Cтраница 2
Тесная взаимосвязь между структурой, составом и простыми геометрическими соображениями хорошо иллюстрируется некоторыми двойными и тройными нитридами. Из простой теоремы об объединении в одной точке не более восьми правильных тетраэдров ( разд. LisN невозможна тетраэдрическая координация Li атомами N. Это особенно интересно в связи с неожиданной ( и уникальной) структурой этого соединения и очевидной неустойчивостью нитридов типа M3N у других щелочных металлов. Из теоремы также вытекает, что максимальное замещение бериллия на литий в Be3N2 ограничивается составом BeLiN. Например, не может существовать соединение BeLi4N2 с тетраэдрически координированными нонами металла. [16]
А, аналогичными связям в карбине и ацетилене, а четвертые орбитали атомов углерода и кислорода образуют валентные связи с металлическими атомами. Гантели Me-Cs C-Me вызывают тетрагональное искажение ГЦК подрешетки металла. При высоких температурах одинарные связи Me-С разрушаются, комплексы С ЕЕС и О 0 могут свободно вращаться и решетка становится кубической типа NaCl. Это объясняет появление непрерывных рядов растворов ThC - ThC2 и UC - UC2 при высоких температурах. Валентные электроны азота ( ps) образуют тройные связи в молекулах N2, которые не имеют свободных орбиталей для связей с атомами металла. Поэтому нитриды типа СаС2, Ри2С3 и другие неизвестны. [17]