Cтраница 3
При обыкновенной температуре фосфор не соединяется с азотом; то же происходит при нагревании фосфора до 300 в азоте и в аммиаке. Нитрид фосфора PN образуется при пропускании через пары фосфора и азот электрических искр. Теплота образования этого соединения из красного фосфора определена равной 70 4 ккал / моль, а из белого 81 5 ккал / моль. При обыкновенной температуре нитрид P3N5 не активен, но при высокой действует как восстановитель. [31]
Снижение себестоимости производства нитрида фосфора возможно при использовании в качестве сырья не чистого фосфора, а газов фосфорных печей, которые содержат около 14 % фосфора и 86 % моноксида углерода. [32]
Холодная вода почти не растворяет нитриды фосфора, а горячая - растворяет медленно. Нитриды фосфора нерастворимы во всех кислотах и других реагентах при комнатной температуре. [33]
Исследования показали, что при применении азот-но-водяной закалки невозможно выделить нитрид фосфора из реакционных газов вследствие его полного гидролиза. Это и является одним из методов переработки нитрида фосфора в минеральное удобрение - аммофос. Дальнейшие исследования проводились с закалкой нитрида фосфора на медной поверхности, интенсивно охлаждаемой водой. [34]
Переходя к натуральным координатам, получаем: ГОПТ2509 К, соотношение N2: P - 2 266 при общем давлении в системе Р 1 286 ата. Это и есть оптимальный в энергетическом отношении режим для синтеза нитрида фосфора из элементарных азота и фосфора в плазменной струе. [35]
Анализ результатов термодинамического расчета системы N2 - Р показывает, что по мере приближения параметра к стехиометрическому соотношению следует ожидать уменьшения степени конверсии фосфора в нитрид фосфора и содержания связанного азота в продукте. [36]
Так, если в технологической схеме предусмотреть фракционную конденсацию продуктов или испарение примеси фосфора при температуре около 800 - 900 К, то можно легко отделить нитрид фосфора. Выбор наиболее целесообразного технологического режима в этом случае будет обусловлен только удельными энергозатратами. [37]
Для определения минимально возможных энергозатрат на получение 1 кг нитрида фосфора и оптимальных условий синтеза нитрида фосфора в присутствии моноксида углерода использован ранее описанный метод оптимального планирования эксперимента. Величина дисперсии для параметра оптимизации в этом случае принимается равной S2 0 001, что соответствует ошибке в определении энергозатрат при 5 % - ном уровне значимости ДУ 0 098 кет - ч / кг нитрида фосфора. [38]
Холодная вода почти не растворяет нитриды фосфора, а горячая - растворяет медленно. Нитриды фосфора нерастворимы во всех кислотах и других реагентах при комнатной температуре. [39]
Дальнейшее накаливание последнего до 700 С и выше ведет к распаду его на желтый ( при 700 С) или красно-коричневый ( выше 700 С) нитрид трехвалентного фосфора ( PN) и свободный азот. Выше 800 С PN распадается на элементы. Оба основных нитрида фосфора весьма устойчивы по отношению к воде, щелочам и кислотам. [40]
Дальнейшее накаливание последнего до 700 С: и выше ведет к распаду его на желтый ( при 700 С) или красно-коричневый ( выше 700 С) нитрид тр ехва лен тн or о фосфора ( PN) и свободный азот. Выше 800 С PN распадается на элементы. Оба основных нитрида фосфора весьма устойчивы по отношению к воде, щелочам и кислотам. [41]
Исследования показали, что при применении азот-но-водяной закалки невозможно выделить нитрид фосфора из реакционных газов вследствие его полного гидролиза. Это и является одним из методов переработки нитрида фосфора в минеральное удобрение - аммофос. Дальнейшие исследования проводились с закалкой нитрида фосфора на медной поверхности, интенсивно охлаждаемой водой. [42]
При малом времени контактирования и большой объемной скорости газового потока, даже при значительном увеличении энтальпии азотной плазмы, не удается получить продукт, содержащий более 1 - 3 вес. Это объясняется тем, что температура в зоне реакции намного превышает температуру наибольшей термической стабильности образующегося мононитрида фосфора. Скорость разложения мононитрида фосфора преобладает над скоростью синтеза - образующийся в ходе химической реакции нитрид фосфора разлагается, чем обусловлено низкое содержание нитрида фосфора в конденсированном продукте. [43]
При малом времени контактирования и большой объемной скорости газового потока, даже при значительном увеличении энтальпии азотной плазмы, не удается получить продукт, содержащий более 1 - 3 вес. Это объясняется тем, что температура в зоне реакции намного превышает температуру наибольшей термической стабильности образующегося мононитрида фосфора. Скорость разложения мононитрида фосфора преобладает над скоростью синтеза - образующийся в ходе химической реакции нитрид фосфора разлагается, чем обусловлено низкое содержание нитрида фосфора в конденсированном продукте. [44]
Накаливание фосфама в вакууме выше 400 С сопровождается отщеплением аммиака с образованием нитрида пятивалентного фосфора - PsNs. Дальнейшее накаливание последнего до 700 С и выше ведет к распаду его на желтый ( при 700 С) или красно-коричневый ( выше 700 С) нитрид трехвалентного фосфора ( PN) и свободный азот. Выше 800 С PN распадается на элементы. Оба основных нитрида фосфора весьма устойчивы по отношению к воде, щелочам и кислотам. [45]