Cтраница 1
Нитрозил-катион вследствие его большей электрофильности и координационной ненасыщенности является более активным диазотирующим агентом, чем ангидрид и галоидоангидриды азотистой кислоты. Поэтому с помощью нитрозил-серной кислоты могут быть продиазотированы такие слабоосновные амины ( три-нитроанилин, аминоантрахиноны), у которых плотность электронов у атома азота настолько мала, что с обычными, менее электрофильными, агентами диазотирования они с заметной скоростью не реагируют. Известное значение может иметь и концентрация диазотирующего агента, более высокая у нитрозил-катиона в серной кислоте, чем у N2Os и NOC1 в водном растворе. NjOs и NOC1, указывает, что таким образом может быть хорошо объяснено влияние природы аниона кислоты на скорость реакции. [1]
Нитрозил-катион обладает значительно меньшей электрофиль-ностью, чем нитроний-катион. Вступление в ядро нитрогруппы должно сильно понижать потенциал электрона и соответственно скорость нитрования по каталитическому механизму. [2]
Нитрозил-катион вследствие его большей электрофильности и координационной ненасыщенное является более активным диазотируюшим агентом, чем ангидрид и галондоапгидриды азотистой кислоты. Поэтому с помощью нитрозил-серной кислоты могут быть продиазотированы такие слабоосновпые амины ( трп-нитроанилнн, аминоантрахиноны), у которых плотность электронов у атома азота настолько мала, что с обычными, менее электрофильными, агентами диазотирования они с заметной скоростью не реагируют. Известное значение может иметь и концентрация диазотирующего агента, более высокая у нитрозил-катиона в серной кислоте, чем у N203 и NOC1 в водном растворе. [3]
При дальнейшем повышении температуры вплоть до 300 процентное содержание нитрозил-катионов непрерывно возрастает. [4]
В большинстве случаев эти аддукты можно рассматривать как соли, имеющие в своем составе хлор-анион и нитрозил-катион - NO MC1 4i и ( NO) 2MCln 2 - Наличие нитрозил-иона в таких солях, как NO C10J и NO HSOj, установлено с достаточной надежностью, и не вызывает сомнения, что аддукты нитрозил хлорида с различными хлоридами - соединения ионного типа. [5]
Вполне понятно, что простые катионы, в частности ионы щелочных металлов, не сольватируются по указанному выше механизму, и растворимость галогенидов щелочных металлов поэтому гораздо ниже, чем растворимость галогенидных солей с нитрозил-катионом. Такие соединения, как NOA1C14, NOFeCl4 и NOSbCl6, хорошо растворимы в NOC1 и являются сильными электролитами, но есть соли, в частности ( NO) 2SnCle, ( NO) 2TiQ6HNO HS04, которые практически нерастворимы. [6]
При подкислении водного раствора нитрита натрия образуется ряд частиц, которые могут выполнять роль нитрозирующего агента. Среди этих частиц наиболее активным электрофилом является нитрозил-катион, в заметной концентрации образующийся в концентрированной серной кислоте. [7]
Напишите схемы реакций, в которых принимает участие хлороводородная кислота. Какая реакция приводит к образованию электрофильного реагента - нитрозил-катиона. [8]
Разбавление и повышение температуры во всех случаях сдвигают равновесие в пользу мономера А. Увеличение полярности среды также способствует диссоциации обычной формы димера В и, кроме того, переходу ее в полимерную нитрозил-нитратную форму С и возникновению нитрозил-катиона D. Последнему процессу благоприятствует повышение концентрации протонов или недиссоциированных молекул сильных протонных и апротонных кислот; в этом случае реакция нитрования идет по ионному механизму. [9]
Нитрозил-катион вследствие его большей электрофильности и координационной ненасыщенности является более активным диазотирующим агентом, чем ангидрид и галоидоангидриды азотистой кислоты. Поэтому с помощью нитрозил-серной кислоты могут быть продиазотированы такие слабоосновные амины ( три-нитроанилин, аминоантрахиноны), у которых плотность электронов у атома азота настолько мала, что с обычными, менее электрофильными, агентами диазотирования они с заметной скоростью не реагируют. Известное значение может иметь и концентрация диазотирующего агента, более высокая у нитрозил-катиона в серной кислоте, чем у N2Os и NOC1 в водном растворе. NjOs и NOC1, указывает, что таким образом может быть хорошо объяснено влияние природы аниона кислоты на скорость реакции. [10]
Нитрозил-катион вследствие его большей электрофильности и координационной ненасыщенное является более активным диазотируюшим агентом, чем ангидрид и галондоапгидриды азотистой кислоты. Поэтому с помощью нитрозил-серной кислоты могут быть продиазотированы такие слабоосновпые амины ( трп-нитроанилнн, аминоантрахиноны), у которых плотность электронов у атома азота настолько мала, что с обычными, менее электрофильными, агентами диазотирования они с заметной скоростью не реагируют. Известное значение может иметь и концентрация диазотирующего агента, более высокая у нитрозил-катиона в серной кислоте, чем у N203 и NOC1 в водном растворе. [11]