Спектроскопическое обозначение
Cтраница 1
Спектроскопические обозначения, встречающиеся далее в книге, требуют пояснения, однако в нашу задачу не входит демонстрация, например, происхождения символов термов атомов. Более уместно показать здесь лишь смысл обозначений, а затем кратко описать формы, используемые в книге. [1]
Спектроскопическое обозначение состояний / 0, 1, 2, 3 берет свое начало от наименования серий в спектрах щелочных элементов. [2]
В этих спектроскопических обозначениях Hell есть линия, испускаемая ионами Не при переходе их из первого возбужденного состояния в основное состояние. [3]
 |
Схема энергетических уровней Y3AlsO12. Nd3.| Некоторые параметры лазера на гранате с неодимом. [4] |
На схеме представлены спектроскопические обозначения уровней. [5]
Там же приведены квантовые числа и спектроскопические обозначения. [6]
В последней колонке табл. 5 приведены спектроскопические обозначения различных молекулярных состояний. Первый индекс характеризует спиновую мультиплетность. Каждые два электрона, заполняющие МО, в соответствии с принципом Паули должны иметь противоположные спины и не вносят вклада в результирующий спин. Если результирующий спин равен нулю, то мультиплетность равна единице. Однако в том случае, если имеется один неспаренный электрон, его спин равен а или р ( см. раздел 2.5) и состояние является дублетным. [7]
Вверху у изображения отдельных термов стоят значения их квантовых чисел и обычные спектроскопические обозначения. [8]
Перечислить возможные термы ( L, S) для данной конфигурации; б) для всех термов указать возможные значения квантового числа / полного момента; в) найти максимальную для данной электронной конфигурации величину полного момента атома Му; г) написать спектроскопическое обозначение компоненты терма с максимальным полным моментом. [9]
В табл. 7.1 приведены квантовые характеристики атомов вплоть до аргона. Здесь использовано стандартное обозначение электронных конфигураций атомов: в скобках стоит спектроскопическое обозначение электронного уровня n / j, а вверху - число электронов, находящихся на этом уровне. [10]
Во второй колонке приведены результаты учета возмущения, обусловленного частью электронного отталкивания, не обладающей сферической симметрией. Основная конфигурация расщепляется на три так называемых терма, а возбужденная конфигурация - на два терма. Этим термам приписывают спектроскопические обозначения, указывающие полный орбитальный угловой момент и полный спиновый угловой момент электронов. [11]
Во второй колонке приведены результаты учета возмущения, обусловленного частью электронного отталкивания, не обладающей сферической симметрией. Основная конфигурация расщепляется на три так называемых терма, а возбужденная конфигурация - на два терма. Этим термам приписывают спектроскопические обозначения, указывающие полный орбитальный угло вой момент и полный спиновый угловой момент электронов. [12]
По оси абсцисс отложены волновые числа; по оси ординат - интенсивности колебательно-вращательных полос в произвольных единицах, которые изменяются от одной полосы к другой. Высотам вертикальных линий, приведенным на фигурах, никакого физического смысла не придается. Для отождествления рассматриваемых полос применяются обычные спектроскопические обозначения. На фигурах, кроме того, приведено отношение - Йщ / Лш макс - при температурах 300, 600 и 1500 К. Каждая колебательно-вращательная полоса состоит из ряда спектральных линий, дающих отличные от нуля показатели поглощения при волновых числах в окрестности указанных нулевых линий полос. [13]
Если электрон удален из оболочки 2р, то остается конфигурация р плюс заполненные оболочки. Очевидно, что удаление одного электрона из любой заполненной оболочки приведет к дублетному терму, аналогичному дублету в спектрах щелочных металлов, но обращенному. Соотношения между принятыми обозначениями рентгеновских уровней и обычными спектроскопическими обозначениями приведены в таблице на стр. Таблица оканчивается уровнями Оу и Рщ, так как в известных элементах оболочки 5 / и Qd еще не заполнены. [14]
Полное число степеней свободы для молекулы, образованной п атомами, равно Зп. Нелинейная молекула имеет по три вращательные колебательные и поступательные степени свободы. У линейной молекулы только один момент инерции и две вращательные степени свободы, но 4 типа колебаний: симметричное и асимметричное колебания атомов вдоль соединяющей их линии и деформационное колебание vp, которое происходит в двух измерениях, например - в плоскости рисунка и перпендикулярно плоскости рисунка. Поэтому говорят, что деформационное колебание дважды вырождено, а соответствующая ему функция распределения появляется дважды. Другой тип вырождения, обозначаемый коэффициентом g, соответствует электронным уровням энергии атома или молекулы. Обычно для атомов g совпадает с муль-типлетностью атомов в спектроскопических обозначениях. [15]
Страницы: 1 2