Нитрат - аммоний
Cтраница 2
Нитрат аммония действует разъедающе на железо только в случае отсутствия в растворах свободного аммиака и при наличии повышенной температуры. [16]
Нитрат аммония NH4NO3, высушенный при 80 С. [17]
Нитрат аммония МН4МОз, высушенный при 80 С. [18]
 |
Стандартная шкала для определения трихлорнафталина. [19] |
Нитрат аммония NH4NO3, высушенный при температуре не выше 80 С. [20]
Нитрат аммония NH4NC3, высушенный при температуре не выше 80 С. [21]
 |
Условия превращений кристаллических модификаций. [22] |
Нитрат аммония хорошо растворим в воде. При растворении 1 моль кристаллического NH4NO3 в 220 - 400 моль воды при 10 - 15 С поглощается 6 4 ккал ( 26 8 кдж) тепла. Безводный нитрат аммония плавится при 169 6 С. [23]
Нитрат аммония ( аммиачная селитра) получается из аммиака и азотной кислоты. Как и нитраты щелочных металлов, он легкоплавок ( точка плавления 165) и хорошо растворим в воде с сильным понижением температуры. [24]
Нитрат аммония в смеси с сульфатом аммония применяется в качестве удобрения. Он служит также для производства взрывчатых веществ - аммоналов. В состав аммоналов, помимо аммонийной селитры, входит какой-либо горючий материал в такой пропорции, чтобы связать заключенный в селитре избыточный кислород. [25]
Нитрат аммония NH4NO3, или аммиачная селитра, широко используется как удобрение, получается путем нейтрализации азотной кислоты газообразным аммиаком, имеет вид белого кристаллического или гранулированного вещества, содержит 34 % азота. [26]
Нитрат аммония NH4NO3, традиционно но неправильно называемый аммиачной селитрой ( правильнее называть аммонийной селитрой), при атмосферном давлении в интервале от - 50 С до температуры плавления 169 6 С существует в пяти кристаллических формах / - V, различающихся структурой, удельным объемом и другими свойствами кристаллов. На политермической диаграмме системы NH4NO3 - H2O ( рис. 5.1) показаны температурные интервалы стабильности / - IV кристаллических форм. Модификация V стабильна ниже - 16 9 С. [27]
Нитрат аммония очень хорошо растворим в воде. Выпаркой раствора NH4N03 при температуре выше температуры его кристаллизации воду можно удалить практически полностью, и раствор превратится в расплавленную соль. [28]
Нитрат аммония весьма гигроскопичен. Номограмма рис. 5.2 показывает, что, например, при 30 С давление пара над его насыщенным ( 70 2 %) раствором составляет - 2 46 кПа ( 18 5 мм рт. ст.), а гигроскопическая точка равна - - 60 %; при относительной влажности воздуха большей 60 % нитрат аммония будет увлажняться. Гигроскопичность нитрата аммония и скорость поглощения им влаги из воздуха, как правило, увеличиваются при добавке растворимых неорганических солей. Так, добавка 1 2 % нитрата магния понижает гигроскопическую точку NH4NO3 на 8 - 12 %, скорость поглощения влаги при этом увеличивается. [29]
Нитрат аммония может поддерживать горение, так как при повышенных температурах является окислителем. [30]
Страницы: 1 2 3 4