Cтраница 4
Константа нестойкости, возведенная в степень, равную коэффициенту, с которым формула комплексного иона входит в уравнение реакции, называется приведенной константой нестойкости. [46]
Константы нестойкости, полученные нами для PbL, PbL2 и PbLOH, равны соответственно ( в единицах рК) 9 26; 3 58; 5 80; что достаточно хорошо согласуется с литературными данными. В зависимости от соотношения концентраций компонентов наблюдаются три отдельных волны. Первая - в кислых растворах; ее высота резко уменьшается при подщелачивании и при рН 4 она полностью исчезает. При рН - 3 5 появляется вторая волна, высота ее растет при уменьшении кислотности раствора и в области рН 4 - 9 она является единственной волной. Комплексообра-зование между ионами свинца и ОЭИДА начинается уже в сильнокислых растворах, при меньших рН, чем кривые титрования самой ОЭИДА или ее комплексов с рядом других металлов. На основе полученных данных приведена предположительная суммарная схема процесса разряда свинца из растворов ОЭИДА. [47]
Константы нестойкости, в выражения которых входят концентрации ионов и молекул, называются концентрационными. Более строгими и не зависящими от состава и ионной силы раствора являются константы нестойкости, содержащие вместо концентраций активности ионов и молекул. Ниже, при решении задач мы будем считать растворы достаточно разбавленными, чтобы полагать коэффициенты активности компонентов системы равными единице и пользоваться для расчетов концентрационными константами. [48]
Константа нестойкости является важнейшей характеристикой процесса комплексообразования в растворах. [49]
Константа нестойкости этого соединения приближается к соответствующим величинам для комплексона-тов натрия и калия. [50]
Константа нестойкости служит количественной характеристикой способности комплексного иона распадаться на составляющие его компоненты. Чем - больше / Сн, тем мене е прочен данный комплексный ион. По степени прочности различные комплексные ионы сильно отличаются один от другого. [51]
Константы нестойкости К, по данным [16] 1, равны: / С 14 26 - 10 - 3, 2 1 54 - Ю 5, Кпз 4 87 - 10 - 8, Лп43 46 - Ю-10. Восстановление этих ионов протекает при более отрицательном потенциале, чем восстановление простых гидратированных ионов, но с повышением плотности тока катодный потенциал изменяется не так резко ( см. рис. IV-1, кривая 3), как в цианистых и пирофосфатных электролитах - наклон поляризационных кривых менее значителен. [52]
Константы нестойкости для различных комплексных ионов весь - ма различны и могут служить мерой устойчивости комплекса. Константы нестойкости, в выражения которых входят концентрации ионов и молекул, называются концентрационными. Более строгими и независящими от концентраций и ионной силы раствора являются константы нестойкости, содержащие вместо концентраций активности ионов и молекул. В разбавленных растворах эти два различных выражения констант нестойкости совпадают друг с другом. [53]