Cтраница 1
Нитрид германия ( IV) получается также действием NH3 на металлический Ge или GeO2 при 750 С. [1]
Нитрид германия Ge3N2 представляет собой темно-коричневые кристаллы, легко подвергающиеся гидролизу. Термический распад на элементы начинается при 500 С. Более стабилен нитрид Ge2NT4, который разлагается выше 1000 С. [2]
Плотность нитрида германия GeaN4 составляет 5 25 г / см3, а теплота образования его по реакции 3 [ Ge ] 2 [ N2 ] Ge3N4 вычислена равной - 102 ккал / моль. [3]
Возможность использования нитрида германия ограничивается его способностью разлагаться при 800 С. [4]
Известны два нитрида: неустойчивый нитрид германия ( II) СезЫ2 - темно-коричневые кристаллы, легко подвергающиеся гидролизу, и образующийся при действии аммиака на германий, и сравнительно устойчивый нитрид германия ( IV) Ge3N4 - светло-желтые кристаллы, распадающиеся на элементарные вещества лишь при температуре выше 900 С; вода, растворы кислот и щелочей на нитрид германия ( IV) не действуют. [5]
Белое устойчивое соединение ( GeN) 2I4II разлагается выше 3501 на нитрид германия Ge3N4 и ам. [6]
При температурах 700 - 800 С и действии аммиака на германий или двуокись германия образуется нитрид германия. Нитрид не разлагается водой, разбавленными щелочами или кислотами. Около 1000 С нитрид диссоциирует. [7]
Новые виды структур антимонида индия, фосфида индия с диэлектрическим покрытием на основе окиси кремния, нитрида германия либо собственного окисла необходимы для создания приборов с зарядовой связью, функцией которых являются преобразование и статическая обработка видоизображений в инфракрасной и видимой областях спектра. Основной проблемой в технологии создания этих структур является обеспечение высокого качества поверхности раздела полупроводник - диэлектрик. Любые нарушения этой границы создают неконтролируемые энергетические уровни поверхностных состояний. [8]
В соответствии с литературными данными, в процессе коксования при 750 С можно представить улетучивание германия в виде нитрида германия ОезШ, образование которого описано О. Однако вряд ли возможно осуществление этой реакции полностью в присутствии водорода, в большом количестве выделяющегося в процессе коксования угля и способного при 000 - 700 С восстанавливать нитрид германии до металлического германия и аммиака. Поэтому улетучивание германия в виде его нитрида можно считать возможным лишь частично. [9]
Нитрид галлия полностью разлагается в 40 % - ном растворе NaOH; нитрид индия значительно хуже переходит в растворимое состояние, а нитрид германия не удается полностью перевести в раствор даже при действии концентрированных растворов щелочей. [10]
Известны два нитрида: неустойчивый нитрид германия ( II) СезЫ2 - темно-коричневые кристаллы, легко подвергающиеся гидролизу, и образующийся при действии аммиака на германий, и сравнительно устойчивый нитрид германия ( IV) Ge3N4 - светло-желтые кристаллы, распадающиеся на элементарные вещества лишь при температуре выше 900 С; вода, растворы кислот и щелочей на нитрид германия ( IV) не действуют. [11]
Известны два нитрида: неустойчивый нитрид германия ( II) СезЫ2 - темно-коричневые кристаллы, легко подвергающиеся гидролизу, и образующийся при действии аммиака на германий, и сравнительно устойчивый нитрид германия ( IV) Ge3N4 - светло-желтые кристаллы, распадающиеся на элементарные вещества лишь при температуре выше 900 С; вода, растворы кислот и щелочей на нитрид германия ( IV) не действуют. [12]
Металлический германий не реагирует с азотом даже в расплавленном состоянии. Нитрид германия Ge3N4 образуется при взаимодействии германия с аммиаком при высоких температурах и диссоциирует, начиная с 1000 К. [13]
Описаны соединения германия с азотом. Нитрид германия ( jll) GesN2 - темно-коричневые кристаллы, легко подвергающиеся гидролизу. Его термический распад на элементы начинается при 500 С. Более устойчив Ge3N4, который образуется при действии аммиака на элементарный германий при 750 С. Вода, щелочи и разбавленные кислоты на него не действуют, а распад на элементы начинается выше 1000 С. [14]
При нагревании их выше 200 С образуется нитрид германия. [15]