Cтраница 1
Обнаружение магния проводят из полученного солянокислого раствора, как указано ниже: после добавления к раствору 1 - 2 капель 2 5 М ( NH4) 2HPO4 и - 5 М NH4OH ( раствор должен иметь слабощелочную реакцию) при нагревании на водяной бане осаждают MgNH4PO4 - 6H2O в виде белого мелкокристаллического осадка. Эта реакция иногда протекает медленно, так что осадок выпадает только через некоторое время. Под микроскопом видны кристаллы характерной формы. [1]
Обнаружению магния мешают все другие металлы, кроме щелочных. Поэтому предварительно надо отделить магний от мешающих элементов. [2]
Обнаружению магния не мешают ионы щелочных и щелочноземельных металлов, остальные металлы мешают. [3]
Обнаружению магния мешают La, Ce, Nd, Pr, Zr и ТЪ ( образуют синюю окраску), а также металлы, осаждающиеся в виде гидроокисей. Бериллий дает синюю окраску, которая исчезает после добавления бромной воды, в то время как окраска за счет магния остается. Ионы NH и фосфаты уменьшают чувствительность ре-акции. [4]
Возможно обнаружение магния при растирании пробы с бе-риллоном-2. Перед введением реактива пробу растирают с небольшим количеством твердого едкого натра. Реактив используют в виде 0 5 - 1 % - ной смеси с очищенным кварцевым песком. При растирании опытная масса приобретает синий цвет с фиолетовым оттенком. [5]
Реакция обнаружения магния пробой по методу растирания, описанная ранее, достаточно избирательна. Однако ее выполнению мешают ионы Fe2, Fe, Co2, Ni2, Hg2 и некоторые другие. Особенно мешают ионы никеля, кобальта и кадмия, образующие с магнезоном-1 окрашенные в синий цвет адсорбционные соединения. [6]
Предел обнаружения магния по резонансной линии 285 2 нм составляет 0 0001 мкг / мл, линейность градуировочной характеристики сохраняется до концентрации 0 5 мкг / мл. Однако в обоих случаях воспроизводимость определений ухудшается. [7]
Предел обнаружения магния по резонансной линии 285 2 им составляет 0 0001 мкг / мл, линейность градуировочной характеристики сохраняется до концентрации 0 5 мкг / мл. Однако в обоих случаях воспроизводимость определений ухудшается. [8]
Предел обнаружения магния по резонансной линии 285 2 нм составляет 0 0001 мкг / мл, линейность градуировочной характеристики сохраняется до концентрации 0 5 мкг / мл. Однако в обоих случаях воспроизводимость определений ухудшается. [9]
Реакции обнаружения магния не мешают щелочные и щелочноземельные металлы; мешают все остальные металлы, фосфаты и оксалаты, а также восстановители. [10]
В дробной реакции обнаружения магния с магнезо-ном мешающие ионы удаляют из раствора карбонатом никеля. [11]
Очень удобно применять для обнаружения магния спектральные методы. Анализ проводится по линиям магния с А 2852 13 и 2802 69 А и по характерному спектру, состоящему из 5 линий с К: 2782 97; 2781 42; 2779 83; 2778 29 и 2776 69 А, появляющихся при содержании 0 001 % Mg в анализируемой пробе. [12]
Зачем прибавляют хлорид аммония при обнаружении магния реактивом гидрофосфатом натрия. [13]
Ионы Со2 образуют темносиний осадок, мешающий обнаружению магния. Ионы Cd2 образуют коричневый осадок, вследствие чего осадок магния приобретает фиолетовую окраску. Так как описанная реакция на магний обусловлена адсорбцией красителя гидроокисью магния, необходимо избегать присутствия солей аммония, которые мешают осаждению гидроокиси. [14]
Калий, натрий и аммоний не мешают обнаружению магния гидрофосфатом натрия. В свою очередь, магний не мешает обнаружению калия и аммония, но с анти-монатом калия магний дает осадок, который по внешнему виду похож на осадок натрия, образованный с этам реактивом. Поэтому перед обнаружением натрия антимонатом калия нужно удалить магний, если он содержится в анализируемом растворе. Для этого к раствору добавляют КОН до. Mg ( OH) 2, который центрифугированием или фильтрованием отделяют от раствора. Затем щелочной раствор нейтрализуют НС1, частично выпаривают и обнаруживают натрий антимонатом калия. [15]