Обозначение - реакция
Cтраница 1
 |
Обзорные статьи по колебательным химическим реакциям. [1] |
Обозначения реакций совпадают с порядковыми номерами соответствующих подразделов в разд. Брея - Либавски); 2 - колебательные йодные часы ( реакция Бриггса - Раушера); з - окисление малоновой кислоты броматом ( реакция Белоусова - Жаботииского); 4 - реакции в проточном реакторе с перемешиванием; 5 - реакции на твердых катализаторах; 6 - колебания в гликолизе; 7 - разложение дитионита натрия; 8 - реакции, катализируемые пероксидазами; 9 - бимолекулярная модель; 10 - абстрактные системы реакций; 11 - некаталитические реакции; 12 - окисление хлоритом. [2]
Обозначение реакций: Rol - сила, действующая от звена О на звено 1, R n - от звена / на звено О. [3]
Для обозначения реакций такого типа используют уравнение, в левой части которого записывается число реагирующих атомов в каждой из молекул, а в правой - размер образовавшегося цикла. Например, 2 13 означает, что к олефину присоединился кар-бен или эквивалентная частица с образованием трехчленного цикла. Вудварда - Гофмана / н другими близкими закономерностями. Эти правила, конечно, представляют собой распространение концепции ароматичности на переходные состояния ( см. разд. [4]
Второй индекс у обозначений реакций указывает на то воздействие, которое является причиной появления реакции. [5]
Оба эти способа обозначения реакции являются ошибочными, так как они не включают заряда или разряда. До коррозии цинк имеет решетку из ионов цинка, пронизанных свободными электронами. Равным образом неправильно говорить о разряде хлор-ионов на аноде. Хлористый цинк, как таковой, состоит в растворе из заряженных ионов хлора и цинка, и поэтому ясно, что ионы хлора не подвергаются ни разрядке ни разрушению при коррозии. [6]
Термин аутоокисление используется для обозначения реакций окисления молекулярным кислородом, не сопровождающихся выделением тепла. Реакция протекает медленно, гомогенно в случае жидкостей, ингибируется легко окисляющимися веществами, такими, как фенолы, ароматические амины и вторичные спирты, и сильно ускоряется в присутствии небольших количеств ионов металлов переходного ряда. [7]
В этом разделе термин дегидратация употребляется для обозначения реакции отщепления одной или более молекул воды от одной молекулы органического соединения при помощи катализатора. Эта реакция отличается от процесса конденсации, при котором отщепление одной или нескольких молекул воды сопровождается соединением органических остатков ( см. стр. Исходя из этого определения, этерификацию следует классифицировать как конденсацию. [8]
Термин деполимеризация несколько неточно применяли раньше для обозначения реакций деструкции некоторых полимеров. Иногда его использовали как синоним термина деструкция, иногда же под этим словом понимали процессы, приводящие к высоким выходам мономера. [9]
Согласно буквенным символам, введенным английской школой, в обозначении реакции указывается направление ( тип) реакции, тип реагента ( механизм) и молекулярность. [10]
Заканчивая этот раздел, необходимо остановиться на терминологии, используемой для обозначения реакций обмена, в том числе и реакций переэтерификации. В монографиях, посвященных процессам поликонденсации, указанные выше реакции обмена называют деструктивными. На самом деле в процессах поликонденсации реакция обмена макромолекул с молекулами любых размеров ( включая и мономеры), содержащих на обоих концах функциональные группы, принимающие участие в процессе роста цепи, не вызывает деструкции полимера, а приводит лишь к перераспределению макромолекул по длинам и к перераспределению концевых функциональных групп по макромолекулам. [11]
Отбрасываются опоры, а их влияние на балку заменяется соответствующими реакциями; указываются обозначения реакций и принятые их направления. [12]
Отбрасываются опоры, а их влияние на балку заменяется соответствующими реакциями; указываются обозначения реакций и принятые их направления. [13]
Отбрасываются опоры, а их влияние на балку заменяется соответствующими реакциями; указываются обозначения реакций и принятые их направления. [14]
Такое мнение господствовало еще до того, как термин восстановительное карбонилирова-ние был введен [2 ] для обозначения реакции определенного типа, проводящейся в присутствии окиси углерода с целью получения Мп2 ( СО) 10 и гексакарбони-лов металлов VI группы. Восстановитель, очевидно, необходим для карбонилирования металла, если металл находится в более высоком валентном состоянии. Однако было бы ошибкой полагать, что функция восстановителя сводится к образованию несколько более активного металла, которых. Возможность этого исключается простыми энергетическими соображениями. Хотя механизм образования карбонилов металлов не исследовался, целесообразно, по-видимому, рассматривать карбонилирование как процесс постепенного уменьшения степени окисления металла с одновременным образованием координационных связей между металлом и молекулами окиси углерода. [15]
Страницы: 1 2