Cтраница 2
Электронная оболочка атома кремния ( рис. 7 - 13) содержит 14 электронов. Четыре из них образуют наружную оболочку атома, и, как известно, только эти электроны являются валентными, участвующими в химических реакциях. Остальные десять электронов образуют с ядром стабильную систему. [16]
Полностью завершенная электронная оболочка атомов ( s2p6, а у гелия s2) приводит к чрезвычайной инертности этих веществ. В газообразном состоянии инертные газы состоят из атомов. [17]
Электронную оболочку атома каждого следующего элемента можно представить как оболочку атома предшествующего элемента, к которой нужно добавить еще один электрон. [18]
Электронную оболочку атома азота заполняют 7 электронов, образующих 2 слоя. [19]
Электронную оболочку атома натрия трудно достроить до октета путем образования общих электронных пар. [20]
Вся электронная оболочка атома распадается на несколько слоев, обозначаемых буквами К, / -, М, N... Таким образом, первый ближайший к ядру слой / С может содержать не больше двух электронов, второй слой Ь - не больше восьми, третий слой М - не больше восемнадцати. [21]
Энергия электронной оболочки атома при заданном главном квантовом числе определяется в основном величиной суммарного орбитального момента, т.е. квантовым числом L. Отвечающие данному значению L различные числа / соответствуют состояниям с различными ориентациями спина относительно орбитального момента. Их различие по энергии мало, так как обусловлено энергией взаимодействия спиновых и орбитальных магнитных моментов, которая много меньше энергии электрического взаимодействия. [22]
Строение электронных оболочек атомов и молекул определяет их хим., оптич. [23]
Модели электронных оболочек атомов, соответствующие их описанию в рамках метода одноэлектронного приближения, называют электронными структурами атомов. Знание электронных структур атомов позволяет объяснить многие важные свойства атомов и характер их изменения в данном ряду атомов, объяснить сущность периодического закона Д. И. Менделеева и закономерности периодической системы, понять многие вопросы химической связи. [24]
Строение электронных оболочек атомов объясняет расположение элементов в семи периодах; каждый период - это ряд элементов, начинающийся с активного щелочного металла и завершающийся инертным газом. [25]
Состояние электронной оболочки атома в первом приближении может быть описано без учета взаимодействий между образующими ее электронами и в последующих приближениях - с учетом этих взаимодействий. [26]
Строение электронной оболочки атома представляет особый интерес для химии. С перераспределением электронов в оболочках атомов и молекул связаны все химические превращения, поэтому химические свойства элементов определяются структурой электронных оболочек их атомов. Естественно, что фундаментальный закон химии, открытый Д. И. Менделеевым, - периодический закон-должен найти себе объяснение в закономерности строения атомов, вскрываемой квантовой механикой. Периодичность в изменении химических свойств элементов при возрастании заряда ядра определяется периодическим повторением у определенных атомов строения внешних электронных оболочек. Очевидно, что номер периода jaBCH главному квантовому числу электронов внешнего слоя. Например, атом натрия, открывающий третий период, и атом аргона, заканчивающий его, имеют конфигурации К 13л1 и К I3s23p6 соответственно. [27]
Строение электронных оболочек атомов определяет важнейшие химические свойства элементов: валентность, тип химической связи в различных соединениях, физические и химические свойства соединений и многие другие. [28]
Строение электронной оболочки атомов этих элементов характеризуется достройкой d - подуровня пятью электронами; во всех энергетических ячейках d - подуровня содержится по одному непарному электрону. [29]
Строение электронных оболочек атома определяется принципом Паули и принципом минимума энергии. При пренебрежении взаимодействием электронов получается идеальная схема заполнения электронных оболочек. Учет взаимодействия электронов позволяет объяснить отклонения от идеальной схемы. [30]