Cтраница 1
Амфотерная в целом природа Ge, Sn и Pb обусловливает сравнительно ограниченные металлохимические возможности, что в особенности относится к германию. Относительно высокое значение ОЭО, преимущественно ковалентный характер связей этого элемента, обусловленный склонностью к р3 - гибридизации, не позволяют ему служить хорошим растворителем, и по той же причине он сам плохо растворяется в металлах в твердом состоянии. [1]
Амфотерные м1вталлы, такие как цинк, алюминий, свинец, подвергаются сильной коррозии как в кислых, так и в щелочных средах вследствие растворимости их окислов и в кислотах и в щелочах. Скорость коррозии железа и магния очень мала в щелочных растворах, в которых образующиеся гидроокиси этих металлов нерастворимы и дают прочную пленку на поверхности металла. Никель и кадмий устойчивы в нейтральных и щелочных растворах и быстро корродируют в кислых. [2]
Амфотерные окислы А1203 и Fe203 относятся здесь к кислотным. [3]
Амфотерные окислы обладают свойствами и основных, и кислотных окислов. Они образуют соли при взаимодействии как с кислотами, так и со щелочами. [4]
Амфотерные или амфолитные поверхностно-активные вещества. К амфотерным ПАВ относятся соединения, имеющие в молекуле одновременно основную - аминовую и кислотную - карбоксильную, сульфоэфирную алкил - или арилсульфогруппы. В настоящее время описано и запатентовано относительно небольшое число веществ этого типа. Хорошими деэмульгаторами из этих веществ являются нефтяные аминосульфокислоты. [5]
Амфотерные окислы обладают свойствами и основных, и кислотных окислов. Они образуют соли при взаимодействии как с кислотами, так и со щелочами. [6]
Амфотерные окислы реагируют со щелочами и кислотами и образуют соль и воду, а их гидраты являются и кислотами, и основаниями. [7]
Амфотерные окислы металлов могут реагировать как с кислотами, так и с основаниями. [8]
Амфотерные окислы образуются элементами со слабо выраженными металлическими или металлоидными свойствами. Эти элементы с сильными кислотами ведут себя как основания, а с сильными основаниями - как кислоты. [9]
Амфотерные окислы - производные фосфора, мышьяка, сурьмы, висмута, олова, свинца и германия. Это соединения, - которые могут реагировать и как кислоты, и как основания. [10]
Амфотерные окислы в различных условиях могут выступать, как основные ( образуя комплексные соединения с кислыми, при недостатке основных окислов) или как кислые - при избытке основных. [11]
Амфотерные окислы в различных условиях могут выступать либо как основные, образуя комплексные соединения с кислыми, когда количество основных окислов недостаточно, либо как кислые - при избытке основных. [12]
Амфотерные окислы проявляют кислотные свойства по отношению к сильным основаниям и основные - по отношению к сильным кислотам. [13]
Амфотерные, оксиды при нагревании, взаимодействуют с основными оксидами с образованием солей. [14]
Амфотерные, или амфипротные, способные отдавать и присоединять протоны, например, вода, метанол, этанол. [15]