Cтраница 1
Непрочность связей А1 - Н в гидридах алюминия может быть вызвана многими причинами. Во-первых, алюминий электрополо-жительнее бора, и будучи поэтому более слабым акцептором, легче передает связанный с ним гидридный ион на электрофильные центры. Наоборот, алюмогидриды с алкоксигруппами в качестве второго лиганда обладают более слабыми восстановительными свойствами. Однако из-за их большей селективности они имеют важное препаративное значение. [1]
Однако из-за непрочности связей Si-Si все силаны, за исключением SiH4, на воздухе неустойчивы и самовозгораются. [2]
Характерной Особенностью молекулярных соединений является непрочность связи между молекулами, из которых они образовались; вследствие этого молекулярные соединения легко распадаются на исходные вещества. В растворах молекулярные соединения часто легко диссоциируют и находятся в равновесии с исходными простыми веществами. [3]
Малая устойчивость молекул Н202 обусловлена непрочностью связи О - О. Перекись водорода смешивается с водой в любых соотношениях. Хранят ее в посуде из темного стекла и в прохладном месте. При действии на кожу концентрированных растворов перекиси водорода образуются ожоги, причем обожженное место белеет. [4]
Неустойчивость молекулы переписи водорода объясняется непрочностью связи между входящими в псе двумя атомами кислорода. Связь О - - О образует со связями О - Н углы, причем одна связь расположена приблизительно нормально к плоскости, в которой лежат две другие. Длина диполя молекулы перекиси водо - юда 0 44 А, т.е. эта моленула более поляриа, чем молекула воды ( см. гл. [5]
Окислительную способность перекиси водорода также обусловливает непрочность связи О - О. [6]
Окислительную способность перекиси водорода также обусловливает непрочность связи О-О. [7]
Как свободные атомы металлов, так и образуемые ими кристаллические структуры характеризуются относительной непрочностью связи валентных электронов внешних электронных оболочек с ядрами атомов и узлами кристаллических решеток. В силу этого наиболее существенным химическим свойством свободных металлов является их отчетливо выраженная восстановительная способность. Многие другие химические свойства металлов и их соединений также объясняются относительной легкостью отдачи своих электронов атомами металлов. [8]
Итак, высокая реакционная способность простой и двойной связи азот-азот является следствием, во-первых, непрочности связи N-N и, во-вторых, высокой стабильности элементарного азота - продукта реакций связей азот - азот. [9]
Распад молекулыдифенилолпропана под действием высоких температур, а также под влиянием кислот и щелочей объясняется непрочностью связи четвертичного атома углерода с оксифенильными остатками. [10]
В отличие от большинства твердых тел растворимость газов в воде с повышением температуры уменьшается, что обусловлено непрочностью связи между молекулами растворенного газа и растворителя. [11]
В отличие от твердых тел, растворимость газов в воде с повышением температуры уменьшается, что обусловлено непрочностью связи между молекулами растворенного вещества и растворителя. [12]
В отличие от большинства твердых тел растворимость газов в воде с повышением температуры уменьшается, что обусловлено непрочностью связи между молекулами растворенного газа и растворителя. [13]
Расстояние Со - О ( 2 34 А) на 0 2 - 0 3 А больше обычных, что указывает на относительную непрочность связи Со - О и легкость перехода к квадратной координации. Расстояния Со - S ( 2 29 А) лишь немногим короче обычных для октаэдрических комплексов, расстояния С - S отвечают ординарной, а С - С двойной связи. [14]
В абсолютном большинстве случаев они обнаружили далеко идущую десорбцию, причем время десорбции в некоторых случаях было меньше времени адсорбции, что говорит о непрочности связей полимер - адсорбент. Было установлено, что для полиметилметакрилата и других полимеров скорость десорбции увеличивается с концентрацией раствора, из которого проводится адсорбция, и количеством адсорбированного вещества, а также с повышением температуры. [15]