Cтраница 1
Амфотерность гидроксидов широко используют для разделения смесей, а также при выполнении отдельных реакций на Zn2, А13, Сг3 и другие ионы. Так, отделение А13, Сг3 и Zn2 от остальных катионов 3 - й группы ( по щелочному методу) основано на различном характере гидроксидов. Гидроокиси других катионов 3 - й группы остаются в осадке и легко могут быть отделены от раствора. [1]
Амфотерность гидроксидов - способность соединения проявлять кислотные или основные свойства в зависимости от природы партнера по реакции в кислотно-основном взаимодействии. [2]
Амфотерность гидроксидов широко используют для разделения смесей ионов, а также при выполнении отдельных реакций на Zn2, А13, Сг3 и другие ионы. Так, отделение А13, Сг3 и Zn2 от остальных катионов 3 - й группы ( по щелочному методу) основано на различном характере гидроксидов. Сначала при действии гидроксида натрия ( на холоду) все катионы 3 - й группы осаждаются в виде гидроксидов, но при добавлении избытка щелочи гидроксиды алюминия, хрома и цинка растворяются. [3]
Как используется амфотерность гидроксидов некоторых катионов третьей группы при систематическом анализе этой группы. [4]
В чем проявляется амфотерность гидроксидов иода. [5]
При использовании в анализе амфотерности гидроксидов необходимо знать интервал рН, в котором происходит образование и полное осаждение их. [6]
При использовании в анализе амфотерности гидроксидов необходимо знать интервал рН, в котором происходит образование и и полное осаждение их. [7]
Чем объясняются кислотность, основность и амфотерность гидроксидов. [8]
Донорно-акцепторный механизм образования связи помогает понять причину амфотерности гидроксида алюминия: в молекулах А1 ( ОН) 3 вокруг атома алюминия имеется 6 электронов - незаполненная электронная оболочка. Для завершения этой оболочки не хватает двух электронов. И когда к гидроксиду алюминия прибавляют раствор щелочи, содержащей большое количество гидроксильных ионов, каждый из которых имеет отрицательный заряд и три неподеленные пары электронов ( ОН) -, то ионы гидроксида атакуют атом алюминия и образуют ион [ А1 ( ОН) 4 ] -, который имеет отрицательный заряд ( переданный ему гидроксид-ионом) и полностью завершенную восьмиэлектронную оболочку вокруг атома алюминия. [9]
Куприты образуются только в концентрированных растворах щелочей, так как амфотерность гидроксида меди выражена слабо. [10]
Молодой учитель решил показать ученикам опыты, которые дока зывают амфотерность гидроксида алюминия А1 ( ОН) 3 Для этого он сна чала обработал соль алюминия в растворе избытком аммиака Какие ре акции он продемонстрировал в дальнейшем. [11]
Иногда повышение растворимости осадков при добавлении большого избытка осадителя бывает обусловлено амфотерностью осажденных гидроксидов А1 ( ОН) 3, Zn ( OH) 3 и других или образованием кислых солей. Кроме того, чрезмерный избыток осадителя вызывает солевой эффект и растворимость осадков повышается. [12]
Положительные стороны системы следующие: в кислотно-щелочной системе анализа катионов использованы основные свойства элементов: отношение их к кислотам и щелочам, амфотерность гидроксидов и способность элементов к комплексообразованию. [13]
Гидроксид бериллия Ве ( ОН) 2 амфотерен. Амфотерность гидроксида бериллия резко отличает этот элемент от других элементов главной подгруппы II группы. В этом отношении бериллий напоминает алюминий. Оба металла ( Be и AI) растворяются в щелочах с образованием соответственно бериллатов или алюминатов. [14]
Гидроксид бериллия Ве ( ОН), амфотерен. Амфотерность гидроксида бериллия резко отличает этот элемент от других элементов главной подгруппы II группы. В этом отношении бериллий напоминает алюминий. Оба металла ( Be и А1) растворяются в щелочах с образованием соответственно бериллатов или алюминатов. [15]