовательность радиусов гидратированных ионов может отличаться от последовательности кристаллографических радиусов. Уменьшение содержания воды в растворе, например, путем добавления этилового спирта, приводит к тому, что поведение Cs и Na становится близким. С другой стороны, сорбция редкоземельных ионов изменяется в ожидаемом направлении: небольшие ионы удерживаются смолой сильнее, чем крупные. Чем более разбавлен раствор, тем избирательнее становится ионообменник. И наоборот, высокозаряженные ионы можно сравнительно легко вытеснить из смолы, пропуская через нее концентрированные растворы веществ, удерживаемых смолой менее прочно. Слабокислотные ка-тионообменники ведут себя подобно нерастворимым слабым кислотам. [9]
Решение задачи необходимо искать в электрической природе межионного взаимодействия; отклонения объясняются не неполнотой диссоциации, а электростатическими эффектами. [10]
Решение задачи необходимо искать в электрической природе межионного взаимодействия; отклонения объясняются не неполнотой диссоциации, а электростатическими эффектами. [11]
Коэффициент ( fi) m обозначают через у и называют стехиоме-трическим тогда, когда рассматривают общую моляльность электролита без поправки на неполноту диссоциации. [12]
Чему равна концентрация ( в г-ион / л) ионов Са2 и СгО - в насыщенном растворе СаСгО4, если считать его растворимость 2 34 и не учитывать некоторую неполноту диссоциации. [13]
Во-первых, при составлении цепи для измерения окислительно-восстановительного потенциала очень фредко удается избежать возникновения диффузионного потен - циала. Во-вторых, часто истинные концентрации различных ионов и молекул известны недостаточно точно. Эта неточность обусловлена образованием комплексных ионов и неполнотой диссоциации, а также гидролизом растворенных солей. И, наконец, как видно из приводимых ниже соображений, имеют существенное значение коэффициенты активности, которые в прежних работах не учитывались. [14]
Метод расчета энтальпий растворения до бесконечно разба 1 пенного раствора. При работе с неводными растворами, особенно если диэлектрическая проницаемость растворителя невелика, необходимо очень внимательное отношение к определению величин, относящихся к бесконечному разбавлению. Расчет ДЯ растворения на основе теории Дебая - Хюккеля возможен гри этом только в случае полной уверенности в отсутствии ассоциации ( или неполноты диссоциации) веществ в растворе. [15]