Cтраница 3
Нильс Бор, подобно остальным участникам конгресса, был крайне удивлен. Он не раз беседовал с Эйнштейном до этой встречи, и ему было известно отношение Эйнштейна к квантовой теории, однако он полагал, что Эйнштейн будет руководствоваться принципом, что физическая теория должна основываться на идеях, которые могут быть привязаны к измеряемым величинам. [31]
Нильс Бор не согласился с такой точкой зрения и в ряде статей, написанных совместно с Розенфельдом2, доказал, что наши заявления неправильны. [32]
Нильс Бор отмечал, что попытка определить волновую функцию живого объекта немедленно приводит к его гибели. Наше будущее зависит от таких сложных, неопределенных систем, как люди. [33]
Нильс Бор ( 1913 г.) связал механизм излучения с изменением энергетических состояний электронов, а затем детально и обстоятельно разработал модель атома. [34]
Но Нильс Бор, к которому относились эти предупреждег ния, стал методически отодвигать от себя сползающую на него посуду, и не прерывая речи продолжал опираться на стол все сильнее и сильнее. Внезапно я понял все: положив кулак на кулак, я подставил их под свой конец стола, который по-ошибке коллективной хозяйки был раздвинут лишь в одну сторону. [35]
Позднее Нильс Бор посещал лекции по философии в Копенгагенском университете, которые читал друг его отца Харальд Геффдинг - известный философ. [36]
Короче, Нильс Бор вступил на квантовый путь объяснения классически необъяснимого. [37]
А сам Нильс Бор, на четверть века переживший того, кого почитал вторым отцом, написал в своих воспоминаниях, что барельеф Резерфорда каждый день радовал его взор. [38]
Как только Нильс Бор закончил статью, где излагал свою атомную теорию, он тут же направил ее в Манчестер: для публикации статьи необходимо было получить одобрение Резерфорда. [39]
В 1913 г. Нильс Бор впервые предположил, что атомы и молекулы не могут иметь произвольную энергию, а должны находиться в дискретных энергетических состояниях. Следовательно, переходы между энергетическими состояниями ведут к поглощению или излучению вполне определенных и характерных порций энергии ( квантов), которые наблюдаются либо как эмиссионные линии от возбужденных молекул, либо как полосы поглощения в ИК -, видимой и УФ-областях. На этой важной концепции основана вся спектроскопия. [40]
В 1921 г. Нильс Бор показал, что элемент с Z 72, существование которого предсказано Д. И. Менделеевым в 1870 г., должен иметь строение атома, аналогичное цирконию ( 4 () Zr - 2.8.18.10.2 и 72Э - 2.8.18.32.10.2), а потому искать его следует среди минералов циркония. Это был величайший триумф теории строения, атома: на основе строения атома предсказано нахождение элемента в природе. [41]
Прежде всего сам Нильс Бор не очень ясно формулировал смысл принципа дополнительности, это отмечает и Борн, не входя, однако, в детали ( стр. С нашей точки зрения, главный недостаток боровской формулировки принципа имеет гносеологическую природу: Бор избегал формулировок, из которых со всей ясностью следовало бы, что через противоречивый процесс познания отражаются свойства объективной реальности, что дополнительные стороны - это только проекции, от которых следует переходить к тому, что проектируется. Такую трактовку принципа, как мы видели, выразил только Макс Борн, который прямо связал принцип со свойствами физического объекта и характером его отражения. Этот шаг со стороны Макса Борна был весьма кстати: гносеологически расплывчатую формулировку принципа у Бора могли использовать, и действительно широко использовали, позитивисты Йордан, Филип Франк, Рейхенбах и другие. [42]
В 1913 г. Нильс Бор и Альберт Эйнштейн показали, что свет поглощается атомами или молекулами в виде отдельных порций, так называемых квантов, обладающих определенной энергией, которая пропорциональна длине световой волны. Энергия квантов красного света, сильно поглощаемого хлорофиллом, такова, что 1 грамм-атом хлорофилла поглощает около 40 больших калорий. [43]
В 1913 г. Нильс Бор применил квантовую теорию к электронам в атомах, выбрав в качестве примера простейший атом водорода. [44]
В 1913 г. Нильс Бор интерпретировал ряд линий, удовлетворяющих указанному уравнению - серии Бальмера, - как эмиссионный спектр атома водорода. С каждой орбитой ассоциировано определенное значение энергии. С тех пор теория Бора стала яснее благодаря введению более новых идей статистической механики и не была дискредитирована. Теория современной спектроскопии привела к таким успехам, что не приходится сомневаться в том, что в разрядных трубках, содержащих газообразный водород, имеются свободные нейтральные атомы водорода. [45]