Cтраница 2
Количество Р ( Ш) в мг-ат / г рассчитывают по формуле P ( III) ( WV-Vi / Vi) 100 / 10т, где V - первоначально взятый объем иода, мл; N - нормальность раствора иода ( NV N / V); V-объем тиосульфата, пошедший на титрование остаточного иода, мл; А - нормальность тиосульфата. [16]
Нормальность растворов иода предварительно определяют титрованием, для чего 10 мл бензольного раствора иода титруют тиосульфатом в тех же условиях, что и при анализе. [17]
Рассчитывают нормальность и титр раствора иода. После установления нормальности раствора иода на этикетке склянки, где хранится раствор, указывают нормальность и дату определения. [18]
Титрование повторяют еще 1 - 2 раза и из полученных сходящихся отсчетов берут среднее. По известной нормальности N32820) 3 вычисляют нормальность раствора иода. [19]
Из него следует, что молекула J3, отнимая 2 электрона от двух анионов S. Течение реакции сказывается в исчезновении бурой окраски, присущей растворам иода. Момент окончания ее можно установить очень точно, если пользоваться в качестве индикатора чувствительнейшим реактивом на элементарный иод, именно раствором крахмала ( см. стр. Если нормальность употребленного раствора иода известна, то, зная затраченные на титрование объемы растворов его и тиосульфата, можно обычным способом найти нормальность последнего, а отсюда и его титр. Hav борот, по известной нормальности или титру раствора Na2S2O3, мы определили бы нормальность и титр раствора иода. [20]
Однако прямое титрование раствором иода дает неточные результаты, так как реакция с иодом идет медленно. Для получения точных результатов прибегают к обратному титрованию. Для этого берут точную навеску Na2SO3 - 7H2O и растворяют ее в дистиллированной воде в мерной колбе. Нормальность раствора должна быть близка к нормальности растворов иода и тиосульфата, с которыми ведут работу. [21]
Появившееся синее окрашивание должно исчезнуть от одной избыточной капли тиосульфата. Повторите титрование несколько раз, возьмите среднее из сходящихся отсчетов и вычислите, как обычно, нормальность раствора иода. [22]
Добавляют 2 - Змл раствора крахмала и продолжают титровать синий раствор до полного обесцвечивания. Раствор крахмала следует добавлять вблизи конечной точки титрования, когда иода в растворе остается очень мало. Если крахмал прибавить раньше, когда иода в растворе еще много, то образуется соединение иода с крахмалом, которое медленно реагирует с тиосульфатом, поэтому легко перетитровать. Нормальность раствора рассчитывают по нормальности раствора иода, как обычно. [23]
Появившееся синее окрашивание должно исчезнуть от одной избыточной капли тиосульфата. Повторите титрование несколько раз, возьмите среднее из сходящихся отсчетов и вычислите, как обычно, нормальность раствора иода. [24]