Cтраница 2
Воздухоплавательные средства представляют собой летательные аппараты легче воздуха. При полете они поддерживаются в воздухе подъемной силой заключенного в их оболочках гелия или водорода - газов, плотность которых меньше плотности воздуха. [16]
Последовательные оболочки получили свои названия по аргонои-дам, в которых они впервые завершаются. Число электронов в каждой оболочке равно атомному номеру элемента в том периоде периодической таблицы, который заканчивается соответствующим аргоноидом: 2 для оболочки гелия, 8 для оболочек неона и аргона, 18 для оболочек криптона и ксенона и 32 для оболочек радона и экарадона. [17]
Последовательные оболочки получили свои названия по благородным газам, в которых они впервые завершаются. Число электронов в каждой оболочке равно атомному номеру элемента в данном периоде периодической таблицы, который заканчивается соответствующим инертным газом: 2 для оболочки гелия, 8 для оболочек неона и аргона, 18 для оболочек криптона и ксенона и 32 для оболочек радона и экарадона. [18]
Атомы указанных элементов образуют восьмую подгруппу р-элементрв. Все инертные газы ( кроме гелия) характеризуются тем, что они имеют на внешем квантовом слое по 8 электронов. Элекронная оболочка гелия состоит только из двух электронов. [19]
Льюис предположили, что связи между атомами в органических молекулах имеют ковалентный характер и осуществляются за счет обобщенных пар электронов. Они полагали, что каждый из атомов, связанных ковалентной связью, вносит в нее по одному электрону. Льюис впервые сформулировал правило октетов: каждый атом стремится к заполнению вокруг себя устойчивой оболочки инертного газа. Для атома водорода такой оболочкой является двухэлектронная оболочка гелия; для атомов 2-го периода - восьмиэлектронная оболочка неона. Каждый электрон в формуле Льюиса изображают точкой. [20]
Эти два электрона могут быть взяты от каких-либо других атомов, слабее удерживающих свои внешние электроны, например от лития. Следующий элемент, ядро которого имеет заряд, равный девяти ( Z9), является фтором. Этот слой L содержит восемь электронов. Наличие такой замкнутой восьмизлектронной оболочки, содержащей только спаренные электроны, подобно двухэлектронной оболочке гелия, обусловливает химическую инертность этого газа. У атома фтора не хватает одного электрона для заполнения такой устойчивой оболочки и присоединение электрона к атому F оказывается энергетически выгодным. [21]