Область - газообразное состояние
Cтраница 4
Методом капилляра проведены измерения вязкости и-пропилового и изопропилового спиртов при давлениях до 500 кг / см2 в интервале температур 293 - 673 К. Впервые подробно исследована вязкость спиртов в области газообразного состояния при температурах и давлениях, ниже критических. Установлено, что для этой области характерно уменьшение коэффициента вязкости с увеличением давления. Полученные данные достаточно хорошо согласуются с известными данными Голубева и Петрова по изопропиловому спирту и с данными Ковалевского и Голубева по н-пропило-вому спирту. [46]
Общий вид фазовой ру-диаграммы показан на фиг. Область / на этой диаграмме представляет собой область газообразного состояния, область / / / - жидкого состояния ( в согласии со сказанным выше эта область ограничивается участком критической изотермы / СЕ) и область V - кристаллического состояния вещества. Двухфазные состояния вещества изображаются соответственно областями / /, IV, VI. В любой из этих областей вещество находится в виде смеси двух сосуществующих фаз. [47]
Существование критической точки делает возможным непрерывный переход между любыми состояниями газа и жидкости по пути, не пересекающему кривую равновесия фаз и, следовательно, ни в какой момент не приводящему к расслоению фаз. Вдоль такого пути возможно и аналитическое продолжение термодинамических величин из области газообразного состояния в область жидкого состояния. Тем самым становится условным само понятие о различии газообразной и жидкой фаз. Строго о двух таких фазах можно говорить лишь тогда, когда они обе сосуществуют одновременно. Последнее позволяет понять отсутствие критической точки на кривой сосуществования твердого кристаллического тела с любой другой фазой. Благодаря присущему элементу симметрии, кристаллическое состояние качественно отличается от любого другого однородного состояния и потому всегда может быть однозначно опознано. [48]
Большинство этих измерений проведено методом капилляра. Однако имеются и значительные расхождения в результатах, особенно по линии насыщения и в области газообразного состояния при температурах и давлениях, ниже критических. Поэтому нами были проведены экспериментальные измерения в широких пределах температур и давлений с целью объяснения расхождений в опубликованных данных и более полного исследования вязкости спиртов в газообразном состоянии в области параметров, ниже критических. Эта область представляет особый интерес, поскольку для нее характерно уменьшение вязкости газов с увеличением давления. [49]
 |
Критические параметры некоторых веществ. [50] |
Из р - - диаграммы хорошо видно, как изменяется состояние вещества в процессе нагрева, например, при постоянном давлении. При переходе по изобаре ( p idem) из области твердого состояния вещества в область газообразного состояния пересекаются линия плавления в точке С, область жидкого состояния / /, линия насыщения АК. [51]
 |
Кривая фазового равновесия жидкой и газообразной фаз. Прерывный а-с - Ь и непрерывный а - d - I переходы от жидкой фазы к газообразной. [52] |
Областью жидкого состояния называют область, расположенную над кривой фазового равновесия жидкость - газ, ограниченную с одной стороны критической изотермой, а с другой - линией плавления. Область, расположенная под кривой фазового равновесия и справа от критической изотермы, рассматривается как область газообразного состояния. [53]
Это предопределяет больший угол наклона изохоры, чем изобары, исходящих из одной точки на диаграмме в области газообразных состояний. [54]
Наклонной штриховкой помечена область однородных жидких состояний вещества. Под колоколообразной кривой располагается область двухфазных состояний, и наконец, область, лежащая справа от колоколообразной кривой и верхней ветви критической изотермы, представляет собой область однородных газообразных состояний вещества. В последней можно особо выделить часть, лежащую под правой ветвью критической изотермы, назвав ее областью пара. Любое состояние в этой области отличается от остальных газообразных состояний в том отношении, что при изотермическом сжатии вещество, первоначально находившееся в таком состоянии, претерпевает процесс ожижения. Вещество, находящееся в одном из состояний при температуре выше критической, не может быть ожижено никаким сжатием. Подразделение газообразных состояний на газ и пар не является общепринятым. [55]
Переход жидкости в пар ( или обратно), сопровождающийся резким изменением объема и поглощением или выделением тепла, может иметь место только в области между граничными кривыми. Но и в ы ш е граничной кривой мы можем вообразить процесс, начинающийся при малом объеме и заканчивающийся при большом объеме - начинающийся в области жидкого состояния и заканчивающийся в области газообразного состояния. Ясно, что в течение этого процесса мы нигде не сталкиваемся с резким переходом жидкости в газ; отсюда следует, что здесь этот переход совершается непрерывно. [56]
Кривые плавления, испарения и сублимации разбивают координатную плоскость на три области. Слева от кривых сублимации и плавления лежит область твердой фазы, между кривыми плавления и испарения заключена область жидких состояний и, наконец, справа от кривых испарения и сублимации простирается область газообразных состояний вещества. Всякая точка, лежащая на одной из разграничивающих области кривых, изображает состояние равновесия двух соответствующих фаз вещества. Тройная точка изображает состояние равновесия всех трех фаз. Таким образом, каждая точка на диаграмме изображает определенное равновесное состояние вещества. Поэтому ее называют диаграммой состояния. [57]
 |
Диаграмма состояния вещества. [58] |
Кривые плавления, испарения и сублимации разбивают координатную плоскость р, Т Ртр на три области. Слева от кривых сублимации и плавления лежит область твердой фазы, между кривыми плавления и испарения заключена область жидких состояний, и, наконец, справа от кривых испарения и сублимаций простирается область газообразных состояний. Всякая точка в одной из этих областей изображает соответствующее однофазное состояние вещества. Любая точка, лежащая на одной из разграничивающих области кривых, определяет условия равновесия двух соответствующих фаз вещества. Тройная точка изображает состояние равновесия всех трех фаз. [59]
Страницы: 1 2 3 4