Cтраница 3
Квазилинейная теория имеет заведомо ограниченную область применимости ( очень малые амплитуды), однако она подкупающе проста, и поэтому возникает естественное желание распространить ее на возможно больший круг явлений, иногда за рамки ее формальной применимости. Довольно часто это оказывается успешным, и квазилинейная теория позволила качественно объяснить большой круг явлений в разреженной плазме, в частности, развивающихся при взаимодействии пучков с плазмой. И уж если речь зашла об экспериментальном подтверждении квазилинейной теории, то следует упомянуть о недавно проведенном эксперименте Робертсена, Дженла и Нильсона [3], в котором показано, что при условии, когда выполнены все допущения квазилинейной теории, она очень хорошо согласуется с экспериментом. [31]
Вся периодическая законность включена в этих строках. Винклера ( открывшего германий и показавшего его тождество с вкасилицием) и др. - в Германии, Лекок де - Боабодрана во Франции ( открытие галлия экаалюминию), в Швеции-Клеве ( по отношению к атомным весам церитовых металлов), Нильсона ( открывшего скандий экабору) и Нильсона и Петерсона ( определивших плотность пара ВеС12), Пражского профессора Браунера ( исследовавшего Се и определившего пай Те) и Пиччияи в Италии. [32]
Вся периодическая законность включена в этих строках. Винклера ( открывшего германий и показавшего его тождество с экасилицием) и других - в Германии; Лекока-де - Боабодрана во Франции ( открытие галлия экаалюминию), в Швеции - Клеве ( по отношению к атомным весам цери-товых металлов), Нильсона ( открывшего скандий экабору) и Нильсона И Петерсона ( определивших плотность пара ВеС12), пражского профессора Браунера ( исследовавшего Се и определившего пай Те) и Пиччини & Италии. [33]
Вся периодическая законность включена в этих строках. Винклера ( открывшего германий и показавшего его тождество с вкасилицием) и др. - в Германии, Лекок де - Боабодрана во Франции ( открытие галлия экаалюминию), в Швеции-Клеве ( по отношению к атомным весам церитовых металлов), Нильсона ( открывшего скандий экабору) и Нильсона и Петерсона ( определивших плотность пара ВеС12), Пражского профессора Браунера ( исследовавшего Се и определившего пай Те) и Пиччияи в Италии. [34]
Вся периодическая законность - писал он - включена в этих строках - В ряде последующих ( 1870 - 1872 гг.) статей ( напр. Винклера ( открывшего германий и показавшего его тождество с экасилицием) и др. - в Германии, Лекок де - Боабодрана во Франции ( открытие галлия-экаалюминию), в Швеции - Клеве ( по отношению к атомным весам церитовых металлов), Ниль-сона ( открывшего схандийэкабору) и Нильсона и Петерсона ( определивших плотность пара ВеС12), Пражского профессора Браунера ( исследовавшего Се и определившего пай Те) и Пиччини в Италии. [35]
Вся периодическая законность включена в этих строках. Винклера ( открывшего германий и показавшего его тождество с экасилицием) и других - в Германии; Лекока-де - Боабодрана во Франции ( открытие галлия экаалюминию), в Швеции - Клеве ( по отношению к атомным весам цери-товых металлов), Нильсона ( открывшего скандий экабору) и Нильсона И Петерсона ( определивших плотность пара ВеС12), пражского профессора Браунера ( исследовавшего Се и определившего пай Те) и Пиччини & Италии. [36]
В 80 - х годах исследования Делафонтена, Клеве и Браунера показали, что известный до тех пор дидим представляет собою смесь нескольких элементов и что каждому из них отвечает часть полос поглощения прежнего дидима; в то же время Браунер и Клеве выделили из церитового дидима самарий. Вместе с тем Браунер показал в 1882 г., что лантан из церита представляет смесь двух влементов. В 1835 г. Ауэру фон - Вельсбах удалось окончательно разложить дидим на празеодим, дающий зеленые соли, и неодим, дающий розовые соли. По позднейшим исследованиям Крукса, Крюсса, Нильсона, Демарсея и других можно предположить, что неодим состоит еще из смеси нескольких элементов. Далее Крюсс и его ученики показали, что окиси эрбия, гольмия и тербия состоят из нескольких, очень сходных между собою, земель. Из исследований спектров фосфоресценции, получаемых от некоторых редких земель при действии на них электрических разрядов в пустоте ( или, иначе, под влиянием темного или катодного свечения), Крукс заключает, что в прежней окиси иттрия есть несколько новых элементов, а Лекок де - Боабодран ( 1885) не разделяет мнения Крукса и думает, что в гольмии, тербии и самарии есть еще другие, новые элементы. Один из этих новых элементов и есть европий, открытый Демарсеем. [37]
Справедливо считать творцом научной идеи того, кто не только признал философскую, но и реальную сторону идеи, который сумел осветить вопрос так, что каждый может убедиться в его справедливости, и тем самым сделать идею всеобщим достоянием, так как только тогда идея будет вечной, как материя. Этим, собственно говоря, исчерпывается спор о приоритете Менделеева. Он первый стал пользоваться периодическим законом как могучим средством познания природы. Его пророчества были подтверждены открытиями Буабодрана, Нильсона и Винклера. Но следует отметить, что в поисках новых элементов эти ученые шли еще старым путем: их открытия были случайны. И только окончательное утверджение закона Менделеева привело к тому, что его открытие стало основной руководящей идеей в работе химиков. И первым пошел по новому пути знаменитый английский химик Рамзай, называвший Менделеева своим учителем. [38]
Этот упрощенный алгоритм почти эквивалентен алгоритму Бориса [ Boris, 1970 ], чей метод, как можно ожидать, в значительной степени сохраняет шумовые свойства метода В Морса и Нильсона. [39]
Так как в подобной же периодической последовательности изменяются, с переменою элементов, и объемы хлористых, металлоорганических и всяких других соответственных соединений, то становится очевидною возможность указания свойств тел, еще опытным путем не изученных, и даже элементов, еще не открытых. Идя этим путем, стало возможно на основании периодического закона предугадать многие свойства Sc, Ga и Ge, столь хорошо оправдавшиеся после их открытия. Она должна иметь уд. Отсюда в 70 - х годах уже видно было, что объем 1пЮ3 должен быть около 38, а уд. Нильсона и Петерсона ( 7 179), сделанном в 1880 г. Поэтому периодический закон не только обнял взаимные отношения элементов и выразил их сходство, но и придал некоторую законченность учению о формах соединений, образуемых элементами, позволил видеть правильность в изменении всяких химических и физических свойств простых и сложных тел. [40]
Но эту глиноземную формулу Ве20з ясно отрицал периодический закон, требовавший магнезиальной формулы ВеО или признания атомного веса Be 9, потому что при атомном весе Ве 13 5 металл этот не находил места в системе. Не раз мне приходилось слышать о том, что вопрос об атомном весе бериллия грозит поколебать общность периодического закона, может потребовать глубоких в нем преобразований. В научном разноречии, касающемся бериллия, приняли участие многие силы, конечно, потому именно, что дело шло о предмете более многозначительном, чем атомность сравнительно редкого элемента; периодический закон разъяснялся в этих разноречиях, и взаимная связь элементов разных групп стала более очевидной, чем было когда-либо. Примечательно именно то, что в этом деле победу на сторону периодического закона склонили исследования тех самых - проф. Нильсона и Петерсона, которые доставили ранее того массу фактов, как бы говоривших в пользу трехатомности бериллия. Апеллировав к высшему закону ( Авогадро - Жерара), дающему твердость атомным весам и атомностям, Нильсон и Петерсон показали, что плотность паров хлористого берилия ВеСЬ требует считать его вместе с периодическим законом двухатомным, а не трехатомным. [41]
I и II группе, гденаходятся металлы, дающие RX и RX2, нет места для подобного металла с атомным весом около 30 или 60, а во-вторых, потому что в этих группах и формах окисления основания более энергичны, если их атомный вес не мал, как у Li, Be. Исследования Клеве и его учеников над двойными солями иттрия и церитов согласуются с этим положением иттрия и с этой формулою его окиси, тем более что и состав даже сернокислых солей R2 ( S04) 38H2O одинаков у большинства церитовых и гадолинитовых металлов. Но в 1878 г. Мариньяк, исследуя окись эрбия, отделяемую от окиси иттрия по разлагаемости азотнокислой соли, нашел, что сама окись эрбия, превращенная в розовую азотную соль и вновь осторожно разлагаемая нагреванием, распадается на сильно розовую действительную окись эрбия, дающую в солях ясный спектр поглощения, на желтую окись тербия и на бесцветную, спектра поглощения не дающую, новую окись, которую он назвал окисью иттербия Yb. В следующем году, когда Нильсон и Клеве в Упсале взяли в работу небывалые до тех пор количества ( более 25 кило) редких скандинавских минералов гадолинита и евксенита, они показали, что мариньяковская окись иттербия сама распадается. Подвергая многим дробным разложениям азотную соль, Нильсону и Клеве удалось уединить две бесцветные самостоятельные металлические окиси: иттербия, двойная соль которого легко растворима в K2S04, а азотная соль дов. Sc, у которого соль Sc2 ( S04) 33K2S04 нерастворима в растворе K2SO4, а азотная соль очень легко разлагается. Этот новый металл установлен очень прочно изучением Нильсона и оказался с тем малым атомным весом Sc44, какой должен был принадлежать экабору III группы, 4-го ряда. [42]
Ныне, когда этот элемент открыт проф. Винклером в Фрейберге ( в Саксонии), стало очевидно, что действительные его свойства вполне отвечают предугаданным, как это и выставил К. В этом должно видеть наглядное подтверждение справедливости периодического закона. Элемент этот ныне называется германием Ge ( гл. И не он один был предугадан периодическим законом. Мы увидим при описании элементов III группы, что свойства, подобным образом найденные для экаалюминия EI - III - 5 ( около) 68, оправдались действительностью, когда Лекок де - Боабодраном был найден металл, названный галлием. Точно так же, по Нильсону, свойства скандия ответили свойствам экабора, предугаданные периодическою законностью. Отсюда уже видно, что периодический закон не только отвечает известной действительности, но и позволяет проникать хотя понемногу в неизвестную сущность химических элементов. Сведения о всяких действительно существующих предметах, а в том числе и о химических элементах, зародившись или возникнув и постоянно увеличиваясь, в сущности никогда не достигают конца, только всегда имеют возможность еще далее и более усовершенствоваться и пополняться. В этом ряде постепенного совершенствования достойно особого внимания и резко бросается в глаза накопление таких видов сведений, которые дают возможность предугадывать часть предметов, еще вовсе неизвестных, но действительно существующих. Очевидно, что при этом должна возрастать и вся доступная людям мера обладания предметами, подвергнутыми такой степени изучения. В той части химии, которая относится до элементов, предугадывание родилось с периодическим законом. А так как учение о химических элементах лежит в основах всех современных химических знаний, то явное усовершенствование в сведениях об элементах не могло не отразиться на многих частях нашей науки. Но за этой ступенью должны следовать еще многие и многие другие, поднятие на которые, так сказать, поощряется достигнутым успехом; границ здесь - при дружных трудовых усилиях многих адептов науки, рассеянных во всем мире, - полагать едва ли, на мой взгляд, возможно. [43]
Против такого взгляда весьма значительный шаг сделал Менделеев в 1870 и 1871 гг. ( здесь сделана ссылка на его статью в Анналах Либиха. Этот исследователь при установлении периодического закона элементов в его нынешней форме пришел к мнению, что элементы редких земель позволяют поставить себя в систему элементов только после изменения-их до тех пор принятых атомных весов [ 7, с. Он отмечает далее, что Менделеев определил теплоемкость металлического церия и что полученное им-число подтвердило правильность этого нового взгляда. Позднейшее подтверждение воззрений Менделеева принесли количественные исследования Клеве и Нильсона, в особенности двойных солей редкоземельных металлов. [44]