Cтраница 1
Нитрат двухвалентного железа Fe ( N03) 2 - 6H20 получают растворением железа в азотной кислоте. В качество исходного вещества можно применить также порошкообразное железо, полученное восстановлением окиси железа водородом. Чтобы растворение протекало более спокойно, железо должно быть восстановлено при высоких температурах, например при 1000 - 1100 С. [1]
Нитрат двухвалентного железа FefNOsb 6НгО получают взаимодействием железа с азотной кислотой. [2]
Нитрат двухвалентного железа Fe ( NO3) 2 6H2O получают растворением железа в азотной кислоте. Для этого чистое железо ( в виде проволоки или стружки) растворяют до насыщения на холоду в разбавленной азотной кислоте уд. В качестве исходного вещества можно применить также порошкообразное железо, полученное восстановлением окиси железа водородом. [3]
Па воздухе нитрат двухвалентного железа постепенно окисляется. [4]
Имеются и другие способы получения нитрата двухвалентного железа. [5]
В колбе в 20мл воды растворяют 5 г гексагидрата нитрата двухвалентного железа и 5 г нитрата аммония, из колбы вытесняют воздух водородом, а затем пропускают через раствор ток аммиака. Раствор сильно разогревается, и его нужно охлаждать. Аммиак следует пропускать до тех нор, пока не растворится большая часть выпавшей в осадок гидрозакисн железа. Оставшийся нерастворенным осадок быстро отфильтровывают и продолжают пропускать аммиак, пока из раствора пс выпадет вся образующаяся при этом комплексная соль. Ее отсасывают па воронке с пористой стеклянной пластинкой, промывают смесью спирта с аммиаком, затем эфиром и высушивают па воздухе. [6]
Химически чистое железо можно получить восстановлением чистой окиси железа ( которая получается при термическом разложении оксалата, карбоната или нитрата двухвалентного железа) при действии водорода, электролизом водных растворов солей железа, а также при термическом разложении карбонила железа. [7]
Если реакция калия с аммиаком замедлится до того, как будет израсходовано все количество калия, то прибавляют еще щепотку одноводного нитрата двухвалентного железа. [8]
Если реакция калия с аммиаком замедлится до того, как будет израсходовано все количество калия, то прибавляют еще щепотку Одноводного нитрата двухвалентного железа. [9]
Если реакция калия с аммиаком замедлится до того, как будет израсходовано все количество калия, то прибавляют еще щепотку одноводного нитрата двухвалентного железа. [10]
На воздухе нитрат двухвалентного железа постепенно окисляется. [11]
Металлический калий ( 78 г, 2 моля) разрезают на небольшие кусочки, чтобы они только проходили через горло правой колбы; предварительно калий сохраняют в стакане под ксилолом. Вынимая ненадолго пробку с двумя отверстиями, в правую колбу загружают около 5 г калия. Пускают в ход мешалку в правой колбе; калий растворяется. К полученному раствору, окрашенному в синий цвет, прибавляют ОД г хорошо измельченного одноводного нитрата двухвалентного железа, который служит катализатором при взаимодействии калия с аммиаком. При этом должно начаться кипение раствора и выделение водорода. Поблизости не должно быть открытого пламени; необходимо также предотвратить возможность про-скакивания искры. [12]
Металлический калий ( 78 г, 2 моля) разрезают на небольшие кусочки, чтобы они только проходили через горло правой колбы; предварительно калий сохраняют в стакане под ксилолом. Вынимая ненадолго пробку с двумя отверстиями, в правую колбу загружают около 5 г калия. Пускают в ход мешалку в правой колбе; калий растворяется. К полученному раствору, окрашенному в синий цвет, прибавляют 0 1 г хорошо измельченного одноводного нитрата двухвалентного железа, который служит катализатором при взаимодействии калия с аммиаком. При этом должно начаться кипение раствора и выделение водорода. Поблизости не должно быть открытого пламени; необходимо также предотвратить возможность про-скакивания искры. [13]