Порошкообразный бериллий
Cтраница 2
 |
Потенциальный барьер атомного ядра.| Потенциальная яма атомного ядра. [16] |
Наиболее давно известным, классическим источником нейтронов является препарат, представляющий собой смесь радия с порошкообразным бериллием. [17]
Для этого в запаянной стеклянной трубочке смешивают около 0 0001 кг полония с 0 001 кг порошкообразного бериллия. При этом получается около 500 000 нейтронов в 1 сек; большинство из них проходит через стенки трубки. Поток нейтронов ослабевает со временем так же медленно, как и радиоактивность соли радия. [18]
 |
Окисляемость бериллия при высоких температурах. Давление кислорода Ю см рт. ст. Металл содержал 97 2 % Be, окись бериллия и 0 7 % ДРУГИХ. [19] |
При комнатной температуре компактный бериллий устойчив на воздухе благодаря образованию на его поверхности защитной окис-ной пленки. Порошкообразный бериллий медленно окисляется во влажном воздухе. [20]
При комнатной температуре компактный бериллий устойчив на воздухе благодаря образованию на его поверхности защитной окисной пленки. Порошкообразный бериллий медленно окисляется во влажном воздухе. [21]
 |
Окисляемость бериллия при высоких температурах. Давление кислорода 10 см рт. ст. Металл содержал 97 2 % Be, окись бериллия и 0 7 % других. [22] |
При комнатной температуре компактный бериллий устойчив на воздухе благодаря образованию на его поверхности защитной окис-ной пленки. Порошкообразный бериллий медленно окисляется во влажном воздухе. [23]
Обычно источники нейтронов изготовлялись из смеси тщательно размельченной соли радия ( испускающей а-частицы) и порошкообразного бериллия. [24]
Компактный металлический бериллий в обычных условиях устойчив, так как покрывается тонкой окисной пленкой, предохраняющей его от дальнейшего окисления. С повышением температуры активность металла повышается, но окисление начинается выше 500 и ограничивается только поверхностным слоем. Лишь при 800 компактный бериллий достаточно энергично окисляется. Устойчивость его к окислению зависит от метода получения. Порошкообразный бериллий значительно активнее. В связи с тем, что при образовании окиси выделяется очень много тепла, восстановление бериллия из окиси - весьма трудная задача. [25]
Страницы: 1 2