Несимметричность - молекула
Cтраница 1
Несимметричность молекулы бензотиазола является причиной сильных различий спектрально-кинетических характеристик нестабильных изомерных аци-нитропродуктов фотолиза. [1]
Несмотря на несимметричность молекулы пиперилена, число изомерных пентанов, образующихся при гидрогенизации, ограничивается двумя, так как присоединение одной молекулы водорода в положение 1 2 и 1 4 приводит к одному и тому же симметричному метилэтилэтилену. [2]
С другой стороны, если молекула несимметрична, то она будет иметь дипольный момент и величина его определяет несимметричность молекулы. При этом следует учесть один очень важный момент - возможность образования атомных диполей, возникающих при концентрации отрицательного заряда в орбиталях, занятых неподеленными парами электронов, что может сильно влиять на результирующий дипольный момент молекулы. [3]
Ограничения, накладываемые симметрией группы С1 с на число молекул в ячейке, таковы: число молекул не может быть меньше четырех, должно быть кратно четырем, а в случае невозможности занятия частных положений из-за несимметричности молекул должно быть равно или кратно восьми. [4]
Перечисленные особенности поведения Fe ( III) при экстракции из солянокислых сред аналогичны соответствующим особенностям, описанным выше, для экстракции U ( VI) из азотнокислых сред. Общим для обеих систем является несимметричность молекулы, образуемой комплексным анионом металла с катионом ассоциации соли амина, приводящая к появлению неэкранированного заряда аниона и вызывающая сольвацию последнего в малополярных растворителях вторым ассоциатом молекул соли амина. Действительно, такие особенности описаны для In ( III) в работах [457, 474, 484], однако в них не приведено достаточно четкого объяснения всех наблюдавшихся закономерностей. Предложенное выше объяснение особенностей экстракции элементов, образующих однозарядные анионы и несимметричные экстрагируемые соединения, вероятно, также нуждается в дальнейшем подтверждении. [5]
Сильное влияние на величину е оказывает число гидроксилов, находящихся в цепочке. Следовательно, с увеличением числа гидроксилов несимметричность молекулы увеличивается. [6]
 |
Зависимость скорости окисления углеводородов ( поглощение кислорода от времени. [7] |
С повышением молекулярной массы склонность алканов к окислению повышается. Окислению способствуют также увеличение числа и длины боковых цепей, наличие третичного атома углерода и несимметричность молекулы. [8]
 |
Зависимость скорости окисления углеводородов ( поглощение кислорода от времени. [9] |
С повышением молекулярной массы склонность алканов к окислению повышается. Окислению способствуют, также увеличение числа и длины боковых цепей, наличие третичного атома углерода и несимметричность молекулы. [10]
С увеличением молекулярного веса склонность предельных углеводородов к окислению повышается. Это относится и к ароматическим углеводородам. Установлено, что низкомолекулярные диены окисляются активнее высокомолекулярных. Окислению способствуют также число и длина боковых цепей, присутствие в цепях третичного атома углерода, несимметричность молекулы. Четвертичный атом углерода, наоборот, снижает окисляемость углеводородов. [11]
Найдено, что стойкость к гидролизу в основном определяется природой кислотной части сложноэфиряой молекулы. Наличие этиленгли-колевых группировок снижает стойкость сложных эфиров к гидролизу, а прогшлеягликолевых - наоборот, повышает. Рассмотренные выше данные подтверждают широкие возможности варьирования физико-химических свойств сложноэфирных продуктов в зависимости от их строения. Для новых эфиров I типа сделаны яопыт-ки улучшить вязкостно-температурные свойства и термостабильность путем введения в структуру циклических, гликолевых и других группировок с одновременным использованием принципа несимметричности эфирных молекул, однако их превосходят по этим и многим другим показателям несимяетричные эфиры П типа. Улучшение вязкостно-температурных и смазывающих свойств эфирных продуктов может быть также достигнуто компаундированием. [12]
 |
Теплоты гидратации отдельных ионов ( кДж / моль и числа гидратации h. [13] |
Энергия сольватации отдельных ионов может быть рассчитана из опытных данных по энергиям сольватации электролита при определенных допущениях. Если считать, что энергия сольватации иона зависит только от его кристаллографического радиуса ( как это предполагается в модели Борна), то для ионов К и F -, имеющих близкие значения этих радиусов 0 133 0 002 нм, она должна быть одинаковой. Меньшее значение радиуса иона цезия ( 0.169 нм вместо 0 215 нм) компенсирует несимметричность молекул воды. [14]
Страницы: 1