Нсод

Cтраница 2

Неравновесные концентрации остальных зависимых компонентов [ С03 - ], [ НСОд ] и [ своб. [16]

Однако разница бывает иногда гораздо выше в тех случаях, когда содержание НСОд в миллиграмм-эквивалентах значительно превышает содержание Са в миллиграмм-эквивалентах или вообще анализируется вода высокой минерализации. [17]

При такой реакции взамен каждой израсходованной молекулы свободной углекислоты в растворе появятся два иона НСОд, которые соответствуют одной молекуле связанной углекислоты. Таким образом, сумма связанной и свободной углекислоты в воде после реакции с твердым карбонатом кальция не изменяется. [18]

В растворе, содержащем одновременно Н2С03 и Са ( НС03) 2, концентрация анионов НСОд зависит в основном от количества бикарбоната кальция. Поэтому в присутствии такой соли в растворе образуется большое количество анионов, которые подавляют диссоциацию и без того слабой кислоты, часть Н - ионов из диссоциированного состояния переходит в недиссоциированное, и концентрация их в растворе будет тем меньше, чем выше в нем концентрация соли. [19]

В результате гидролиза в растворе будет иметься избыток ионов ОН, так как анион кислой соли НСОд диссоциирует в очень слабой степени, а гидрат окиси натрия диссоциирует почти полностью. [20]

Из полученных уравнений видно, что для расчета состава газовой фазы надо знать концентрации зависимых компонентов - [ НСОд ], [ NH2COal, [ СО - ], а также концентрацию свободного аммиака [ своб. [21]

Иногда расход соляной кислоты на титрование воды с метиловым оранжевым выражают только в миллиграмм-эквивалентах, не вычисляя содержания ионов НСОд в воде. [22]

Общей щелочностью Що5 называется суммарная концентрация гидроксильных ( ОН -), карбонатных ( СОд -), бикарбонатных ( НСОд -), фосфатных ( РО -) и других анионов слабых кислот в воде, выраженных в мг-экв / кг. [23]

Кривая, приведенная на рис. 349, показывает, что при титровании карбоната соляной кислотой не следует останавливаться на достижении стадии образования НСОд, потому что изменение рН в этой точке слишком слабое, чтобы определение могло быть точным. [24]

Кроме того, необходимо иметь в виду, что углекислый натрий находится в растворе главным образом в виде ионов СО -: ионы НСОд образуются лишь в небольшом количестве в результате гидролиза. Поэтому вторую ступень гидролиза ( и, соответственно, первую константу диссоциации угольной кислоты) практически не следует принимать во внимание. [25]

Так как диаграмма составлена по электропроводностям растворов смесей чистых солей CaSO4 и Na2SO4, а в природных сульфатных водах кроме иона SCT всегда содержатся и ионы НСОд и CY, эта диаграмма может служить лишь для приблизительного определения содержания натрия или кальция. Однако и это уже дает возможность отнести исследуемую сульфатную воду к сульфатно-натриевым или же к сульфатно-кальциевым. [26]

Известно также, что гидролиз идет тем сильнее, чем менее диссоциированы продукты его. Так как ион НСОд, образующийся при гидролизе по первой ступени, диссоциирует гораздо слабее ( Янс ( Г / С85 6 - 10-и), чем Н2СО3 ( / С14 3 - 10 - 7), являющаяся продуктом второй ступени гидролиза, гидролиз ( NH4) 2CO3 по первой ступени идет несравненно сильнее, чем по второй ступени. [27]

Номограмма для определения равновесной концентр. [28]

Аналогично образуются отложения трудно растворимой гидроокиси марганца в порах и на фильтре. Избыток карбонат-ионов при диссоциации НСОд связывается катионами кальция, всегда присутствующими в водоносных пластах, каптируемых при водоснабжении и водопонижении. [29]

При титровании воды соляной кислотой ион водорода расходуется не только на реакцию с ионами НСО, но также и с ионами других слабых кислот. Ввиду этого содержание ионов НСОд, вычисленное по расходу соляной кислоты, может оказаться преувеличенным. [30]

Страницы: 1 2 3