Нитрит

Cтраница 3

Нитриты при этом реагируют с ионами аммония, образуя азот. [31]

Нитриты мешают определению, но они разлагаются сульф-аминовой кислотой, вводимой в применяемый реагент. Же-лезо ( П) в концентрациях меньше 25 мг / л и сульфит-ионы в концентрациях меньше 10 мг / л не мешают определению. [32]

Нитриты вводят до появления в растворе избытка азотистой кислоты, что опреде; ляюу пробой с иодкрахмальной бумажкой. На один эквивалент амина следует брать не менее 2 5 эквивалентов минеральной кислоты. [33]

Нитриты вводят до появления в растворе избытка азотистой кислоты, что определяют пробой с иодкрах-мальной бумажкой. На один эквивалент амина следует брать не менее 2 5 эквивалентов минеральной кислоты. [34]

Нитриты, представляющие собой соли азотистой кислоты, давно используются в качестве консерванта при изготовлении колбас, ветчины, мясных консервов. В практике описаны чаще всего случайные отравления в быту нитритами, когда вместо поваренной соли использовался нитрит натрия. Другая опасность нахождения в продуктах питания нитритов заключается в том, что в желудочно-кишечном тракте под воздействием микрофлоры из нитритов образуются нитросоединения, обладающие канцерогенными свойствами. В настоящее время известно, что по крайней мере 80 из 100 исследованных различных нитрозаминов обладают таким действием. [35]

Нитриты применяются главным образом как источники азотистой кислоты для синтеза органических диазониевых соединений из первичных ароматических аминов. Органические производные, содержащие NO2 - rpynny, бывают двух типов: нитриты R - ONO и нитросоединения R - NO2 - Аналогичная изомерия имеет место и в неорганических комплексах, в которых в качестве донорного атома может выступать либо кислород, либо азот в том случае, если NO является лигандом ( разд. [36]

Нитриты ( соли азотистой кислоты) дают аналогичную реакцию. [37]

Нитриты реагируют с ароматическими аминами в кислой среде с образованием соединений, отличающихся интенсивной окраской. На образовании таких соединений основаны весьма чувствительные и характерные реакции на нитрит - ионы. [38]

Нитрит применялся в избытке, составляющем 50 % [72] и даже 200 % [40], однако обычно берется один эквивалент. [39]

Нитрит и нитрат натрия являются окислителями: нитриты способствуют получению более блестящей, а нитраты - матовой пленки. [40]

Зависимость потенциалов хромоникелевой стали 18 - 8 и титана в 0 2 н. растворе H2SO4 от концентрации добавленных ионов Ре ( III и Си ( II. Потенциалы измерены относительно электрода Ag AgCl. 0 1 н. КС1. [41]

Нитриты, хроматы, пертехнаты адсорбируются и вызывают начальную коррозию, при которой образуются защитные слои, преимущественно из Y F Os - Возможно, что имеющиеся в слое поры уплотняются гидратированными окислами. [42]

Нитрит разлагается при нагревании, выделяя окислы азота. Кислая среда усиливает разложение. Поэтому метод дает заниженные результаты. Рекомендуется добавлять раствор нитрита из бюретки к отмеренному объему подкисленного раствора перманганата калия, Однако этот метод не очень точен. [43]

Нитриты значительно устойчивее HNO. Все они хорошо растворимы в воде. Менее других растворим нитрит серебра AgNO2, однако он легко растворяется при нагревании. Трудно растворимы некоторые комплексные соли, содержащие ион NO. [44]

Нитрит приме-ннлся R избытке, составляющем 50 % [72] и даже 200 % [40], однако обычно берется один эквивалент. [45]

Страницы: 1 2 3 4