Cтраница 1
Органические нитросоединения имеют формальное структурное сходство с азотной кислотой в том смысле, что оба типа соединений содержат группу N02, причем первые - связанную с алкилом или арилом, а вторая - с гидроксилом, привязанным к азоту. Органические нитросоединения изомерны представителям другого класса соединений, называемых органическими нитритами, в которых алкильные группы связаны с кислородом. Нитриты родственны азотистой кислоте в том смысле, что их строение можно изобразить, заменяя водородный атом в этой кислоте алкильными группами. На рис. 3.7 показаны структурные отношения между этими классами соединений. [1]
Органические нитросоединения - это нейтральные, относительно нелетучие органические вещества с довольно ясно выраженными полярными свойствами. Низшие нитроалканы растворимы в воде. Растворимость уменьшается по мере увеличения молекулярного веса. Нитроароматические соединения представляют собой жидкие или твердые вещества, нерастворимые в воде, кипящие при высокой температуре. Эти вещества в известной степени ядовиты, что объясняется их способностью соединяться с гемоглобином крови. [2]
Органические нитросоединения имеют формальное структурное сходство с азотной кислотой в том смысле, что оба типа соединений содержат группу NOo, причем первые - связанную с алкилом или арилом, а вторая - с гидроксилом, привязанным к азоту. Органические нитросоединения изомерны представителям другого класса соединений, называемых органическими нитритами, в которых алкильные группы связаны с кислородом. Нитриты родственны азотистой кислоте в том смысле, что их строение можно изобразить, заменяя водородный атом в этой кислоте алкильными группами. На рис. 3.7 показаны структурные отношения между этими классами соединений. [3]
Органические нитросоединения - это нейтральные, относительно нелетучие органические вещества с довольно ясно выраженными полярными свойствами. Низшие нитроалканы растворимы в воде. Растворимость уменьшается по мере увеличения молекулярного веса. Нитроароматические соединения представляют собой жидкие или твердые вещества, нерастворимые в воде, кипящие при высокой температуре. Эти вещества в известной степени ядовиты, что объясняется их способностью соединяться с гемоглобином крови. [4]
Названия органических нитросоединений образуются с помощью приставки нитро перед наименованием родоначального углеводорода. Названия алкилнитритов составляются из наименования алкильных групп и слова нитрит. Примеры такой номенклатуры приведены ниже. [5]
В органическом нитросоединении атом азота непосредственно связан с атомом углерода. Благодаря этому нитропродукты при нормальных условиях являются довольно прочными соединениями, но некоторые разлагаются, часто со взрывом, при нагревании или под действием детонации. [6]
Промышленное значение органических нитросоединений явилось причиной появления большого числа публикаций, касающихся методов определения, в том числе нескольких обзоров 41 - 41з Следует иметь в виду, что большая часть информации в литературе посвящена макрометодам и очень мало сведений было опубликовано по микрометодам. [7]
Очистку сточных вод от органических нитросоединений ( нитробензола, тринитротолуола и др.) проводят в диафрагменном электролизере ( в качестве диафрагм возможно использование инертных пористых синтетических материалов - мипора, полиэтилена, мипласта и др.), помещая сточные воды в катодную камеру. В качестве катодов используют пластины из свинца, цинка, меди, легированной стали. [8]
При восстановлении сернистыми щелочами жидких органических нитросоединений в качестве редуктора может служить чугунный или стальной котел со сферическими днищем и крышкой, снабженный рубашкой или змеевиками для нагревания паром и размешивающими устройствами. Интенсивное перемешивание массы достигается при помощи пропеллерной мешалки, делающей 250 об / мин. Для лучшего перемешивания пропеллер иногда помещается в диффузор. Вместо пропеллерных мешалок могут быть применены также мешалки турбинного типа. [9]
Предложен возможный механизм ингибирования органическими нитросоединениями. Сначала, когда концентрация окислителя много меньше критической CCq Cq), в условиях избытка ионов гидроксония, коррозия железа контролируется скоростью диффузии окислителя. Анодная реакция происходит за счет взаимодействия железа с ионами гидроксида, образующимися при восстановлении окислителя. Затем, с увеличением концентрации окислителя и достижении его критической концентрации скорость восстановления начинает определяться скоростью транспорта ионов гидроксония к поверхности металла. В условиях предельного диффузионного тока по ионам гидроксония, концентрация Н О в приповерхностном слое понижается, и поверхность обогащается ОН ионами, специфически связанными с металлом. Возникновение избыточного отрицательного заряда на поверхности металла ведет к электростатической и специфической адсорбции крупных катионов. V потенциала и скорость коррозии металла снижается. [10]
Ниже рассмотрены некоторые представители класса органических нитросоединений. [11]
Записанные формулы на первый взгляд отражают органические нитросоединения. Однако, учитывая широкую распространенность в природе исследуемых соединений и их способность реагировать в растворах и со щелочами, и с кислотами, можно предположить, что это могут быть аминокислоты, изомерные нитросоединениям. [12]
Сульфид натрия используют как восстановитель для органических нитросоединений, например при производстве серных красителей, а также при дублении кож. [13]
Значительно менее изучены как ингибиторы кислотной коррозии органические нитросоединения [31], которые являются ингибиторами атмосферной коррозии и коррозии в нейтральных средах. Нитросоединения ускоряют катодный процесс при коррозии в основном за счет того, что в реакцию восстановления вступают нитрогруппы. [14]
Большинство других взрывчатых веществ относится к классу органических нитросоединений, характеризующихся наличием в молекуле нитрогрупп ( - NOs), присоединенных к атомам углерода посредством связей С-N. [15]