Cтраница 1
Электронные облака валентных электронов двух атомов, образующих молекулу с ковалентной связью, перекрываются. [1]
В результате электронное облако валентного электрона не сосредоточено на углероде метиленовой группы, а рассредоточено фактически на четырех углеродных атомах. [2]
В результате электронное облако валентного электрона не сосредоточено на углероде метиленовои группы, а рассредоточено фактически на четырех углеродных атомах. [3]
В результате электронное облако валентного электрона не сосредоточено на углероде метиленовой группы, а рассредоточено фактически на четырех углеродных атомах. [4]
Направленный характер валентности обусловлен неизотропным распределением плотности электронного облака валентных электронов. [5]
Направленный характер валентности обусловлен неизотропным распределением плотности электронного облака валентных электронов атома. Валентная связь образуется в том направлении атома, в котором плотность электронного облака максимальна. [6]
Таким образом, энергия взаимодействия зависит от формы электронного облака валентного электрона. [7]
Ионную связь следует рассматривать как предельный случай ковалентной полярной связи, когда электронное облако валентного электрона одного из связывающихся атомов полностью переходит в поле ядра другого. [8]
Ошибочно думать, что ковалентную химическую связь можно представить как простой результат сгущения зарядовой электронной плотности в межъядерной области, получающийся от одного только геометрического наложения друг на друга внешних частей электронных облаков валентных электронов. [9]
Электронное облако валентного электрона натрия не переходит целиком к фтору. Более того, электронное облако вокруг Na содержит также, если можно так выразиться, долю электронного облака электронов F. Таким образом, связь оказывается смешанной - частично ионной, частично ковалентной. Отметим, однако, что при соединении тождественных атомов связь будет чисто ковалентной. Это следует из полной тождественности атомов, приводящих к столь же полной симметрии молекул, исключающей возможность образования ионов разных знаков. [10]
Электронное облако валентного электрона натрия не переходит целиком к фтору. Более того, электронное облако вокруг Na содержит также, если можно так выразиться, долю электронного облака электронов F. Таким образом, связь оказывается смешанной - частично ионной, частично ковалентной. Отметим, однако, что при соединении тождественных атомов связь будет чисто ковалентной. Это следует из полной тождественности атомов, приводящих к столь же полной симметрии молекул, исключающей возможность образования ионов разных знаков. [11]
Под жесткостью обобщенной кислоты понимается ее способность присоединять основание без особой деформации ( поляризации) его валентных электронных облаков. Под мягкостью подразумевают необходимость поляризации электронных облаков валентных электронов у центра основности для достижения максимальной энергии связи с основанием. [12]
Устойчивость триарилметильных радикалов существенно зависит от природы арильных групп. В общем случае с увеличением возможностей рассредоточения электронного облака валентного электрона устойчивость свободных радикалов возрастает. [13]
Достаточно точно объяснить природу химической связи в решетках металлов в рамках тех знаний, которые дает школьная программа по химии, невозможно, поэтому на данном этапе обучения приходится ограничиваться упрощенными представлениями, суть которых сводится к следующему. Когда атомы типичных электроположительных элементов образуют металлическую решетку, электронные облака валентных электронов этих атомов взаимодействуют между собой, создавая единую систему, единое облако отрицательного заряда, обтекающее со всех сторон остающиеся положительные ионы. Следовательно, связь в типичной металлической решетке является ненаправленной. [14]
Ионная связь - сравнительно редко встречающийся вид химической связи. Сущность ионного типа связи заключается в том, что электронное облако валентного электрона одного из связывающихся атомов почти полностью ( на 70 - 80 %) переходит в поле ядра другого из связывающихся атомов. В результате один из атомов, скажем А, приобретает положительный заряд: 0 7 - 0 8, а другой атом, атом В, приобретает такой же по величине отрицательный заряд. Противоположно заряженные атомы электростатически стягиваются. [15]