Атомный номер

Cтраница 1

Атомный номер - заряд ядра атома, равный числу протонов в ядре. [1]

Атомные номера многих элементов и были определены с помощью этого графина, что обеспечило понятию атомного номера 2 экспериментальную основу. [2]

Атомный номер пишется внизу, с левой стороны химического символа элемента, а массовое число - вверху, с правой стороны химического символа. [3]

Атомные номера определим при помощи перечня элементов. [4]

Массы и заряды фундаментальных частиц. [5]

Атомный номер и число Таким образом было доказано, что ядра состоят протонов, ( - уклонное из протонов и нейтронов. Число протонов было число, или массовое названо атомным номером ( разд. Протоны число и нейтроны - это нуклоны. Суммарное число протонов и нейтронов называют нуклонным числом или, иначе, массовым числом. [6]

Атомные номера определяют большинство химических и физических свойств данных атомов в совокупности и различны для разных элементов. Атомные номера были впервые определены Резерфордом из его экспериментов по рассеянию а-частиц металлическими фольгами, и с тех пор эти величины находят из рентгеновских спектров. Из элементов, встречающихся в природе, наибольший атомный номер имеет уран с Z 92, так что до урана должен быть еще 91 элемент. Все эти элементы, за исключением четырех, встречаются в природе, а четыре недостающих элемента в настоящее время получены с помощью ядерных реакций, так же как одиннадцать элементов с большими атомными номерами, чем у урана. Более подробно об этом можно прочесть в книгах, посвященных строению атомов и ядерной химии. [7]

Атомный номер, следовательно, представляет собой число протонов в ядре, а массовое число - это число протснзв плюс число нейтронов в ядре. [8]

Атомный номер 78, атомная масга 195 09 а. Изотопы с массовыми числами 190 и 192 слабо радиоактивны. Искусственно получены радиоактивные изотопы платины с массовыми числами от 188 до 199 и периодом полураспада от 31 мин до 10 5 сут. [9]

Атомный номер Z равен электрическому заряду ядра в единицах абсолютной величины заряда электрона. Электрический заряд является целочисленной) величиной, строго сохраняющейся при любых ( в том числе и при неэлектромагнитных) взаимодействиях. Совокупность имеющихся экспериментальных данных о взаимопревращениях атомных ядер и элементарных частиц показывает, что кроме закона сохранения электрического заряда существует аналогичный строгий закон сохранения барионного заряда. Именно, каждой частице можно приписать некоторое значение барионного заряда, причем алгебраическая сумма барионных зарядов всех частиц остается неизменной при каких угодно процессах. Барионные заряды всех частиц целочисленны. Барионный заряд электрона и у-кванта равен нулю, а барионные заряды протона и нейтрона равны единице. Поэтому массовое число А является барионным зарядом ядра. Закон сохранения барионного заряда обеспечивает стабильность атомных ядер. Например, этим законом запрещается выгодное энергетически и разрешенное всеми остальными законами сохранения превращение двух нейтронов ядра в пару легчайших частиц - у-кватов. [10]

Атомный номер Z равен числу протонов в ядре. Атомы одного и того же химического элемента имеют одинаковый атомный номер. Протон и нейтрон имеют приблизительно одинаковые массы, примерно в 1840 раз больше массы электрона. Масса атома определяется в основном массой нуклонов в ядре. Массовое число А равно числу нуклонов в ядре. [11]

Схематическое изображение строения некоторых атомов. [12]

Атомный номер Z является порядковым номером атома в таблице Менделеева. [13]

Атомный номер фосфора меньше, чем у серы и хлора. Поэтому зависимость положения края поглощения элемента от количества и химической природы групп, непосредственно связанных с ним в молекуле, проявляется особенно четко. [14]

Часто атомный номер опускают, так как он просто дублирует символ химического элемента. [15]

Страницы: 1 2 3 4