Cтраница 1
Азотнокислый нитрон ( весовая форма) имеет формулу C20H16N4 - HN03 ( мол. [1]
По этой же причине, при осаждения азотнокислого нитрона прочих равных условиях, кристаллы осадка появляются тем медленнее, чем крупнее капля: у больших капель удельная испаряющая поверхность меньше, чем у маленьких капель. [2]
Предварительное нагревание анализируемого раствора способствует быстрому образованию кристалов азотнокислого нитрона. [3]
Соли пентатионовой кислоты S6Oe - пучки игол, похожие на азотнокислый нитрон. [4]
Белый кристаллический осадок азотистокислого нитрона C20HWN4 - HNO2 образует МО - ион; осадок по форме кристаллов отличается от осадка азотнокислого нитрона. Для большей увег ренности и возможности сравнить форму образующихся кристаллов рекомендуется параллельно проделать поверочную реакцию на МОа - - ионы. [5]
Опубликованные Busch eM и Gutbier oM результаты анализов большей частью показывают полное совпадение вычисленных результатов с полученными; иногда даже последние дают превышение, что, конечно, следует объяснить тем, что некоторое количество уксуснокислого нитрона при недостаточной промывке удерживается осадком. По Winkle r y, растворимость азотнокислого нитрона компенсируется промыванием насыщенным раствором этой соли. [6]
Перекристаллизация осадка из горячей воды, как рекомендует Беренс, в большинстве случаев бывает излишней. При очень малых количествах соли азотной кислоты осаждение происходит медленно, кристаллы азотнокислого нитрона можно заметить спустя несколько минут, главным образом по краям капли. [7]
Присутствие хлоридов обусловливает повышенные результаты. HNO, определяют общее количество обеих кислот, взвешивая их в виде азотнокислого нитрона. [8]
Ход анализа при определении нитратов, по В u s с h y, сводится к следующему. В жидкости, которая вначале остается прозрачной и слегка окрашенной уксуснокислым нитроном, тотчас или через короткое время, большей частью при температуре 50 - 60, начинается выделение азотнокислого нитрона в виде красивых тонких шелковистых игол, которые скоро пронизывают всю жидкость к постепенно осаждаются на дно стакана. [9]
Так, например, изотопы висмута интенсивно захватываются осадками карбоната бария и гидроокиси железа, но не захватываются из кислых растворов осадками сульфатов бария и свинца. Изотопы свинца, количественно выделяющиеся с карбонатами и сульфатами ряда элементов, не полностью соосаж-даются с галогенидами серебра и практически не соосаждаются с труднорастворимым азотнокислым нитроном. [10]
Панет совместно с Горовицем [3] в результате изучения адсорбции радиоактивных изотопов различными осадками установили правило адсорбции, аналогичное правилу осаждения: Те радиоэлементы хорошо адсорбируются, соединения которых с электроотрицательной составной частью ( кислотным остатком) адсорбирующего твердого тела трудно растворимы в соответствующем растворителе. Таким образом, правило адсорбции оказалось аналогичным правилу осаждения Фаянса и Бера, но в правиле осаждения не решался вопрос о том, где должен находиться электроотрицательный остаток, дающий с радиоактивным изотопом труднорастворимое соединение, в растворе или в осадке. По правилу же адсорбции Панета решающим фактором является в первую очередь состав адсорбирующего осадка, а не раствора. Достоверность этого представления подтверждается, например, тем, что в растворе, содержащем сернокислый аммоний, ThB ( изотоп свинца) не осаждается с осадком азотнокислого нитрона. Следовательно, для процесса адсорбции недостаточно, чтобы ион S04 содержался в растворе, а необходимо, чтобы он, как например в случае сернокислого бария, находился в осадке. [11]