Cтраница 1
Нитропарафины представляют собой бесцветные подвижные жидкости со слабым эфирным запахом. Они стабильны в обычных условиях и сравнительно безопасны в обращении. В табл. IX.18 приведены основные физико-химические свойства четырех нитропарафинов, образующихся при нитровании пропана. [1]
Нитропарафины смешиваются с большинством органических соединений: ароматическими углеводородами, спиртами, эфирами, кетонами л карбоновыми кислотами. Парафиновые и циклопарафиновые углеводороды плохо растворимы в нитропарафинах, что дает возможность, например, применять нитрометап для очистки смазочных масел. [2]
Нитропарафины представляют собой соединения, довольно своеобразные с химической стороны. Переходя в таутомерную форму нитроновой кислоты, они обладают способностью к различным превращениям и реакциям конденсации. [3]
Нитропарафины восстанавливаются до алкилгидроксил-аминов при действии металлов, например Sn и Zn, в присутствии кислот [9, 10] или в нейтральной среде [11] при действии SnCl2 [12], а также при каталитическом гидрировании. [4]
Нитропарафины образуют ациформу путем миграции водорода, связанного с тем же атомом углерода, что и нитрогруппа; заметное влияние на подвижность данного атома водорода оказывает нитрогруппа. То же самое проявляется также при действии нитропарафинов на азотистую кислоту и соединения, содержащие галогены или оксо-группы. [5]
Нитропарафины являются бесцветными жидкостями со слабым запахом. Они все шире применяются в качестве растворителей и приобрели большое значение как промежуточные продукты органического синтеза. [6]
Нитропарафин, которьш имеет один или больше атомов водорода при а-углеродном атоме, может вступать в реакцию сочетания с солью диазония. При взаимодействии нитрометана с хлористым фенилдиа. В щелочном растворе при реакции с третьей молекулой соли диазонин нитрогруппа замещается на фсиильную группу. [7]
Нитропарафины обладают сильным местным раздражающим действием и являются относительно токсичными в-вами. Относятся к клеточным ядам общего действия, особенно опасны для печени. [8]
Нитропарафины восстанавливаются до аминов в жидкой фазе при температуре 15 - 150 на никелевом катализаторе ( амер. [9]
Нитропарафины представляют собой соединения, довольно своеобразные с химической стороны. Переходя в таутомерную форму нитроновой кислоты, они обладают способностью к различным превращениям и реакциям конденсации. [10]
Нитропарафины восстанавливаются до алкилгидроксил-аминов при действии металлов, например Sn и Zn, в присутствии кислот [9, 10] или в нейтральной среде [11] при действии SnCl2 ( 12 ], а также при каталитическом гидрировании. [11]
Нитропарафины имеют слабый, неприятный запах, напоминающий запах хлороформа. Однако для получения их в более устойчивой форме следует применять перегонку их под разрежением. [12]
Нитропарафины являются весьма реакционноспособными соединениями. [13]
Нитропарафины угнетающе воздействуют на центральную нервную систему и также приводят к повреждению печени и почек. Полинитропарафины значительно более токсичны, чем мононитропарафины. [14]
Нитропарафины можно применять в обычных комбинациях растворителей; в противоположность нитробензолу и нитроглицерину, они е токсичны и не взрывоопасны. Токсичность нитропарафинов примерно такая же, как обычных растворителей, применяемых для производства покрытий. Нитрометан является единственным нитропарафино М, обладающим свойством взрываться со средней силой. При добавлении к нему обычных растворителей, например метанола, этилацетата или газолина, он становится значительно менее чувствительным к детонации. Сухие соли нитроме-тана, образующиеся при действии на него щелочных металлов или аминов, взрывоопасны, а хромовые или кобальтовые соли ацетил-ацетона увеличивают его чувствительность к ударам. [15]