Cтраница 3
На схеме 3.3 приведены формы государственного обеспечения правильности средств измерений. Средства измерений, изготовленные в ГДР, можно разделить на изделия, которые входят в номенклатуру как подлежащие регистрации и испытаниям ( Gesetzblatt), и на изделия, которые в эту номенклатуру не входят. Средства измерений, входящие в указанную номенклатуру, подлежат государственным испытаниям. [31]
Таким образом, бухарская база не несет нагрузки, так как выпадает из зон активного проведения буровых работ. Основная нагрузка падает на алатскую, караулбазарскую, мубарекскую и гузарскую базы. Касанская и каршинская базы оказываются слабо загруженными и потому одна из них может быть ликвидирована ( по указанной номенклатуре грузов) без существенного изменения стоимости грузоперевозок. [32]
Названия кислородсодержащих кислот также образуются от названия соответствующего элемента с добавлением слова кислота. Если элемент образует несколько кислот, то различие между ними отражается в окончаниях их названий. Название кислоты, в которой элемент проявляет высшую валентность, оканчивается на пая или овая; если же валентность элемента ниже максимальной, то название кислоты оканчивается на истая или овистая. Кроме того, одному и тому же оксиду могут отвечать несколько кислот, различающихся между собой числом молекул воды. При этом наиболее богатая водой форма имеет приставку орто, а наименее богатая - мета. Так, кислота Н3РО4, в которой на одну молекулу фосфорного ангидрида Р2О5 приходится три молекулы воды, называется ортофосфорная, а кислота НРО3 - мета-фосфорная, так как в ней на одну молекулу Р2Оа приходится одна молекула воды. Указанная номенклатура кислот не строга. Наряду с приведенными окончаниями и приставками употребляются и другие. Кроме того, ряд кислот имеют исторически сложившиеся названия. [33]
Названия кислот производят от того элемента, от которого образована кислота. Нззвакня кислородсодержащих кислот также образуются от названия соответствующего элемента с добавлением слова кислота: HNO: j - азотная, F CrOj - хромовая. Если элемент образует несколько кислот, то различите между ними отражается в окончаниях их названий. Название кислоты, в котскюй элемент проявляет высшую валентность, оканчивается на пая или авая; если же валентность элемента ниже максимальной, то назлаи-ие кислоты оканчивается на истая или свиста. При этом наиболее богатая водой форма имеет приставку орта, а наименее богатая - мета. Оз приходится одна молекула воды. Указанная номенклатура кислот не строга. Наряду с приведенным окончаниями и приставками употребляются и другие. Кр-оме того, ряд кислот имеют исторически сложившиеся названия. [34]
Названия кислот производят от того элемента, от которого образована кислота. Названия кислородсодержащих кислот также образуются от названия соответствующего элемента с добавлением слова кислота: HNO3 - азотная, Н2СгО4 - хромовая. Если элемент образует несколько кислот, то различие между ними отражается в окончаниях их названий. Название кислоты, в которой элемент проявляет высшую валентность, оканчивается на пая или овая; если же валентность элемента ниже максимальной, то название кислоты оканчивается на истая или овистая. Например, HNCb - азотная кислота, HNO2 - азотистая, НзАзО - мышьяковая, H3AsO3 - мышьяковистая. Кроме того, одному и тому же оксиду могут отвечать несколько кислот, различающихся между собой числом молекул воды. При этом наиболее богатая водой форма имеет приставку орто, а наименее богатая - мета. Указанная номенклатура кислот не строга. Наряду с приведенными окончаниями и приставками употребляются и другие. Кроме того, ряд кислот имеют исторически сложившиеся названия. [35]
Названия кислот производят от того элемента, от которого образована кислота. Названия кислородсодержащих кислот также образуются от названия соответствующего элемента с добавлением слова кислота: HNO3 - азотная, CrCU - хромовая. Если элемент образует несколько кислот, то различие между ними отражается в окончаниях их названий. Название кислоты, в которой элемент проявляет высшую валентность, оканчивается на нал или овая; если же валентность элемента ниже максимальной, то название кислоты оканчивается на истая или овистая. Например, HNO3 - азотная кислота, НМОз - азотистая, H3AsC4 - мышьяковая, H3AsO3 - мышьяковистая. Кроме того, одному и тому же оксиду могут отвечать несколько кислот, различающихся между собой числом молекул воды. При этом наиболее богатая водой форма имеет приставку орто, а наименее богатая - мета. Так, кислота Н3РО4, в которой на одну молекулу фосфорного ангидрида Р2О5 приходится три молекулы воды, называется ортофосфорная, а кислота НРОз - мета-фосфорная, так как в ней на одну молекулу Р205 приходится одна молекула воды. Указанная номенклатура кислот не строга. Наряду с приведенными окончаниями и приставками употребляются и другие. Кроме того, ряд кислот имеют исторически сложившиеся на звания. [36]
Названия кислот производят от того элемента, от которого образована кислота. Названия кислородсодержащих кислот также образуются от названия соответствующего элемента с добавлением слова кислота: НМОз - азотная, HgCrC - хромовая. Если элемент образует несколько кислот, то различие между ними отражается в окончаниях их названий. Название кислоты, в которой элемент проявляет высшую валентность, оканчивается на нал или овая; если же валентность элемента ниже максимальной, то название кислоты оканчивается на истая или овистая. Например, HNO3 - азотная кислота, HNO2 - азотистая, H3AsO4 - мышьяковая, H3AsO3 - мышьяковистая. Кроме того, одному и тому же оксиду могут отвечать несколько кислот, различающихся между собой числом молекул воды. При этом наиболее богатая водой форма имеет приставку орто, а наименее богатая - мета. Так, кислота НзРСЬ, в которой на одну молекулу фосфорного ангидрида Р2О5 приходится три молекулы воды, называется ортофосфорная, а кислота НРОз - мета-фосфорная, так как в ней на одну молекулу P2Os приходится одна молекула воды. Указанная номенклатура кислот не строга. Наряду с приведенными окончаниями и приставками употребляются и другие. Кроме того, ряд кислот имеют исторически сложившиеся названия. [37]
Названия кислот производят от того элемента, от которого образована кислота. Названия кислородсодержащих кислот также образуются от названия соответствующего элемента с добавлением слова кислота: НМО3 - азотная, ШСгС - хромовая. Если элемент образует несколько кислот, то различие между ними отражается в окончаниях их названий. Название кислоты, в которой элемент проявляет высшую валентность, оканчивается на нал или овая; если же валентность элемента ниже максимальной, то название кислоты оканчивается на истая или овистая. Например, НМОз - азотная кислота, HNO2 - азотистая, H3AsO4 - мышьяковая, H3AsO3 - мышьяковистая. Кроме того, одному и тому же оксиду могут отвечать несколько кислот, различающихся между собой числом молекул воды. При этом наиболее богатая водой форма имеет приставку орто, а наименее богатая - мета. Так, кислота Н3РО4, в которой на одну молекулу фосфорного ангидрида Р2О5 приходится три молекулы воды, называется ортофосфорная, а кислота НРО3 - мета-фосфорная, так как в ней на одну молекулу Р2О5 приходится одна молекула воды. Указанная номенклатура кислот не строга. Наряду с приведенными окончаниями и приставками употребляются и другие. Кроме того, ряд кислот имеют исторически сложившиеся названия. [38]
Названия кислот производят от того элемента, от которого образована кислота. При этом в названии бескислородных кислот обычно имеется окончание водородная: НС1 - хлористоводородная ( соляная), НВг - бромистоводородная, H2S - сероводородная. В случае кислородсодержащих кислот окончание водородная отсутствует: НМОз - азотная, Н2СгО4 - хромовая. При этом, если элемент образует несколько кислот, то различие между ними отражается в окончаниях их названий. Название кислоты, в которой элемент проявляет высшую валентность, оканчивается на нал или овая; если же валентность элемента ниже максимальной, то название кислоты оканчивается на истая или овистая. Например, HNOs - азотная кислота, HNOa - азотистая, H3AsO4 - мышьяковая, НзАзОз - мышьяковистая. Кроме того, одному и тому же оксиду могут отвечать несколько кислот, различающихся между собой числом молекул воды. При этом наиболее богатая водой форма имеет приставку орто, а наименее богатая-мета. Так, кислота Н3РО4, ш которой на одну молекулу фосфорного ангидрида РгОб приходится три молекулы воды, называется ортофосфорная, а кислота НРОз - метафосфорная, так как в ней на одну молекулу PzOs приходится одна молекула воды. Указанная номенклатура кислот не строга. Наряду с приведенными окончаниями и приставками употребляются и другие. Кроме того, ряд кислот имеют исторически сложившиеся названия. [39]