Неустойчивость - потенциал
Cтраница 1
Неустойчивость потенциала не может сказываться на результатах титрования, так как скачок потенциала к. [1]
Неустойчивость потенциала в смесях, бедных AgCl, вызывается, возможно, присутствием примесей окислов и растворенного в серебряной проволоке кислорода. [2]
Неустойчивость потенциала не может сказываться на результатах титрования, так как скачок потенциала к. [3]
Неустойчивость потенциала нержавеющих сталей в растворах хлоридов, которая наблюдается на кривых заряжения, можно объяснить следующим образом. В одной из наших работ [22], выполненной при домощи радиоактивных индикаторов, было показано, что процесс активирования поверхности хлорид-ионами носит адсорбционный характер. Естественно, что активирование легче всего произойдет на тех участках, где кислород по тем или иным причинам менее прочно связан - с поверхностью металла. Потенциал этих активированных участков станет более отрицательным по отношению к остальной запассивированной поверхности, что неизбежно вызовет работу активно-пассивных гальванических элементов и общий потенциал поверхности сместится в отрицательную сторону. [4]
Неустойчивость потенциала нержавеющих сталей в растворах хлоридов, которая наблюдается на кривых заряжения, можно объяснить - следующим образом. Адсорбированные ионы хлора вытесняют с поверхности кислород, что нарушает пассивное состояние сплава. Естественно, что активирование легче всего произойдет на тех участках, где кислород по тем или иным причинам менее прочно связан - с поверхностью металла. Потенциал этих активированных участков ста-нет более отрицательным по отношению к остальной запассивированной поверхности, что неизбежно вызовет работу активно-пассивных гальва-нических элементов и общий потенциал поверхности сместится в отри-дательную сторону. [5]
Для этой группы металлов ( кроме ртути) наиболее отчетливо проявляются неустойчивость потенциала во времени, сложный характер роста катодного осадка и другие особенности, свойственные процессу катодного выделения металлов. При промышленных плотностях тока эти металлы дают грубые осадки с крупными зернами, линейные размеры которых достигают нескольких десятков микрон. Токи обмена для металлов этой группы очень велики. [6]
Реакция окисления-восстановления протекает во времени, поэтому вблизи к. Неустойчивость потенциала не может сказываться на результатах титрования, так как скачок потенциала к. [7]
 |
Классификация металлов. [8] |
Все металлы, приведенные в табл. 22.1, можно разделить на три группы. Для этой группы металлов ( кроме ртути) наиболее отчетливо проявляются неустойчивость потенциала во времени, сложный характер роста катодного осадка и другие особенности, свойственные процессу катодного выделения металлов. [9]
Все металлы, приведенные в табл. 49, можно разделить на три группы. Для этой группы металлов ( кроме ртути) наиболее отчетливо проявляются неустойчивость потенциала во времени, сложный характер роста катодного осадка и другие особенности, свойственные процессу катодного выделения металлов. При промышленных плотностях тока эти металлы дают грубые осадки с крупными зернами, линейные размеры которых достигают нескольких десятков микронов. Токи обмена для металлов этой группы очень велики. [10]
 |
Прибор Жолио-Кюри. [11] |
Точность определения критических потенциалов осаждения по методу Хевеши и Панета невелика и составляет ( 0 02 - 0 03) в. Это объясняется, с одной стороны, неточностью графического определения величины критического потенциала ( иногда довольно произвольным проведением касательной к кривым с неясно выраженным перегибом), с другой стороны, неустойчивостью потенциалов электродов ( и катода и анода) во времени из-за необратимой поляризации на аноде. [12]
При электролизе растворов простых солей металлов характер катодных отложений и величина электродной поляризации определяются природой осаждаемого металла. Металлы обычно делят на три группы. Для этой группы твердых металлов характерна неустойчивость потенциала во времени, губчатый характер роста катодного осадка. Вторую группу металлов образуют Bi, Cu, Zn. Для них характерно некоторое перенапряжение и образование более мелкокристаллических осадков. [13]
Растворы серной кислоты с более высокой концентрацией применить не было возможности, так как стеклянный электрод моментально растрескивается. Несомненно, результаты измерений рН для очень концентрированных кислот не могут быть вполне надежными. Потенциал стеклянного электрода в сернокислых и особенно в фосфорнокислых растворах хорошо устанавливается. Наблюдается неустойчивость потенциала только в последних, самых концентрированных растворах. [14]
Цепь электрода с известково-натриевым и особенно магние-во-натриевым стеклом имеет значительно меньшее электрическое сопротивление, чем элементы, основным компонентом которых является литий. Использование электродов со сравнительно ле-большим сопротивлением облегчает задачу измерения их потенциала. Этим объясняется широкое распространение натриевых электродов на первом этапе развития промышленной рН - метрии. Большим недостатком натриевых электродов является значительная нелинейность их характеристики в области сильнокислых и сильнощелочных реакций. Кроме того, электроды с натриевым стеклом характеризуются заметкой неустойчивостью потенциала, объясняемой тем, что они об -, ладают свойствами не только водородного, но и натриевого электрода; поэтому на величину их потенциала влияют ионы щелочных металлов, содержащихся в анализируемой среде. [15]
Страницы: 1