Нитрат - рубидий
Cтраница 2
 |
Зависимость растворимости СО в воде при 15 С ( а и N в жидком диоксиде серы при 25 С ( б от давления. [16] |
Изменение растворимости твердых веществ с изменением температуры определяется знаком и величиной теплового эффекта растворения. Растворимость нитрата рубидия RbNO3 и хлората ка - лия КСЮз при нагревании от 0 до 100 С увеличивается в несколько раз. Подобные изменения растворимости в соответствии с принципом Ле Шателье характерны для веществ, процесс растворения которых протекает с поглощением теплоты. Для кристаллогидрата сульфата иттербия Yb2 ( SO4) 3 - 8H2O теплота гидратации преобладает над теплотой разрушения кристаллической решетки; его растворение экзотермично, поэтому растворимость с повышением температуры снижается. [17]
Например, нитрат рубидия обладает большей летучестью, чем нитрат стронция. Поддерживая температуру ленты меньшей, чем это необходимо для образования ионов стронция, можно почти полностью выжечь рубидий с ленты. [18]
Дигафнат Rb2O 2НЮ2 представляет собой белый мелкокристаллический порошок, кристаллы имеют форму удлиненных призм. Дигафнат получается при спекании нитрата рубидия и двуокиси гафния, взятых в молярном отношении от 1: 1 до 1 3: 1 ( по окислам), при температуре 950 - 1100 С. [19]
Для определения алюминия в хлоридах лития, цезия и рубидия 4 г анализируемой соли растворяют в 20 мл буферной смеси и полученный раствор разливают в 4 пробирки по 5 мл. При определении алюминия в нитратах рубидия и цезия 0 4 г анализируемой соли растворяют в возможно меньшем количестве концентрированной перегнанной соляной кислоты, выпаривают досуха, смывают 20 мл буферной смеси и разливают в 4 пробирки по 5 мл. В одну из них вводят 0 01 мкг алюминия, во вторую 0 02 мкг алюминия, в третью и четвертую пробирки алюминий не вносится. В качестве контрольного образца используют 5 мл раствора соли четвертой пробирки без добавления реагента. Затем в первую, вторую и третью пробирки наливают по 0 2 мл 0 01 % - ного раствора реагента. Через 40 минут растворы из каждой пробирки последователь - Т но наливают в кювету объемом 5 мл и при ее освещении свер -, ху ультрафиолетовым светом измеряют интенсивность воз-i пикшей флуоресценции при длине волны 520 ммк. Измерения - - 3 следует начинать с раствора, в который было введено 0 02 мкг j: алюминия, регулируя щелью монохроматора показания гальванометра на конец шкалы. [20]
Именно это значение р имеется у диморфного вещества - карбоната кальция. При р 0 85 происходит переход к другим структурам, которые обнаружены у нитратов рубидия и цезия. В этих структурах одновалентный катион, вероятно, имеет координационное число двенадцать. [21]
Электропроводность двойных систем нитрат цезия - нитрат кадмия, нитрат таллия - нитрат кадмия и нитрат калия - нитрат рубидия. [22]
RbNOs и CsN03 изоморфны нитрату калия и, кроме того, очень похожи на него. Растворимость нитрата рубидия также очень сильно возрастает с температурой. У нитрата цезия этого свойства в такой степени не наблюдается. С азотной кислотой образуются продукты присоединения такого же состава, как и в случае нитрата калия. [23]
Реакция является избирательной, так как определению меди не мешает большинство ионов при содержании их 10 мкг в 5 мл. В хлоридах цезия, рубидия и нитрате рубидия оказалось возможным определять 0 01 мкг меди в присутствии 0 1 г указанных солей, что обеспечивает определение в них 1 - 10 - 5 % меди. В солях лития возможно определить медь только после ее извлечения. [24]
Изоморфизм возможен благодаря тому, что ионы NO - и СО имеют почти одинаковые формы и размеры ( см. стр. Как мы видим, валентность ионов играет второстепенную роль. Зато нитрат калия изоморфен ( при комнатной температуре) карбонатам из группы арагонита, поскольку радиус иона К совпадает с радиусами катионов этой группы. Нитраты рубидия и цезия RbNO3 и CsNO3 с еще более объемистыми катионами кристаллизуются в решетке иного типа. [25]
Страницы: 1 2