Cтраница 1
Низшие нитрилы представляют собой бесцветные жидкости, перегоняющиеся без разложения, высшие же являются кристаллическими веществами, почти нерастворимыми в воде. С комплексными кислотами, например железисто - и железосинеродистой кислотами14S, и многими галоидными соединениями металлов, как, например, треххлористым алюминием, треххлористой сурьмой, хлористой медью 144, нитрилы дают двойные соединения. Многочисленные реакции приводят к частичному или полному разрыву кратной связи между углеродом и азотом. [1]
Низшие нитрилы, содержащие в молекуле до 11 атомов углерода, нерастворимые в воде ( за исключением этан - и пропаннитри-лов), - жидкости. [2]
Низшие нитрилы до Cu включительно представляют собой жидкости. Они обладают своеобразным запахом, легко улетучиваются и перегоняются без разложения. Наиболее простые по составу нитрилы растворимы в воде. [3]
Низшие нитрилы хорошо растворимы в воде. Их водные растворы имеют нейтральную реакцию, за исключением раствора нитрила муравьиной кислоты, имеющего кислую реакцию. [4]
Низшие нитрилы - растворимые в воде жидкости со слабым эфирным запахом. [5]
Низшие нитрилы ( до Сп) - жидкости со слабым эфирным запахом, перегоняющиеся без разложения при атмосферном давлении; CH3CN и C2H5CN растворимы в воде. [6]
Низшие нитрилы ( до Си) - жидкости со слабым эфирным запахом, перегоняющиеся без разложения при атмосферном давлении: CH3CN и C2H5CN растворимы в воде. Температура кипения их близка к температуре кипения соответствующих спиртов с тем же числом углеродных атомов, например С2Н5ОН 78 3 С; С3Н7ОН 97 8 С; СН3 - CN 82 С; С2Н5 - CN 97 1 С. [7]
Низшие нитрилы ( до Сп) - жидкости со слабым эфирным запахом, перегоняющиеся без разложения при атмосферном давлении; CH3CN и C2H5CN растворимы в воде. Температура кипения нитрилов близка к температуре кипения соответствующих спиртов с тем же числом углеродных атомов, например С Н5ОН 78 3 еС; С3Н ОН 97 8 С; СН3 - CN 82 С; С2Н5 - CN 97 1 С. [8]
Низшие нитрилы хорошо растворимы в воде. Их водные растворы имеют нейтральную реакцию, за исключением раствора нитрила муравьиной кислоты, имеющего кислую реакцию. [9]
Реакция является препаративным способом получения низших нитрилов. При высокой температуре реагируют обе алкильные группы сульфата. [10]
В качестве неподвижной фазы для анализа низших нитрилов авторами статьи предложен динитрил янтарной кислоты. Эта неподвижная фаза была использована при разделении продуктов синтеза акрилонитрила окислительным аммоноли-зом пропилена, содержащих ацетальдегид, синильную кислоту, акролеин, ацетон, акрнлонитрил, ацетонитрил и другие нитрилы. [11]
Как следует из данных таблицы 2, существенное изменение претерпевают константы, входящие в уравнения ( 1 2 5), описывавшие основные превращения. Ввиду близкого механизма образования низших нитрилов ( HC / V и СН3С Л /) и НАК, описывающие их уравнения ( 3 4) содержат константы, входящие и в уравнения основных скоростей, значительно больших по абсолютной величине. Поэтому эти общие константы подбираются, в основном, по большим скоростям т з и w 5 а остальные параметры малых скоростей W 3 и W подбираются плохо, так как вклад этих скоростей в минимизируемую функцию мал. Необходимость усложнения моделей вызывалась именно плохим описанием скоростей W3, W, w у Вследствие этого при анализе модели 1в после подбора параметров по большим скоростям, параметры, входящие только bWj j, подбирались отдельно по этим скоростям. Так как с константами, полученными в последнем случае, сумма квадратов отклонений по всем скоростям увеличивается, подбор прекращали при достижении приемлимых средних относительных ошибок дляУд ин - и незначительного увеличения погрешности для остальных скоростей. [12]
Диэтиловый эфир растворим в воде почти в таком же соотношении ( 7 5 % при 20), что и спирт с равным числом атомов углерода в молекуле; его кислород действует как акцептор водорода. Другой эфир - диоксан - смешивается с водой в любых соотношениях, так как обладает двумя атомами кислорода в почти равной диэтиловому эфиру молекуле. Меркаптаны и тиоэфиры плохо растворимы соответственно нерастворимы в воде ввиду того, что они не образуют водородных связей. Большая растворимость в воде альдегидов, кетонов, нитросоединений и низших нитрилов, несомненно, обусловлена образованием водородных связей между молекулами воды и характерными функциональными группами этих соединений, действующими в качестве акцепторов водорода. В силу того, что эти вещества являются нормальными, неассоциированными жидкостями, их растворение не нуждается в дезассоциации ( как у спиртов), и поэтому они растворяются и в неполярных растворителях, например в углеводородах. [13]