Cтраница 1
Неравенство Гиббса позволяет установить, возможно ли в рассматриваемой системе то или иное изменение ее состояния. [1]
Для закрытых систем неравенство Гиббса переходит в неравенство Клаузиуса. [2]
Это условие называется неравенством Гиббса. Оно справедливо для любых процессов и любых ( открытых и закрытых) систем. Знак равно относится к обратимым процессам, знак меньше - к необратимым. У открытой системы, в отличие от закрытой, под объемом системы подразумевается объем, заключенный внутри некоторой поверхности, через которую осуществляется перенос вещества в систему. В случае закрытой системы dGm в правой части выражения (3.1) равно нулю. [3]
Для закрытых систем роль неравенства Гиббса играет неравенство Клау-зиуса. [4]
Соотношение ( 3.2) принято называть неравенством Гиббса. [5]
Любой из возможных процессов изменения состояния системы должен удовлетворять неравенству Гиббса (3.1), выражающему собой основные ( первое и второе) начала термодинамики. Неравенство Гиббса позволяет установить, возможно ли в рассматриваемой системе предполагаемое изменение ее состояния. [6]
Если любое из виртуальных изменений состояний системы приводит к нарушению неравенства Гиббса, то ни одно из изменений состояния осуществиться не может и, следовательно, система пребывает в состоянии равновесия. [7]
Это неравенство имеет силу для любого необратимого процесса и называется неравенством Гиббса. Оно справедливо как для открытых ( dG ф 0), так и для закрытых ( dG 0) систем. [8]
Допустим мысленно какое-либо из изменений состояний системы, не сопровождающееся совершением полезной внешней работы ( такое воображаемое изменение состояния называется виртуальным и обозначается в дальнейшем буквой б); если при этом неравенство Гиббса выполняется, то такое изменение возможно. Наоборот, если виртуальное изменение состояния системы приводит к нарушению неравенства Гиббса, то такое изменение невозможно. [9]
Любой из возможных процессов изменения состояния системы должен удовлетворять неравенству Гиббса (3.1), выражающему собой основные ( первое и второе) начала термодинамики. Неравенство Гиббса позволяет установить, возможно ли в рассматриваемой системе предполагаемое изменение ее состояния. [10]
Неравенство (3.31) называют иногда неравенством К.лау. иуса. Как неравенство Гиббса, так и неравенство Клаузиуса в форме (3.30) и (3.31) относятся к системам, в которых вся производимая работа связана с изменением объема. [11]
Вообразим какое-либо из изменений состояний системы, не сопровождающееся совершением полезной внешней работы. Если при этом неравенство Гиббса выполняется, то такое изменение возможно. Наоборот, если виртуальное изменение состояния системы приводит к нарушению неравенства Гиббса, то такое изменение невозможно. Если любое из виртуальных изменений состояний системы приводит к нарушению неравенства Гиббса, то ни одно из изменений состояния осуществиться не может, и, следовательно, система пребывает в состоянии равновесия. [12]
Любой из возможных процессов изменения состояния системы должен удовлетворять неравенству Гиббса (3.30), выражающему собой основные ( первое и второе) начала термодинамики. [13]
Допустим мысленно какое-либо из изменений состояний системы, не сопровождающееся совершением полезной внешней работы ( такое воображаемое изменение состояния называется виртуальным и обозначается в дальнейшем буквой б); если при этом неравенство Гиббса выполняется, то такое изменение возможно. Наоборот, если виртуальное изменение состояния системы приводит к нарушению неравенства Гиббса, то такое изменение невозможно. [14]
Вообразим какое-либо из изменений состояний системы, не сопровождающееся совершением полезной внешней работы. Если при этом неравенство Гиббса выполняется, то такое изменение возможно. Наоборот, если виртуальное изменение состояния системы приводит к нарушению неравенства Гиббса, то такое изменение невозможно. Если любое из виртуальных изменений состояний системы приводит к нарушению неравенства Гиббса, то ни одно из изменений состояния осуществиться не может, и, следовательно, система пребывает в состоянии равновесия. [15]